5、初高中化學銜接教材.doc

初高中化學銜接教材在新課程改革中，中學教材有了很大的變化。由于初高中教學的分離，教學銜接問題，是影響中學化學教學效果的因素。高一化學在中學化學中起到承上啟下的作用，學好高一化學是學好中學化學的基礎和前提。高一教材中的“物質(zhì)的量”及以“物質(zhì)的量”為中心的基礎化學計算;氧化還原反應：離子反應、離子方程式;物質(zhì)結(jié)構的基礎知識等內(nèi)容既是中學化學中的重點知識，又是難點知識。因此針對如何理解初高中化學的知識體系的不同及特點；如何從初高中化學教材的銜接與盲點、學習方法與思維方法差異進行剖析；從學生的角度提出學好高中化學的方法和做法。做好高一年級化學與初中化學的銜接工作歷來被大家所重視。一、初高中化學教學銜接問題的成因分析造成初高中化學銜接問題的原因是多種多樣的，尤其是不同學生的個體差異更是復雜多樣。但其主要成因主要有一下幾個方面：1、教學目標和要求不同盡管中學化學教學全程貫穿了提高學生科學素養(yǎng)的宗旨，體現(xiàn)了化學課程的基礎性和實踐性，但是初中義務教育階段的化學課程，尤為注重化學教學的基礎性和啟蒙性，其知識層次以要求學生“知其然”為主。在能力培養(yǎng)方面，注重定性分析和形象思維，從具體、直觀的自然現(xiàn)象和實驗入手幫助學生建立化學概念和規(guī)律，要求學生掌握一些最基礎的化學知識和技能。高中化學則更加注重學生學習的主體性和能動性，既與義務教育階段銜接，又為學生今后的分流和高考打好較高層次的基礎。高中化學知識在科學化的基礎上，逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，要求“知其所以然”，即要求學生能將所學化學知識應用于解決具體問題，并能在一些實際應用中有所創(chuàng)新。高中階段雖仍為基礎化學，但其知識容量與思維難度均遠遠高于初中階段。2、教學內(nèi)容存在明顯的斷層和錯層作為兩個不同的教學階段，雖然初三時已將化學的整體面貌呈現(xiàn)給學生，但學生到高中才真正系統(tǒng)、全面地接觸化學。因此，不可避免存在一些知識點重復、交錯、銜接不到的問題。具體包括以下三方面：（1）有些內(nèi)容初中已有，但高中須進一步加深、完善。這些內(nèi)容由于在初高中時所涉理論不一致，或者解決思路不一，容易導致學生的困惑。如氧化還原的概念，初中是建立在得氧失氧基礎上的，是狹義的概念，而高中則從化合價升降、電子得失觀點即從本質(zhì)上來闡述氧化還原反應。初中的概念形象易學但不全面科學，適合初中生接受特點，而在高中階段要讓學生接受新的理論觀點，需要將不同的觀點進行優(yōu)缺點比較，以理服人。（2）新課標刪去的部分初中老教材內(nèi)容，在高中教學卻又要用到。如原子結(jié)構示意圖、核外電子排布的初步知識、物質(zhì)的溶解過程、酸性氧化物的概念及與非金屬氧化物的關系、離子的概念、電離的概念以及溶液導電性及酸、堿、鹽的電離方程式，等等。（3）初中老教材中沒有、新教材中新出現(xiàn)的內(nèi)容，如：物質(zhì)的量、焰色反應、營養(yǎng)素、氣體的制備裝置的選擇等。這也對教師調(diào)整教學內(nèi)容提出了新的要求。當前還存在新老教材的銜接問題。新教材語言通俗易懂，直觀性、趣味性、實踐性強，有利于學生的學習主動性、創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)，但與高中教學內(nèi)容的系統(tǒng)性、邏輯性的差距越來越大，也給高中階段教學增加了難度。3、教學方法不同教學方法上的差異是決定學生的學習環(huán)境適應與否的重要因素之一。初中化學教學，由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，較多地采用灌輸式的講解，束縛了學生思維的發(fā)展。進入高中以后，教材內(nèi)涵豐富，教學要求高、進度快、容量大、難度深，知識的重點和難點也不可能象初中那樣通過反復強調(diào)來排難釋疑；而且高中教學側(cè)重對學生思想方法的滲透和思維品質(zhì)的培養(yǎng)，又加上教師教學風格的差異，這就使得剛?cè)敫咧械膶W生不容易適應這種教學方法，部分學生聽課時就存在思維障礙，不容易跟上教師的思維節(jié)奏。如在化學計算方面，學生對初中學習的質(zhì)量計算根深蒂固，很難接受物質(zhì)的量的計算和思維方法。4、學生學習習慣不同大部分學生在初中時習慣于圍著教師“轉(zhuǎn)”，依賴性較大，習慣于被動接受的方式獲取知識，記憶、模仿較多，主動分析、理解較少，往往把課后學習等同于完成作業(yè)。與初中相比，高中學習無論是知識難易程度，還是對學生學習能力的要求都有著質(zhì)的跨躍。這就要求學生主動學習，形成良好的學習習慣，通過課前自學預習、上課做筆記、課后自覺復習、獨立完成作業(yè)、總結(jié)梳理評估來加深理解，通過思考和歸納總結(jié)規(guī)律、掌握方法，做到舉一反三、觸類旁通。而高一新生多數(shù)滿足于過去的學習方式，在潛意識里普遍樂觀估計高中階段的學習，對挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困難便動搖了學習的信心。所以，一些剛?cè)雽W的高一新生，因不能及時改變學習習慣和調(diào)整學習方法，完成當天作業(yè)都有困難，更沒有預習、復習、總結(jié)等自我消化、自我調(diào)整的時間，影響了學習成效，并往往形成惡性循環(huán)。二 高中化學與初中化學相比有自身的特點： 初中化學相對高中化學來說知識內(nèi)容簡單，但聯(lián)系生產(chǎn)、生活緊密；所涉知識面廣而缺乏深度，對概念、原理的要求不高；一切是圍繞學生感興趣、易學的知識而展開學習。因此教師對概念、原理的內(nèi)涵挖掘、外涵拓展不夠、缺乏教材重難點的分析。學生掌握知識的層次粗淺，主要表現(xiàn)在學生不能從本質(zhì)上理解概念、原理，常常生吞活剝、死記硬背結(jié)論。在知識的理解、掌握、遷移等環(huán)節(jié)中，不可避免地停留在死記硬背、代公式、機械仿效的水平上。 