人教版高一化學(xué)必修1__第四章_《非金屬及其化合物》單元測(cè)試題.doc

第四章 非金屬及其化合物單元測(cè)試題（A）班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 得分 （滿分100分）一、選擇題（本題含10小題，每題2分，共20分。每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是.( )A鹽酸B硫酸CNaOH溶液D氯化鈉溶液光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的.( )A碳B石英C鍺D硅硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)誤的是.( )A易溶于水B難溶于水C屬于硅酸鹽D屬于復(fù)鹽能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是.( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是.( )AHF溶液BKOH溶液C鹽酸D水玻璃在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是.( )A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水 D漂白粉溶液飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是.( )ACl2BHClOCClDH2O為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.( )A五氧化二磷粉末B濃硫酸C飽和食鹽水D堿石灰稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是.( )A稀鹽酸B硫酸鈉晶體 C硝酸鉀晶體D氯化鈉晶體只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是.( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)2二、多選題（每題3分，共18分。每小題有12個(gè)正確選擇。若兩個(gè)選項(xiàng)只選一個(gè)且正確，只給1分；只要錯(cuò)一個(gè)零分）下列敘述不正確的是.( )ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用.( )A濃鹽酸B稀硝酸C冷的濃硫酸D冷的濃硝酸起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是.( )AN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B 硝酸工廠用NH3氧化制NOC雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOD由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是.( )A分子篩：吸附劑、催化劑B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )A濃硫酸具有脫水性B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是.( )A硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。D硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。三、填空題：（共24分）（16分）將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A脫水性；B強(qiáng)酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。 （ ）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （ ）（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。 （ ）（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）（8分）用線段連接相關(guān)材料和用途材料 用途氧化鋁陶瓷 制軸承氮化硅陶瓷 通訊光導(dǎo)纖維 高級(jí)耐火材料 壓電陶瓷 點(diǎn)火器四、分析題（共11分）：（3分）礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程。例如鉀長(zhǎng)石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式為：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。（8分）氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質(zhì)。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在2301.01105Pa和185的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料。（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應(yīng)方程式： 。（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應(yīng)的方程式：_；_。（3）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？ _ 。五、實(shí)驗(yàn)題（共12分）甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。六、推斷題：（共5分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。七、簡(jiǎn)答題：（共10分）（4分）簡(jiǎn)述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？（6分）有位同學(xué)只用了一個(gè)圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實(shí)驗(yàn)。你能否做成該實(shí)驗(yàn)？如何操作？運(yùn)用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實(shí)驗(yàn)？參考答案一、選擇題（每題2分。共20分）：1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D二、多選題（每題有一個(gè)或兩個(gè)答案，全對(duì)得3分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分。共18分）11.BD 12.D 13.AC 14.D 15.A 16.AD非選擇題：17.（16分）（1）E （2）C （3）AD （4）BD （5）B （6）D （7）E（8）B18. （8分） 材料 用途氧化鋁陶瓷 制軸承氮化硅陶瓷 通訊光導(dǎo)纖維 高級(jí)耐火材料 壓電陶瓷 點(diǎn)火器19.（3分）因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。20.（8分）（1）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl （2）Si3N4 + 9H2O = 3H2SiO3 + 4NH3 ； Si3N4+6O2 = 3SiO2 +2N2 （3）因?yàn)樵诩訅汉图訜釛l件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2 , 與MgO一起形成致密的氧化物保護(hù)膜。21.（12分）（1）AF、E、CDB（2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O22.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O23.（4分略。（只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)都能得分）24（6分）.答：只要能制得一燒瓶氨氣，即可做成功該實(shí)驗(yàn)。具體操作：先向圓底燒瓶中加入少量濃氨水。搖動(dòng)燒瓶并加熱，使?jié)獍彼舭l(fā)，燒瓶中充滿氨氣，立即用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶，并在玻璃管上連接好橡膠管，及時(shí)插入水中，（將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上）擠壓橡膠管使水進(jìn)入燒瓶，瞬間即可形成噴泉。運(yùn)用原理：NH3H2O NH3 + H2O；NH3 + H2O = NH3H2O，由于NH3極易溶于水造成燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差較大，外壓使燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉。稀氨水不易做成功。第四章 非金屬及其化合物單元測(cè)試題（B）班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 得分 （滿分100分）一、選擇題（本題含10小題，每題5分，共50分。）1將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AA硅酸鈉溶液B石灰水C氯化鋇溶液D氯化鈣溶液2工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是BACl-被空氣中的O2氧化 B混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黃色3新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是AA顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣5患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是CA鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素6自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪10下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是AASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二填空題（14分）11防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： 12甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .三實(shí)驗(yàn)題（20分）13實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。四計(jì)算題（16分）14在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時(shí)Cu(IO3)2的溶解度是多少？參考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲廠污水中含有的4種離子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減?。?）100%或100%四、（1）3.110-3 mol/L（2）0.13 g第四章 非金屬及其化合物單元測(cè)試題（C） 本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第I卷一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（ ）A實(shí)驗(yàn)B假設(shè)C觀察D做結(jié)論3下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 4由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （ ）A B C D5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A鑒別食鹽和純堿B驗(yàn)證蛋殼的主要成分為Ca CO3C除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢D檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl6下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）ABCD無法確定8下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A硅與氫氟酸反應(yīng)B鐵粉與硫粉混合加熱CAl2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（濃）BC+H2SO4（濃）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（濃）2,4,610若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7411下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是（ ）A用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-12質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214下列說法正確的是 （ ）A鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgOB硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3C鈉在敞口容器中長(zhǎng)期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小15溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（ ）ACl、I離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為rB將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色D在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+I2=2I+Br216硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用 銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（ ）A制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中，硝酸的利用率為D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 17某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B硫在空氣中燃燒生成大量SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體 D常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）AKIBZn CKClDH2O20為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），（2）Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中 （ ）A一定沒有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸氣 D可能有CO2、NH3和水蒸氣22變壓器的硅鋼片含硅40，其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比為4:3。向0.7g硅鋼片中先加入20g5.0的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入25 mL，10molL的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束，反應(yīng)中共放出氫氣多少克?（ ）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時(shí)通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是 （ ）a中溶液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HClD飽和NaHCO3溶液石灰水CO224、將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)：A、一樣多 B、后者較前者多C、前者較后者多 D、無法比較25、根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br2,4,6第卷（非選擇題共50分）二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題： （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式） ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式） 。 （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是 。27（12分）（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料 （寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為 ；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是 。 （2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 ；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）28（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水 濃H2SO4品紅試液 紫色石蕊試液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列問題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ； （2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ； （3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是 ； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），反應(yīng)離子方程式為 ； （5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢（不考慮SO2）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（至少填寫一種）： ， 。29（13分）水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是： ，（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是： ，其目的是 。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab 。（5）能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依