高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練5 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）元素周期律 新人教版必修2.doc

課時(shí)訓(xùn)練5元素周期律一、單項(xiàng)選擇題1.已知x、y均為118號(hào)之間的元素,x、y可形成化合物x2y和x2y2,又知y的原子序數(shù)小于x的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為()。 a.19b.18c.27d.9解析:可以形成x2y和x2y2化合物的元素可以是h和o或na和o,y的原子序數(shù)小于x的原子序數(shù),所以只能是na和o,其原子序數(shù)之和為19。答案:a2.第三周期元素x、y、z,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為x2o、y2o3、zo2,下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()。a.原子半徑:xyhyo4c.x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d.y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來解析:非金屬性強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)、單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),在周期表中位于右上方;d項(xiàng)說明y的非金屬性比x強(qiáng)。答案:d4.下列結(jié)論正確的是()。粒子半徑:s2-cl-s氫化物穩(wěn)定性:hfhclh2s離子還原性:s2-cl-br-i-單質(zhì)氧化性:cl2s酸性:h2so4hclo4分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:fe(oh)3懸濁液fe(oh)3膠體fecl3溶液a.b.c.d.解析:同周期,自左至右,原子半徑逐漸減小,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),離子還原性逐漸減弱,單質(zhì)氧化性增強(qiáng);同主族,自上至下,原子半徑逐漸增大,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,離子還原性增強(qiáng),單質(zhì)氧化性減弱,故錯(cuò)誤,正確。又因?yàn)榉稚⑾抵蟹稚①|(zhì)粒子的直徑大小順序?yàn)闈嵋耗z體溶液,故正確,選c。答案:c5.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()。a.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)b.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化c.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)d.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化解析:第一周期元素原子序數(shù)從1遞增到2,a錯(cuò);金屬無負(fù)價(jià),f無正價(jià),o沒有+6價(jià),c錯(cuò);元素性質(zhì)的周期性變化還包含主要化合價(jià)的周期性變化等,d錯(cuò)。答案:b6.某元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r,則r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是()。a.h2ro3b.hro3c.h3ro4d.h2ro4解析:元素r的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2r,則r的負(fù)價(jià)為-2,r為第a族元素,最高正價(jià)為+6,選d。答案:d二、雙項(xiàng)選擇題7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲位于第a族,乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族,丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則()。a.原子半徑:丙丁乙b.甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性c.丙與乙形成的化合物具有兩性d.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)解析:乙與丁同族且甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,知甲、乙在第二周期,丁在第三周期,所以甲是n,乙是o,丁是s,丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,可推知丙為al。答案:ac8.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下,下列說法中正確的是()。元素甲乙丙丁戊化合價(jià)-4+1-4-2-1a.乙的常見氧化物有兩種b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙丁c.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)d.原子半徑大小:甲ph310.a、b、c、d四種短周期元素,原子序數(shù)dabc,且a、b同周期,c、d同主族,a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,b、c可形成化合物b3c2,據(jù)此填空:(1)a的元素名稱為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。(2)a、b、c、d四種元素的原子,半徑由小到大的順序?yàn)椤?3)b和c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式分別為和。答案:(1)硅sih4(2)npsimg(3)mg(oh)2hno311.現(xiàn)有四種短周期元素x、y、z、w,其中:x、w原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為31和13;y原子是元素周期表中原子半徑最小的;z的l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題:(1)x元素在周期表中的位置是。(2)由x與w、y與w組成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物化學(xué)式分別是、。(3)向na2sio3溶液中緩慢通入zo2,反應(yīng)的離子方程式是;由y、z、w元素