2014屆福建省龍巖市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題及答案.doc

龍巖市2 O 1 32 O 1 4學(xué)年第一學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題考生注意：1本試題分第l卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共l 00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2請(qǐng)將各題答案填在試題后面的答題卡上。3本試題主要考試內(nèi)容：山東科技版必修1、必修2、選修4。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 Al 2 7 Si 2 8 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64 第卷 (選擇題 共4 2分)一、選擇題(本題包括1 4小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1“嫦娥三號(hào)，攜帶的“玉兔號(hào)”月球車(chē)使用的耐壓外殼為鈦合金。某種超高硬度鈦合金的成分為T(mén)i65A16V一4Cr0.5Si，該鈦合金中硅元素在周期表中的位置為A第三周期A族 B第三周期A族C第四周期A族 D第四周期B族225時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的p H小于7的是ANa2 CO3 BKOH CFe2(SO4)3 DKHCO33下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品C乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料4下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是 A用品紅試紙檢驗(yàn)SO2 B用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C12C用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3 D用pH試紙測(cè)定某溶液的pH5下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是A熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2 SB酸性：HClO4H2SO4H3 PO4C堿性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D氧化性：F2C12Br26一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是AAl(OH)3 BH2 SiO3 CFeCl2 DCH3 C17硼及其化合物在催化劑制造、儲(chǔ)氫材料、燃料電池等方面應(yīng)用廣泛。Li3 BN2是一種價(jià)格低廉且性能優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫與放氫原理為L(zhǎng)i3 BN2+ 4H2 Li3 BN2 H8。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AB的原子半徑小于N的原子半徑BH2的結(jié)構(gòu)式為HH C放氫過(guò)程為化合反應(yīng) D儲(chǔ)氫過(guò)程沒(méi)有能量變化8下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A1 mol NH與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為1 0NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含CH鍵數(shù)目為NAC常溫下，14 g乙烯中含碳原子數(shù)為NAD常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為NA1 0下列反應(yīng)原理和應(yīng)用都正確的一項(xiàng)是11全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是A土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺. 金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M一ne一Mn+D這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法1 2下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?3汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是A達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C使用催化劑，平衡常數(shù)不變D05 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.41 0-3 molL一1min一114常溫下，將0.1 mo1L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是ACH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來(lái)的10倍BCH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來(lái)的10倍CCH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來(lái)的0.1DCH3 COOH與CH3 COO的濃度之和減小為原來(lái)的0.1第卷 (非選擇題 共5 8分)二、非選擇題(本題包括5小題，共5 8分)15(14分)鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的 排列順序是_。(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)如圖裝置中，鐵作_極，銅電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 (4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：_。(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12 03)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，該反應(yīng)的氧化劑是_。(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.46 g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為_(kāi) (填化學(xué)式)。l6.(9分)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4 NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.0 1 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。 (1)X、W的化學(xué)式分別為_(kāi)、_。(2)W的電離方程式為_(kāi)。(3)25時(shí)，Z溶液的pH7的原因是_(用離子方程式表示)。(4)將X、Y、Z各1molL-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?_ 。(5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。l7. (13分)無(wú)水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：【提出猜想】猜想I硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種；猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_兩種。猜想硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_三種。【實(shí)驗(yàn)探究】已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。(1)組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)。(填接口序號(hào))(2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中量筒沒(méi)有收集到水，則證明猜想_(填“工“或“) 正確。(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出在第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：第一小組：_; 第二小組：_。l8(11分)廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。回答下列問(wèn)題：(1) VOSO4中，V元素的化合價(jià)為_(kāi)，中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_。(2)配平中反應(yīng)的離子方程式： (3)25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_(kāi)。(4)生產(chǎn)時(shí)，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸。在整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有_。(5)成品V2O5可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬釩，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19(11分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。 (1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用C O2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H=76.0 kJmol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol一1，則反應(yīng)：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_。(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 molL一1，H2 0.8 molL一1，CH40.8 molL一1，H2O1.6 molL一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。300 時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。200時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的H_(填“或“”)O。(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示:上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_。上述電解反應(yīng)在溫度小于900時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融 碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。龍巖市20132014學(xué)年第一學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題參考答案1.A2.C3.A4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.D15.（1） ；銅鐵鋁（或CuFec（NO）c（NO）c（OH）c（H）（2分）（5）NaNO2NH4NO3NaNO3N22H2O（2分）17.SO2、O2；SO3、SO2 、O2（各2分）（