2月中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30課物質(zhì)的變化與性質(zhì)精品課件 浙教版.ppt

第30課物質(zhì)的變化與性質(zhì) 考點掃描 知識結(jié)構(gòu) 要點梳理 一 物理變化和化學(xué)變化1 物理變化 沒有生成的變化 如水結(jié)成冰 2 化學(xué)變化 生成的變化 如氫氣燃燒 二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如等 2 化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 如等 新物質(zhì) 新物質(zhì) 化學(xué)變化 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 硬度 熔點 沸點 溶解性 揮發(fā)性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 化學(xué)變化 酸性 堿性 可燃性 助燃性 穩(wěn)定性 氧化性 還原性 三 飽和溶液與不飽和溶液1 溶液的組成 溶液由和組成 2 飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別在一定溫度下 在一定量的溶劑 溶劑通常是水 里 的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和 不飽和 溶液 四 溶解性和溶解度1 影響固體物質(zhì)溶解性的因素 氣體溶解性隨升高而減小 隨增大而增大 溶質(zhì) 溶劑 不能 能 再溶解某種溶質(zhì) 溶質(zhì)溶劑的性質(zhì) 種類 溫度 溫度 壓強(qiáng) 2 固體溶解度的含義 在一定下 某物質(zhì)在克溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解的為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 溫度 100 質(zhì)量 克 飽和 3 溶解度曲線的意義 用縱坐標(biāo)表示 橫坐標(biāo)表示 繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線 這種曲線叫做溶解度曲線 溶解度曲線表示的意義有 點 溶解度曲線上的每個點表示的是 即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度 線 溶解度曲線表示某物質(zhì)溶解度隨的變化情況 交點 兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的相同 溶解度 溫度 某溫度下某種物質(zhì)的溶解度 溫度 溶解度 五 酸堿性和ph1 區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度 溶液為酸性 堿性還是中性 可由判斷 溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度 酸堿度 可由來表示 酸堿指示劑 ph 填一填下圖是溶液酸堿性判斷方法以及酸堿度表示法 酸 堿 2 ph試紙的使用用蘸取待測液滴在上 將試紙顯示的顏色與對照 確認(rèn)待測液的酸堿度 潔凈的玻璃棒 ph試紙 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 熱點聚焦深度剖析 要點提示 化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化 物理變化是沒有生成新物質(zhì)的變化 物理變化與化學(xué)變化的根本不同在于是否產(chǎn)生新的物質(zhì) 熱點一物理變化與化學(xué)變化 典例分析1下列過程屬于化學(xué)變化的是 解析 化學(xué)變化與物理變化的主要區(qū)別在于變化的過程中是否產(chǎn)生新的物質(zhì) 鎂帶在空氣燃燒時與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 結(jié)果生成氧化鎂 所以屬于化學(xué)變化 答案 c 對點訓(xùn)練 1 下列變化中 有一種變化與其他三種變化有本質(zhì)上的不同 它是 a 紙張燃燒b 糧食釀酒c 火藥爆炸d 濕衣服晾干解析 濕衣服晾干是液體蒸發(fā)過程 是物理變化 火藥爆炸 糧食釀酒 紙張燃燒都是化學(xué)變化 答案 d 熱點二物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 要點提示 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì) 在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì) 區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)主要抓住 是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來 這一特點 典例分析2 2011雅安 下列物質(zhì)的用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是 a 石墨棒作干電池電極b 天然氣用作燃料c 干冰用于人工降雨d 銅用于制造導(dǎo)線解析 天然氣用作燃料是利用丙烷具有可燃性 屬于化學(xué)性質(zhì)范疇 答案b 對點訓(xùn)練 2 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途 下列物質(zhì)的用途中 利用其物理性質(zhì)的是 甲烷用作燃料 氫氣用于填充氣球 氧氣用于氣焊 干冰用作制冷劑 銅制作導(dǎo)線a b c d 解析 氫氣密度比空氣小 用于填充氣球 干冰升華吸熱 用作制冷劑 銅有良好的導(dǎo)電性 可制作導(dǎo)線 上述氫氣 干冰 銅的用途都是利用其物理性質(zhì) 甲烷具有可燃性 用作燃料 氧氣具有氧化性 用于氣焊 甲烷 氧氣的這些用途是利用其化學(xué)性質(zhì) 答案d 熱點三溶液酸堿度 要點提示 溶液的酸堿度常用ph表示 中性溶液ph 7 酸性溶液ph 7 酸性越強(qiáng)ph越小 堿性溶液ph 7 堿性越強(qiáng)ph越大 典例分析3生活中一些物質(zhì)的ph如下圖所示 試根據(jù)該圖確定下列說法錯誤的是 a 食醋可以用于去除水垢 主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂 b 胃酸過多的人不宜多吃檸檬c 草木灰水能使紫色石蕊試液變紅d 清潔劑為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 解析 以上物質(zhì)中 食醋的酸性較強(qiáng) 可以跟碳酸鹽和堿反應(yīng) 所以能除去水垢 檸檬酸性也很強(qiáng) 食用過多會加強(qiáng)胃液的酸性 廁所清潔劑酸性很強(qiáng) 而廚房中的清潔劑堿性很強(qiáng) 草木灰水的ph為11 是堿性液體 能使石蕊試液變藍(lán)色 因此c的說法有錯 答案c 對點訓(xùn)練 3 2009蘭州 某?？