總的來說，高中化學有以下特點： 概念抽象 初中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養(yǎng)，習慣于被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規(guī)律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。 進度快，反應方程式復雜 初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往后的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以后，教學內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數(shù)反應失去了初中掌握的反應規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以后的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室制法，Cl2與水、堿的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。 3內(nèi)涵深，聯(lián)系廣 如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構、元素周期律是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識的飛躍，并能使學生以物質(zhì)結(jié)構、元素周期律為理論指導，探索、研究后面的化學知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進一步學好化學打下堅實的基礎。 抓典型，帶一族 初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構的相同點和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養(yǎng)學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點三、初高中化學教材的盲點區(qū)與延伸點的銜接（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接 【例1】（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？（2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ，堿性氧化物的是 ，兩性氧化物的是 ，不屬于上述三種類型的氧化物是 。A.CuO能與鹽酸反應生成氯化銅和水B.Al2O3既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水C.P2O5與足量NaOH溶液反應生成磷酸鈉和水D.CO、NO既不能與鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應生成鹽和水E.Na2O2能與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣、和水【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列屬于含氧酸的是 ，屬于無氧酸的是 ，屬于一元酸的是 ，屬于二元酸的是 ，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）鹽類的 分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強弱分，可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽等。(2) （提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是 ，屬于含氧酸的酸式鹽的是 ，屬于強酸強堿鹽的是 ，屬于弱酸的酸式鹽的是 ，屬于復鹽的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物質(zhì)的反應類型初高中盲點區(qū)與延伸點的銜接【例4】對于如下反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）從初中學習過的四種基本反應類型，分析此反應屬于其中哪個嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于 反應，COCO2屬于 反應，整個反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應?！纠?】（提升）從上述反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從 價降低到 價，發(fā)生 反應，從COCO2變化來看，C元素化合價從 價升高到 價，發(fā)生 反應，因此在化學反應中有化合價升降的反應屬于 反應。 （2）從電子得失來看，化合價降低， （得到、失去）電子，在反應中 電子的反應，叫 反應；，化合價升高， （得到、失去）電子，在反應中 電子的反應，叫 反應，因此在化學反應中有電子得失的反應屬于 反應。 對氧化還原反應概念之間的相互聯(lián)系進行有機地貫通，對氧化還原反應加深理解，還必須歸納如下：（專題6氧化還原反應，將在暑假培優(yōu)班系統(tǒng)學習） 從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學習方法。（三）化學反應規(guī)律的繼承與延伸點的銜接【例6】通過復分解反應發(fā)生的三個條件進行分析，你認為下列化學反應規(guī)律成立嗎？正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯誤的打“”。