吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課件1.ppt

氧化還原反應(yīng) 1 從得氧失氧的角度 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另 一種物質(zhì)被還原的反應(yīng) 表面 物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng) 物質(zhì)失去氧元素的反應(yīng) 氧化劑 生還原反應(yīng) 得到還原產(chǎn)物 還原劑 生氧化反應(yīng) 得到氧化產(chǎn)物 原則 得失氧守恒 失去氧元素的物質(zhì) 被還原 發(fā) 得到氧元素的物質(zhì) 被氧化 發(fā) 2 從化合價(jià)的角度 氧化劑 生還原反應(yīng) 得到還原產(chǎn)物 還原劑 生氧化反應(yīng) 得到氧化產(chǎn)物 原則 有升必有降 化合價(jià)升降數(shù)相等 特征 化合價(jià)降低的物質(zhì) 被還原 發(fā) 化合價(jià)升高的物質(zhì) 被氧化 發(fā) cl na 鈉老弟 給我一個(gè)電子 好嗎 讓我想想 那好吧 nacl 離子化合物 的形成過程 你真好 謝謝你 氯大哥 你好我好大家好 na cl 氧化劑 還原劑 3 從電子得失角度 本質(zhì) 是得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低 被還原 生成還原產(chǎn)物 是失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高 被氧化 生成氧化產(chǎn)物 被氧化 物質(zhì)失去電子 或化合價(jià)升高 被氧化 發(fā)生的是氧化反應(yīng) 被還原 物質(zhì)得到電子 或化合價(jià)降低 被還原 發(fā)生的是還原反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 發(fā)生氧化反應(yīng)所生成的物質(zhì)還原產(chǎn)物 發(fā)生還原反應(yīng)所生成的物質(zhì)氧化性 物質(zhì)具有得到電子的性質(zhì)或具有化合價(jià)降低的性質(zhì) 氧化劑具有氧化性 還原性 物質(zhì)具有失去電子的性質(zhì)或具有化合價(jià)升高的性質(zhì) 還原劑具有還原性 失高氧得降還劑相反性相同 三 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 雙線橋法2 單線橋法 1 雙線橋 a 標(biāo)化合價(jià) b 劃線橋 c 標(biāo)變化 標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a be 的形式 b表示每個(gè)原子得失電子數(shù) 化合價(jià)之差 a表示共有多少原子得失電子 d 寫物質(zhì) 討論 1 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn) 1 箭頭從反應(yīng)物指向生成物 起止為同一元素2 箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向3 電子有得必有失 電子得失總數(shù)應(yīng)相等 討論 2 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn) 1 箭頭從還原劑指向氧化劑 起止一般為不同元素2 箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向3 只標(biāo)電子不標(biāo)得失 分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng) 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 被氧化的元素和被還原的元素 課堂鞏固練習(xí) 分別用雙線橋法和單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng) 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 并指出氧化劑和還原劑 被氧化的元素和被還原的元素 考考你 cl h2o hcl hclo2na2o2 2co2 2na2co3 o24fes2 11o2 2fe2o3 8so2 四 氧化性還原性強(qiáng)弱的比較 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 例 還原性 氧化性 zn cu cu2 zn2 練習(xí) 氧化性 a2 c2 b2 d2 還原性 d b c a 2 金屬活動(dòng)性順序 還原性 k ca na mg 氧化性 k ca2 na mg2 非金屬活動(dòng)性順序 氧化性 f2 cl2 br2 i2 s 還原性 f cl br i s2 單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)的離子的氧化性越弱 單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 對(duì)應(yīng)的離子的還原性越弱 3 反應(yīng)條件 氧化性 cl2 br2 i2 2kmno4 16hcl 濃 2mncl2 2kcl 5cl2 8h2o 練習(xí) 已知實(shí)驗(yàn)室常用下列三種方法制氯氣 kmno4 mno2 o2 4 濃度 氧化性 濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸 5 ph值 氧化性 kmno4 h kmno4 五 常見的氧化劑還原劑 1 氧化劑 o2 cl2等活潑非金屬單質(zhì) 含高價(jià)元素的化合物 na2o2 h2o2等 2 還原劑 k ca等活潑金屬單質(zhì) 含低價(jià)元素的化合物 c h2等 六 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 守恒律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子則必有物質(zhì)得電子 且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù) 2 強(qiáng)弱律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑發(fā)生反應(yīng) 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 3 價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià) 只有氧化性 元素處于最低價(jià) 只有還原性 元素處于中間價(jià) 既有氧化性也有還原性 4 歸中律 不同價(jià)態(tài)的同種元素 其較