茖W(xué)課外活動小組在一次活動中 取剛降到地面的雨水樣 每隔5分鐘用ph計測定一次ph 其數(shù)據(jù)如下表 已知正常雨水的ph約為5 6 酸水的ph小于5 6 請回答 1 所取的雨水是否為酸雨 填 是 或 否 在測定期間 雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 填 增強(qiáng) 或 減弱 2 經(jīng)調(diào)查 這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生so2 某同學(xué)設(shè)計用燒堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生so2 將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉 na2so3 請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 若用ph試紙測定雨水的酸堿度 則測定方法是 答案 1 是增強(qiáng) 2 so2 2naoh na2so3 h2o 3 用潔凈的玻璃棒蘸取少量雨水滴在ph試紙上 等試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照顏色 確認(rèn)雨水的酸堿度 熱點四溶解度曲線 要點提示 溶解度曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度 溶解度曲線上的點有三個方面的作用 1 根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度 2 根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度 3 比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 根據(jù)溶解度曲線 可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況 兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同 此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同 典例分析4下圖是a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 a與c的溶解度曲線相交于點p 據(jù)圖回答 1 點p的含義是 2 t2 時 30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌 能形成80g溶液嗎 填寫 能 或 不能 3 t2 時 a b c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 填寫物質(zhì)序號 4 將t1 時a b c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 時 三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 a c a bb a b cc a b cd b a c 解析 利用溶解度曲線也可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 曲線中交叉點表示該溫度下物質(zhì)溶解度相同 從圖中看出 t2 時 a物質(zhì)的溶解度為50g 可見 t2 時 50g水中最多只能溶解25ga物質(zhì) 加入的30ga物質(zhì)不能完全溶解 通過t2點作橫坐標(biāo)的垂線 與各曲線將得到交點 由交點的縱坐標(biāo)讀數(shù)比較出各物質(zhì)溶解度的大小 t2 時 ca c 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序亦為 b a c 當(dāng)溫度升高到t2 時 盡管a b的溶解度增大 但由于沒有向溶液中繼續(xù)加溶質(zhì) 所以它們各自保持原來的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 而c的溶解度變小 c溶液中將有溶質(zhì)析出 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將變小 答案 1 表示在t1 時 a c兩種物質(zhì)的溶解度相等 均為20g 2 不能 3 c b a 4 d 對點訓(xùn)練 4 2011泰安 如圖是甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 回答下列問題 1 30 時 甲物質(zhì)的溶解度是 g 2 當(dāng)溫度為 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 3 甲中含有少量的乙 若提純甲 可采用 法 填 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 或 過濾 答案 1 30 2 20 3 降溫結(jié)晶 實驗探究 典例分析5在實驗探究過程中 如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果 當(dāng)我們要探究其中的一種因素時 就要使其他因素保持不變 以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響 完成實驗探究 哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度 因素一 溶質(zhì)的種類在實驗中要改變的因素是 溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是 溫度操作步驟 在常溫下 用量筒各量取5ml蒸餾水 分別加入 三支試管中 再分別加入nacl kno3 ca oh 2各2g 振蕩 觀察各物質(zhì)的溶解情況 實驗現(xiàn)象 試管 中有少量nacl未溶 試管 中kno3全部溶解 試管 中有多量ca oh 2未溶 實驗結(jié)論 在 保持不變的情況下 不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度 填 相等 或 不相等 因素二 溫度 以kno3為例 在實驗中要改變的因素是 要保持不變的因素是 溶質(zhì)的種類 kno3 操作步驟 用量筒各量取5ml蒸餾水 分別加入 三支試管中 再各加入5gkno3晶體 將試管 保持在常溫下 將試管 加熱并保持在40 將試管 加熱并保持在60 振蕩 觀察各試管中kno3的溶解情況 實驗現(xiàn)象 試管 中有多量kno3未溶 試管 中有少量kno3未溶 試管 中kno3全部溶解 實驗結(jié)論 在不同溫度下 固體物質(zhì) kno3 在水里的溶解度 填 相等 或 不相等 解析 固體物質(zhì)的溶解度的決定因素是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 不同的物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解度不同 同種溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度也不同 影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度 這是外因 也只有這一外因?qū)腆w的溶解有影響 其它如溶劑的量 攪拌與溶解度的大小無關(guān) 答案 溫度 不相等 溫度 不相等 對點訓(xùn)練 5 在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球 1 現(xiàn)加入少量食鹽晶體 充分?jǐn)嚢韬挽o置后 在溫度不變的情況下 小球在液面沉浮情況有何變化 并簡述 2 若要在不用外力的情況下使小球略上浮 你準(zhǔn)備采取的具體方法是 答案 1 沉浮情況不變 因為將氯化鈉晶體投入氯化鈉飽和溶液中 不會繼續(xù)溶解 溶液密度不變 小球排開液體的體積 質(zhì)量 不變 2 可能的答案有 a 可加入硝酸鉀等 不反應(yīng)的其他可溶性 晶體 b 可加入密度比飽和食鹽水大的其他可與食鹽水混溶的溶液 c 可加入硝酸銀等 反應(yīng)但使溶液質(zhì)量和密度上升 晶體 d 可升高溫度后加入氯化鈉晶體 使溶液密度上升 易錯警示 典例分析6下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是 a 飽和溶液析出晶體后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變b 在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 通常比較快c 同種溶質(zhì)的飽和溶液 一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大d 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變誤解 此題易錯選a或d 解析 飽和溶液如果降溫析出晶體 由于溶質(zhì)減少 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小 飽和溶液如果恒溫蒸