微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )難揮發(fā)的強酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（ ）強酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）強堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）【例7】位于金屬活動順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學反應規(guī)律。那么，已知幾種非金屬的活動順序為：Cl2Br2I2S，現(xiàn)有下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能夠發(fā)生的化學反應是 ；（2）不能發(fā)生的化學反應是 。（四）物質(zhì)結(jié)構知識的繼承與延伸點的銜接【例8】已知原子的基本結(jié)構如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負電荷的基本單位。回答下列問題：（1）為什么H+就是質(zhì)子？ （2）為什么在原子中存在下列關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？ （3）一個質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個中子的質(zhì)量，都是一個電子質(zhì)量的1836倍。請你理解回答：為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 為什么在化學反應中，電子的得失在化學計算中不必考慮原子的相對質(zhì)量變化？例如我們認為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對質(zhì)量都為23。 （4）一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都為1，那么一個原子的近似相對質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關系？ （5）為了用一種符號表示某元素的某一種原子，通常的做法是：用元素符號代表此元素；在元素符號的左下方標出質(zhì)子數(shù)；在元素符號的左上方標出質(zhì)量數(shù)。某一個鈉原子中含有11個質(zhì)子和12個中子，請你寫出這個鈉原子的原子符號 。【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因為這三種氫原子中 （質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請回答下列問題：（1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù) （相同、不同），中子數(shù) （相同、不同）。（2）(2009年廣東高考卷1題)我國富有大量稀土元素. 下列有關稀土元素與的說法正確的是 （ A ）.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62（五）化學實驗方法的繼承與延伸點的銜接【例10】（2008湖北宜昌中考4）下列實驗操作正確的是 （ D ） A熄滅酒精燈 B傾倒液體 C氣體驗滿 D液體過濾火柴熄滅【例11】實驗室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實驗室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問：（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？ （填“能”、“不能”）。（2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應該采用的收集方法是 ?！纠?2】（2009上海高考10）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 （ B ）A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽（六）化學計算方法的繼承與延伸點的銜接【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分數(shù)。解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價數(shù)值。設混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 （克）故Br%=40%?！纠?3】 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計算指出該金屬的名稱。解析：反應后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設金屬氧化物化學式為RO，式量為m，則RO RCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 （9.54.0）克 m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為4016=24，屬于鎂元素。四、初高中化學科學習方法的銜接學會“理性學習” 所謂“理性學習”，即以科學的學習態(tài)度、高效的學習方法、合理的學習訓練，以循序漸進的方式達到學習目標。 1、高中化學理性學習方法包括有以下幾點： （1）結(jié)構決定性質(zhì)的學習方法。 初中學習元素及其化合物的方法是將各物質(zhì)逐一學習，如H2、CO2、O2、Fe的學習，是從它們與單質(zhì)、化合物（酸堿鹽）反應來串聯(lián)知識的；高中的元素及其化合物的學習，是根據(jù)物質(zhì)的探究程序來進行學習的，即：探究物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的結(jié)構預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗驗證物質(zhì)的性質(zhì)。