福建省廈門市雙十中學(xué)—高中化學(xué) 第2章質(zhì)量檢測(cè)試題 新人教版必修1.docVIP

20142015學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)1（必修）第2章試題a 卷（滿分100分）說(shuō)明：1本試卷分a、b兩卷，a卷滿分100分，b卷滿分50分，考試時(shí)間90分鐘 2請(qǐng)將符合題意的答案填入相應(yīng)空格中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 al27 s32 cl35.5 ba137 k39 cl35.5 fe56 cu64一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）。1. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是()a元素b單質(zhì) c分子 d離子2. 關(guān)于下列說(shuō)法：fe(oh)3膠體和cuso4溶液都是混合物；baso4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；太陽(yáng)能、氫能和海洋能都屬于新能源；置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是（ ）a b c d3. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）a清晨，在茂密的樹(shù)林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱b用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血c在飽和fecl3溶液中逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀d腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療4. 下列敘述正確的是（ ） anacl溶液在電流作用下電離成na與cl b溶于水后能電離出h的化合物都是酸c氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電d導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）anacl溶液 bso3 cna2o dcu6. 下列電離方程式中，正確的是（ ）anh3h2onh4ohbkclo3k+cl3o2ch2co32h+co32dba(oh)2ba2+oh7. 在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）aal3+、mno4、so24、cl bba2+、k+、oh、clcnh4+、mg2+、so24、cl dna+、ca2+、cl、ch3coo8. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）a澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：ohh h2ob氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2ohsoh baso4h2oc氧化銅與鹽酸反應(yīng)：o22h h2od氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o 2hclclo9. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）a氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸bbacl2溶液與na2so4溶液；ba(oh)2溶液與h2so4溶液cna2co3溶液與硝酸溶液；caco3與硝酸溶液d石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸10. 現(xiàn)有fecl3、cucl2、mgso4、k2co3四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的（ ）aba(oh)2溶液 bnaoh溶液ckno3溶液dagno3溶液11. 在下列反應(yīng)中， hcl 作氧化劑的是（ ）anaoh + hclnacl + h2o bzn + 2hclzncl2 + h2ckclo3 + 6hcl(濃)kcl + 3h2o + 3cl2 dcuo + 2hclcucl2 + h2o12. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）amno4-mn2 bhclcl2cfefe3 dkclo3o213. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） a等質(zhì)量的h2和cl2所含的分子數(shù)一樣多b2moll1的mgcl2溶液中含mg2數(shù)為2nac常溫常壓下，11.2lco2所含分子數(shù)為0.5nad室溫下，8g甲烷（ch4）中所含氫原子數(shù)為2na14. 在2h2sso2=2h2o3s中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（ ）a21 b12 c32 d2315. 已知強(qiáng)弱順序：還原性ibrfe2cl，氧化性cl2fe3br2i2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（ ）abr22hi=i22hbr b2fecl22hcli2=2fecl32hic2fecl2cl2=2fecl3 dcl2通入到nabr和nai的混合溶液中：i先被氧化16. 已知反應(yīng)：kclo36hcl(濃)kcl3cl23h2o，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）a反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì) bhcl全部發(fā)生氧化反應(yīng)c該反應(yīng)表明氧化性kclo3比cl2強(qiáng) d1mol kclo3在反應(yīng)中得到6mole二、填空題（本題包括2個(gè)小題，共30分）17. （20分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：h2；銅；cao；co2；h2so4；ba(oh)2；紅褐色的氫氧化鐵液體； 氨水；稀硝酸；al2(so4)3上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）： 分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：hoh= h2o，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）在水中的電離方程式為 。（4）少量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。（5）與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o，該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ，當(dāng)有3.2g cu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。該反應(yīng)的離子方程式為 。18. （10分） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）用小蘇打溶液除去co2中的hcl： ；（2）向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性： ；（3）用醋酸除去水壺中的水垢： ； 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式： （1）co32- + 2h+ = co2 + h2o ；（2）ag+ + cl-= agcl 。三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括1小題，共16分)19. （16分）某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：往過(guò)量feso4溶液中滴入幾滴naclo溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。（1）溶液變黃，說(shuō)明反應(yīng)生成了 （離子符號(hào)），可以通過(guò)加入 （試劑名稱）進(jìn)行檢驗(yàn)，相關(guān)反應(yīng)的的離子方程式為 。（2）甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為cl-；乙同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。（3）假設(shè)甲同學(xué)的推測(cè)是正確。寫出過(guò)量feso4溶液中，滴入幾滴naclo溶液，并加入適量硫酸的離子方程式： 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是正確的。按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管a中，滴加 ，振蕩、靜置。 步驟2：取試管a中上層清液于試管b中，滴加 。 四、計(jì)算題（本題包括1小題，6分）20. 將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，cu+4hno3(濃) cu(no3)2+2no2+2h2o。 （1）指出其中的氧化劑和還原劑； （2）求算產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3）求算被還原的硝酸的物質(zhì)的量。b卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)21. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷不正確的是（ ）a5.6g鐵粉與氯氣充分反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3nab0.1mol zn與含0.1mol hcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nac1mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad向fecl2溶液中通入cl2，當(dāng)有1molfe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na22. khso4、bacl2、na2co3、feso4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）ax一定為khso4 by一定為na2co3cz可能是氯水 dm、n必定各為bacl2、feso4中的一種23. 分別向下列各溶液中加入少量naoh固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是a水 b鹽酸 c醋酸溶液 dnacl溶液24. 24 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應(yīng)。已知na2so3被k2cr2o7氧化為na2so4，則cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）a2 b3 c4d525. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過(guò)反應(yīng)（ ）al2o3+n2+3c 2aln+3co合成。下列敘述正確的是 a上述反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b上述反應(yīng)中，每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子caln中氮元素的化合價(jià)為+3daln的摩爾質(zhì)量為41 g六、推斷題（本題包括1小題，共12分）26. （12分）下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有k、mg2、fe3、cu2、al3、ag、ca2、co、so、cl中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 moll1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：（1）水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。（2）寫出bc段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：_。（3）由b點(diǎn)到c點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)。（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)k是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，k的物質(zhì)的量濃度c(k)的范圍是_(若k不存在，則不必回答)。（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)七、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共12分）27. （12分）如下圖所示裝置可用來(lái)制取fe(oh)2和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 moll1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）b中盛有一定量的naoh溶液，a中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞e_(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，其目的是_。在c中收集到的氣體主要為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述生成fe(oh)2的操作過(guò)程：_。（4）拔去裝置b中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為_(kāi)；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。八、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）28. 在fecl2溶液中通入一定量的cl2得到200 ml溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到14.35 g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使kscn溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56 g，求：（1）通入的cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?（2）通cl2后，fecl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是多少?2014-2015學(xué)年廈門市高一質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)1（必修）第二章試題答案一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。12345678910111213141516abccc acadbbadabc二、填空題：（本題有2小題，共30分）17.（20分）（1） （每空1分）（2）ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o（2分）（3）al2(so4)3 = 2al3+ 3so42（2分）（4）ba2+2oh+co2 = baco3+ h2o （2分）（5）hno3 23 1 mol 3cu + 8h+2no3 = 3cu 2+2no+ 4 h2o（每空2分）18. （10分，每空2分） （1）hco3- + h+ = h2o+ co2 （2）2h+so42+2oh-+ba2+= baso3+2h2o（3）caco32ch3cooh=ca22ch3coo-h2o； （1）na2co3+2hcl= nacl+co2+h2o；（2）agno3+nacl = agcl+nano3(答案不唯一，每個(gè)2分)三、實(shí)驗(yàn)題：（本題有1小題，共16分）19. （16分）（1）fe3+ （2分） 硫氰酸鉀溶液（2分）fe3+ + 3scn = fe (scn) 3（2分）（2）cl （2分）（3）2fe2+ + clo+ 2h+ 2fe3+ + cl+ h2o （2分）（分析：so42-、cl-混合溶液中：要檢驗(yàn)cl-，排除so42-干擾） 過(guò)量ba(no3)2溶液 （2分）有白色沉淀生成（1分）hno3酸化的agno3溶液。（分）有白色沉淀生成，溶液中存在cl-，乙同學(xué)的推測(cè)正確；（1分）。四計(jì)算（本題有1小題，共6分）23（6分，各2分）解：（1）氧化劑為硝酸,還原劑為銅（2）產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)況下的體積為2.24l（3）被氧化的n(hno3)=0.2 mol b卷（滿分50分）五、選擇題：（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）2122232425babbb六、推斷題（本題包括1小題，共12分）26. （12分）（1）so、co（各1分）12（2分）（2）baco32h=ba2co2h2o（2分）（3）40.0 ml（1分）（4）是（1分） c(k)0.6 moll1（2分）（5）取少量水樣于試管中，向其中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣含cl，若不產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣不含cl（2分）七、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共12分）27 （共12分）（1）鐵屑（1分）feh2so4=feso4h2（2分）（2）打開(kāi)排除b中的空氣h2 （每空1分）（3）關(guān)閉活塞e，a中壓強(qiáng)增大，將feso4溶液壓入b瓶中進(jìn)行反應(yīng)（2分） （4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分） 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3（2分）八、計(jì)算題（本題包括1小題，共6分）282fecl3fe =3 fecl22 mol 56gn(