安徽省滁州市定遠縣育才學校2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題（普通班）.docx

育才學校2019-2020學年度第一學期期末高一化學一、選擇題(本卷共16小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B鋼是我國使用最早的合金C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用2.下列敘述中正確的是（ ）A. 將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色B. 向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解C. 用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來D. 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬3.下列各組反應最終有白色沉淀生成的是（） 金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中過量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A. B. C. D. 4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-7 10-9m之間B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C. 把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3膠體D. 除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl，可用滲析的實驗方法5.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列變化：表面變暗“出汗”白色粉末。下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）A. 表面變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉B. “出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C. 最后的白色粉末是碳酸鈉D. 該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應6.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法不正確的是（ ）A. CO2是氧化產(chǎn)物B. H2C2O4在反應中被氧化C. 1mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1molD. H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性7.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ）A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NAB. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 LC. 32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 LD. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA8.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O29.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（ ）A. 相同濃度溶液的堿性Na2CO3NaHCO3B. 常溫下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C. 等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質(zhì)量Na2CO3NaHCO3D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO310.下列離子方程式正確的是（）A. 石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB. 氧化銅與稀硫酸反應：2H+O2H2OC. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O11.用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是（ ）A. 瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體B. 瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C. 從B口進氣，用排空氣法收集CO2D. 瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積12.實驗中的下列操作正確的是（ ）A. 取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. 把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C. 用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中13.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是（ ）A. Z2 與X-在水溶液中不能大量共存 B. 還原性：Y-Z-W-C. 2NaWY2=2NaYW2D. W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2優(yōu)先氧化Y-14.下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）A. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選 B. 用CCl4提取碘水中的碘，選C. 分離Na2CO3溶液和苯，選 D. 粗鹽提純，選和15.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為91，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 73 B. 75 C. 57 D. 3716.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（ ）A. 上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2B. 實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C. 實驗和中的鐵釘只作還原劑D. 實驗中反應的離子方程式為FeFe3=2Fe2二、綜合題(本卷共3小題，每小空2分，滿分52分。)17.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。 I II（1）寫出下列儀器的名稱：a. _ b. _ c. _（2） 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有_。（填序號）（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_ 處。冷凝水由_(填f或g）口通入，_口流出。（4）現(xiàn)需配制0.1 mol/LNaOH溶液500 mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。 圖中的錯誤是_。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：_。 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_ g。 配制時，正確操作順序是（字母表示，每個字母只用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶 B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處用“偏大”“偏小”或“無影響”填空A配制NaOH溶液，需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)，稱量時使用了游碼，但物碼放置顛倒_B配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。C定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。D定容時仰視刻度線_。E容量瓶中原有少量蒸餾水_。18.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：A與D反應有氣體生成，A與E反應有沉淀生成，B與E反應有沉淀生成，B與C反應有沉淀生成，C與D反應有氣體生成，在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題：（1）B與D反應的離子方程式為_。（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應的化學方程式為_ _。19.某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如圖所示，回答下列問題。(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是_。(2)工廠廢液中加入過量A的目的是_。(3)溶液甲中的金屬離子是_（寫離子符號）。(4)步驟中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是_（填序號）。(5)步驟中發(fā)生反應的化學方程式是_。參考答案1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.D12.D 13.C 14.C 15.B 16.C17. （1）蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精燈 蒸餾燒瓶支管口的下沿 g f （4）未用玻璃棒引流 藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 2.0 BCAFED 偏