其核心的學習方法為：結(jié)構決定性質(zhì)。 結(jié)構決定性質(zhì)的學習方法包含以下內(nèi)涵：“原子結(jié)構決定化學性質(zhì)”。具體做法是以元素周期律為指導，抓“位構性”的學習線索?！熬w結(jié)構決定物理性質(zhì)”。即晶體內(nèi)部質(zhì)點間的作用力強弱決定晶體熔沸點的高低、硬度、水溶性等?！澳z體結(jié)構決定膠體的特性”。即分散質(zhì)直徑在1nm-100nm結(jié)構特點的物質(zhì)具備膠體的三大特性?！坝袡C物官能團的結(jié)構決定有機物的物理化學性質(zhì)。即親水基團、憎水基團對水溶性的影響，官能團的斷鍵、成鍵機理和官能團結(jié)構之間的相互影響對有機物化學性質(zhì)的影響。 （2）從個別到一般的學習方法，抓“相似性、遞變性、特殊性”等規(guī)律學習。 高中的元素及其化合物的學習，是從一典型物質(zhì)的學習，過渡到“一族”或“一類”物質(zhì)的學習。因“一族”或“一類”物質(zhì)結(jié)構上的相似、遞變與差異，決定了它們在性質(zhì)上的相似、遞變與差異。這樣的學習方法，既輕松、易學、線索清晰，又在類比、對比、歸納中掌握了新的知識。 （3）以各種線索建構知識網(wǎng)絡。 高中化學知識的學習目的，更多的是要解決化學問題。面對眾多的題目，如何提取出相關知識去應對、解決，是學習化學必須具備的能力。這就要求學生在學習時，建構知識體系，便于思考問題時，大腦能及時搜索出有意義的信息解決問題。而知識體系的建構應遵循“知識點知識網(wǎng)知識體系”。在理解知識點之后，把知識點進行比較、分類、歸納，形成一個大的知識點的網(wǎng)絡，在這以后，每學會一個新的知識點，就把它歸入這個知識點網(wǎng)絡中去。知識點的聯(lián)系就會越來越多，每個知識點的含義及所概括的內(nèi)容也就越豐富，知識點的網(wǎng)絡就越來越大、越來越清晰，就形成了知識體系。 按照不同的線索，根據(jù)不同的角度，形成知識體系，將基礎知識通過點線面連成知識網(wǎng)絡：以元素周期律為中心形成元素化合物（包括有機物）網(wǎng)絡，以化學平衡和電解質(zhì)溶液等形成化學基本理論體系，以摩爾（物質(zhì)的量）為中心形成化學定量計算網(wǎng)絡，以藥品選用和儀器裝配形成實驗技術體系。以元素化合價為線索，形成物質(zhì)衍變知識體系。 （4）以反應規(guī)律指導化學方程式的書寫。 化學用語是學好化學首先應該解決好的問題，而化學用語最重要的是解決好化學方程式的書寫問題。初中時，學生喜歡用純粹的記憶去掌握方程式的書寫，這在高中就是不妥的，容易產(chǎn)生高中方程式多、雜、亂的感覺，從而將方程式的書寫搞得一團糟。 按照反應規(guī)律指導化學方程式的書寫是重要的學習方法。以強制弱的規(guī)律為指導。在非氧化還原反應中，主要遵循強電解質(zhì)制弱電解質(zhì)（有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成）。以氧化還原規(guī)律為指導。在氧化還原反應中，主要以金屬（還原性）活潑順序、非金屬（氧化性）活潑順序為依據(jù)，強氧化（還原）劑制取弱氧化（還原）劑。以斷鍵成鍵規(guī)律為指導。有機反應斷鍵成鍵非常清晰、有規(guī)律，借助該規(guī)律可以很好地理解記憶方程式。 2、高中化學理性學習中應達成的幾項能力 （1）訓練化學思維能力 初中化學注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；而高中化學除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是什么”。同時，初中化學以形象思維為主，通常從熟悉、具體、直觀的自然現(xiàn)象或演示實驗入手，建立化學概念和規(guī)律；而高中化學除了加強形象思維外，還通過抽象、理想的化學模型建立化學概念和規(guī)律。 （2）注重觀察能力、實驗能力 化學是一門實驗學科，化學實驗對于激發(fā)學生的學習興趣，幫助形成化學概念，鞏固化學知識，獲得化學實驗技能，培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和治學方法具有重要意義。在初高中知識的學習中，對于演示實驗，要加強觀察能力。對學生實驗要學生做到每個實驗都能獨立完成，并且在實驗的過程中要嚴格執(zhí)行操作規(guī)程，掌握操作要領，有目的地進行觀察，對實驗結(jié)果要認真的處理和分析，并且多問幾個為什么，力所能及的進行一些研究性實驗。注重實驗，是學習化學成功的基本途徑。 （3）加強自學能力 剛從初中過來的同學，自學能力相對較差，相差一部分同學用看小說的方法讀課本。由于抓不住要領，常常讀過后一無所獲，進而厭倦看課本。但是，從高中每節(jié)課的信息量和文字敘述和特點來看，沒有閱讀能力、自學能力的提高，要真正登上高中學習的臺階是不可能的。因此，對于高中學生應將知識構建的責任交給學生，要結(jié)合教材內(nèi)容，設置閱讀提綱，通過閱讀領會教材精髓，進而培養(yǎng)學生良好的自學習慣以及構建知識的能力。 （4）形成審題能力、解題能力 剛從初中升上高中的同學常常是上課聽得懂課本看得明，但一解題就錯。這主要是因為同學們對化學知識的理解不深，綜合運用知識解決問題的能力較弱?；瘜W學科的課后作業(yè)應做到解一道題能起到解決一類題的作用，即在解題中必須尋找解題規(guī)律。審題能力。通過對化學平衡練習題的分析，可以總結(jié)出化學平衡題目應從審狀態(tài)、審系數(shù)、審狀況、審分析對象四個角度去理解題意。搜索知識知識體系、方法體系，確定解題方案，即提取出相關有效解題信息，設計出一條解題途徑，制訂出解題的方案。規(guī)范、嚴謹、準確地解題，把解題的思路一步步表達出來。解題結(jié)束時，要注意反復檢查，以提高解題的正確率。解題反思。解題完畢之后，要結(jié)合已做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出審題規(guī)律、解題規(guī)律、解題技巧。例如：形成一些特殊的解決問題的技巧和方法（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設法、守恒法、關系式法等等）。 總之，高中化學的學習與初中化學的學習有較大差別，在銜接教學中，應遵循高中化學學習特點，理性地開展學習活動，形成理性的學習方法和有效的學習能力，即可快速地適應初高中的轉(zhuǎn)折，找到高效學習的增長點。 五、高中化學學習方法的銜接與指導 初中化學與高中化學一脈相承，內(nèi)容由淺入深，既有聯(lián)系，又有轉(zhuǎn)折。高一學生往往停留在初中的學習方法上，導致學習事倍功半，適應性差。因此探索初高中化學科學習方法的銜接具有極強的實用意義，對高一學生快速適應高中化學的學習、系統(tǒng)地掌握化學科的特點、培養(yǎng)化學學科思維具有很好的指導意義。 初中學生學習化學的方法主要是記憶和簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進學習方法，使之適應高中化學的學習，是決定能否學好高中化學的重要課題。在這里將如何學好高中化學的幾個基本的學習方法加以介紹，但愿新高一的學生能從中得到點滴啟迪。 1、堅持課前預習積極主動學習 課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎 （1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。 （2）、找出難點：對不理解的地方做上標記。 （3）、溫習基礎：作為學習新課的知識鋪墊。預習的目的：掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，提高課堂效率 2、講究課內(nèi)學習提高課堂效率 課內(nèi)學習的方法：認真聽課；記好筆記。 （1）、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？ （2）、記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。 課內(nèi)學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。 3、落實課后復習鞏固課堂所學 課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復習的意義所在。 課后復習的方法如下： （1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。 （2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。 （3）?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內(nèi)容，針對性強，效果很好。 （4）多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 （5）有計劃：把每天的課外時間加以安排；把前一段學習的內(nèi)容加以復習；能夠提高學習的效率。 4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結(jié)合，加深識記。 有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。 5、增加課外閱讀適應信息時代 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領域，以適應當今的信息時代。 課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。 6、科學歸納 知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。 歸納方法之一是點線網(wǎng)絡法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關系法最常使用。如“硫”的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4為統(tǒng)領。 歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。 歸納方法之三是鍵線遞進法.高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學生認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們學生及時集中整理相關概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容。“勤”和“巧”是到達知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結(jié)。常用學習方法：1預習法預習是學習的一種重要方法。學生通過預習，初步感受新知。從“構建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來看，預習和不預習在接受新知時所得到的學習感受差異很大。從表二 同一個學生課前預習比不預習在學習過程中學習感受的比較學習感受課前預習的學生不預習的學生感性認識階段進入到理性認識階段接觸重點知識重點知識的注意力接觸難點知識對難點知識的理解思維總?cè)萘繉W習效果時間短早集中快透徹大好時間長遲分散慢模糊小差因此，預習是學習高中化學的重要環(huán)節(jié)。2類比法在初中化學中，學生接觸的知識面是非常有限的。而在高中階段隨著知識面的擴大，我們會遇到很多結(jié)構相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學習這些新物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)時，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學習的?！纠?4】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能夠發(fā)生的化學反應。 若“Na2S”與“Na2O”、“CO2”與“CS2”結(jié)構和性質(zhì)分別相似。請寫出下列反應：Na2S+CS2= 3歸納法學習高中化學要善于利用“歸納法”使所學知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會使學生感覺到化學知識紊亂，也會使高中化學知識有序地儲存在大腦中。某些化學知識在初中化學中已經(jīng)學習過，但是在高中化學中還要進一步學習。甚至某些重點和難點的知識將在高中不同階段多次學習，這樣分散重點和難點，便于學生的學習與理解?！纠?5】“氧化還原反應”知識點，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學完所有的氧化還原反應的相關知識后，我們有必要進行歸納，使整個“氧化還原反應”的知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論：原電池電解池電極判別正極氧化劑參與正極反應電極判別陽極與正極相連的電極負極還原劑參與負極反應陰極與負極相連的電極電子得失正極得到電子電子得失陽極失去電子負極失去電子陰極得到電子反應類型正極還原反應反應類型陽極氧化反應負極氧化反應陰極還原反應電極反應正極Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH電極反應陽極2Ag+2OH-2e= Ag2O+ H2O 負極Cd2e+2OH=Cd(OH)2陰極Cd(OH)2+2e= Cd+2OH根據(jù)上述兩個巧妙聯(lián)系，就能很容易理解氧化還原反應在高中化學不同階段的學習重點和難點。4實驗法化學實驗探究可以達到使學生獲得的化學感性知識達到去偽存真、對正確的化學知識加深理解的目的。因此要求學生在高中化學學習階段要重視實驗。要靈活運用實驗法學習高中化學知識。一方面可以通過化學實驗獲得新知；另一方面也可以利用化學實驗糾正知識錯誤；通過化學實驗還可以使學生加強動手、動腦的學習習慣的養(yǎng)成。5溫習法古人云：“溫故而知新”、“學而時習之”。溫習法是學好高中化學的重要法寶。溫習既可以克服遺忘，又可以使所學知識清晰化、系統(tǒng)化，對知識的理解進一步加深。根據(jù)遺忘規(guī)律曲線圖：因此，學生在學習過程中，溫習既是必要的，也是學好化學的利劍。6典型習題法“典型習題法”不是“題海戰(zhàn)術法”，兩者有本質(zhì)的區(qū)別。“典型習題法”是指對高中化學主干知識進行連貫，對學生基本思維方法進行綜合，具有典型代表性的解題方法的化學習題進行訓練的方法?！暗湫土曨}法”是具有觸類旁通和事半功倍的學習效果的學習方法?！纠?6】（2006株洲中考）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題：(1)寫出圖中標號儀器名稱： ； 。(2)某同學用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放藥品的化學式是 ，棉花的作用是 ，當觀察到C中導管口剛有氣泡冒出時就立即收集，待集氣瓶中充滿氣體后，將集氣瓶從水槽中取出，并用帶火星的木條伸入瓶中，如果未見木條復燃，其原因可能是 。(3)可以用B裝置制取的氣體有 、 等。請寫出制取其中一種氣體的化學方程式 ，制取該氣體時錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ，從長頸漏斗中加入的物質(zhì)是 ，用D裝置收集該氣體時，氣體應從 （“a”或“b”）管通入。7探究活動法積極參加課內(nèi)外化學學習的探究活動，有利于培養(yǎng)學習興趣、思維能力、實驗能力和合作精神。你可以根據(jù)自己的興趣參加不同的化學學習興趣小組，加強學習和鍛煉。 第二部分 初中重點知識(與高中密切相關)梳理一、化學用語：1、 元素符號:H:表示氫原子(可數(shù))也可以表示氫元素（宏觀概念，不可數(shù)）2、 化學式（分子式）：表述物質(zhì)組成的式子H2S:用來表示硫化氫氣體，即其化學式，也表示一個硫化氫分子由2個H（氫原子）和1個S（硫原子）構成3、 化學方程式：配平（原子守恒）符號的使用：上升和下降符號等反應條件準確書寫4、電子式，結(jié)構式，結(jié)構簡式（高中）二、基本概念：概念的學習方法：概念的構成：內(nèi)涵（本質(zhì)）和外延（范圍）概念的學習:先把握概念的外延再把握概念的內(nèi)涵1、單質(zhì)2、化合物3、原子4、元素5、酸6、堿7鹽8、酸性氧化物9、堿性氧化物10、氧化還原反應11、化合反應：A+B=C12、分解反應:C=A+B13、置換反應:A+BC=AC+B14、復分解反應:AB+CD=AD+CB15、同素異形體:同一元素形成的不同單質(zhì)如：O2與O3,紅磷和白磷，石墨、金剛石和C60三、基本理論：1、原子結(jié)構理論2、質(zhì)量守恒理論3、化合價理論:化合價定義應用原理：化學式中各元素化合價之和為0常見元素化合價：+1：K Na Ag +2：Mg Ca Ba +3：Al +4：C SiH:+1或1（與金屬化合，金屬只顯正價）O;-2或1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根據(jù)化學方程式計算關系式法的提出：解題關鍵是尋求已知與未知的關系；一、通過反應方程式尋求二、利用原子守恒思想尋求（常用） 第三部分 高一化學專題精講 第一講 化學實驗基本方法知識要點知識點1.化學實驗的安全一、實驗操作規(guī)程(一)遵守實驗室規(guī)則 1學生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜清潔。 2實驗課前，學生要預習實驗內(nèi)容，明確實驗目的、原理和方法、步驟。 3學生實驗前要認真聽教師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟；實驗時要嚴格按照操作規(guī)程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。 4要節(jié)約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走公物要按情節(jié)輕重和有關規(guī)定作相應處理，并記錄在冊。 5實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處；打掃實驗室并關好水、電、門、窗，經(jīng)老師或?qū)嶒瀱T驗收后方可離開。(二)了解安全措施1、劇毒藥品要單獨專柜保存。2、實驗中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。其具體操作如下：點燃可燃氣體H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗純度，防止不純氣體點燃爆炸。H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實驗，在加熱CuO或Fe2O3之前應先通入H2或CO，將實驗裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應在通風櫥中進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時，先將導管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。一些特殊實驗，還需加裝安全瓶。實驗室易燃、易爆、有毒化學試劑應有專人妥善存放。廢水、廢液應妥善處理。二、常見事故的處理方法(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應用酒精擦洗。(4)向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應立即用濕抹布蓋滅(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。(6)一般的割傷處理：應保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。(7)溫度計水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。(9)制備有毒氣體（例如Cl2等）可在通風櫥中進行。知識點2.混合物的分離和提純一、分離和提純物質(zhì)的常用方法實驗名稱裝置圖主要儀器注意事項適用范圍實例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1一貼、二低、三靠2在定量實驗中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2不斷攪拌3利用余熱蒸干4溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體升華略利用某些物質(zhì)易升華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質(zhì)，分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準分液漏斗中的小孔2下層液體從下口放也，上層液體從上口倒也分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進一步分離從碘水中提取碘滲析半透膜、燒杯分離提純膠體，如分離淀粉溶液中的氯化鈉蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、彎角導管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度計水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點不同的液體，如從石油中得到汽油鹽析燒杯、玻璃棒及過濾儀器鹽析后過濾分離利用加入鹽改變物質(zhì)的溶解度來分離，分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離2、 化學方法分離和提純物質(zhì) 原則:雜轉(zhuǎn)純，雜轉(zhuǎn)沉，雜轉(zhuǎn)氣，溶劑分1、化學方法分離和提純物質(zhì)的具體方法(1)加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法:在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)，例如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。 (4)酸堿法:被提純物不與酸反應，而雜質(zhì)與酸可反應，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應，而雜質(zhì)與堿易反應，用堿作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法:對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉(zhuǎn)化成FeCl3。 在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經(jīng)濟實惠的試劑 2、用化學方法提純物質(zhì)時應注意的幾個問題 (1)被提純物質(zhì)的應盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進狼”。 (3)要易于分離、復原。即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離，不可“難舍難分”。 (4)為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過量的試劑。(5)在多步分離過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。疑難點撥一、蒸餾和萃取1、蒸餾(1)利用物質(zhì)沸點的不同，加熱使液體混合物中沸點低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