【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】高中化學(xué) 3.3 金屬晶體（第2課時）習(xí)題課 新人教版選修3.doc

【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 3.3 金屬晶體（第2課時）習(xí)題課 新人教版選修3練基礎(chǔ)落實知識點1石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)1石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，下圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()a10個 b18個 c24個 d14個2下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是()a由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體b由于石墨的熔點很高，所以它是原子晶體c由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體d石墨晶體是一種混合晶體知識點2金屬晶體和金屬鍵3下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有()a金屬鉀 b氫氣c金剛石 d白磷4金屬晶體的形成是因為晶體中存在()金屬原子金屬離子自由電子陰離子a b c d5下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()a有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔、沸點一定很高b由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體c含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物d在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵6下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()a金屬鍵沒有飽和性和方向性b金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用c金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬d金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)7關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()a金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系b金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電c金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量d金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵知識點3金屬晶體的物理特征及其規(guī)律8下列有關(guān)金屬晶體的說法中正確的是()a常溫下都是晶體b最外層電子數(shù)少于3個的原子都是金屬c任何狀態(tài)下都有延展性d都能導(dǎo)電、傳熱9下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是()a銀不易生銹b鐵常溫下不溶于濃硝酸c鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣d金屬具有良好的延展性10金屬晶體具有延展性的原因是()a金屬鍵很微弱b金屬鍵沒有飽和性c密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵d金屬陽離子之間存在斥力11物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高。據(jù)研究表明，一般地，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法正確的是()a鎂的硬度大于鋁b鎂的熔、沸點低于鈣c鎂的硬度大于鉀d鈣的熔、沸點低于鉀知識點4金屬晶體的堆積模型12.已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為()a14、6 b14、8c4、8 d4、1213關(guān)于鉀型晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述中正確的是()a是密置層的一種堆積方式b晶胞是六棱柱c每個晶胞內(nèi)含2個原子d每個晶胞內(nèi)含6個原子14有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()a為簡單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型b每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個，2個，2個，4個c晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12d空間利用率的大小關(guān)系為：練綜合拓展15關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是()金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強a bc d16金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()a良好的導(dǎo)電性 b反應(yīng)中易失去電子c良好的延展性 d良好的導(dǎo)熱性17金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，如圖所示，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用na表示阿伏加德羅常數(shù)，m表示金的摩爾質(zhì)量。請回答下列問題：(1)金晶體每個晶胞中含有_個金原子。(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_。(3)一個晶胞的體積是_。(4)金晶體的密度是_。18上世紀(jì)60年代，第一個稀有氣體化合物xeptf6被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)pt與ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)ni原子的核外電子排布式_。(2)金屬pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的co2相同，右圖正方體是pt晶胞的示意圖，試用“”標(biāo)出pt原子在晶胞中的位置。(3)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其可能原因是_(填字母代號)。a氙的含量比較豐富b氙的相對原子質(zhì)量大c氙原子半徑大，電離能小d氙原子半徑小，電負(fù)性大(4)已知xeo3分子中氙原子上有1對孤電子對，則xeo3為_分子(填“極性”或非極性)。第2課時習(xí)題課1d2.d3ca項為金屬晶體，其粒子為k和自由電子，b、d兩項皆為分子晶體，其組成粒子只有分子，因此a、b、d均錯誤。c項金剛石為原子晶體，其組成粒子為碳原子。故c正確。4c5.c6b金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵強弱有關(guān)。7a金屬具有金屬光澤是由于金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光大部分再發(fā)射出來，因而金屬一般顯銀白色光澤；金屬導(dǎo)電性是由于在外加電場下，電子氣中的電子定向移動形成電流；導(dǎo)熱性是由于自由電子受熱后與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞能量；良好的延展性是由于原子層滑動，金屬鍵未被破壞。8dhg常溫下是液態(tài)，不是晶體，a項錯誤。h、he最外層電子數(shù)都少于3個，但它們不是金屬，b項錯誤。金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以c項也是錯誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ?、傳熱，因此d項是正確的。9d10c金屬晶體具有延展性的原因是密堆積層的陽離子在外力作用下很容易滑動，但它們的密堆積排列方式仍然存在，不會被破壞，金屬鍵仍存在。11cmg的半徑大于al的半徑，且價電子數(shù)小于al的，所以金屬鍵應(yīng)為mgal，a項錯；而mg與ca為同一主族，價電子數(shù)相同，半徑mgca，b項錯；ca與k同周期，價電子數(shù)cak，故金屬鍵cak，d項錯。12d13.c14b本題考查了金屬晶體的堆積方式。準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。為簡單立方堆積，為鉀型，為鎂型，為銅型，a項中與判斷有誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：81，812，812，864，b項正確；晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，c項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，所以d項不正確，應(yīng)為。15b中的金屬元素若為變價元素，則可能既有氧化性又有還原性，如fe2。中有些金屬元素既有金屬性又有非金屬性。中的價電子數(shù)多少與金屬性無關(guān)。綜合考慮，只能選擇b項。16ba、c、d三項都是金屬共有的物理性質(zhì)，這些性質(zhì)都是由金屬晶體結(jié)構(gòu)決定的。b項，金屬易失電子是由金屬原子的結(jié)構(gòu)決定的，與晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。17(1)4(2)金屬原子間相接觸，即相切(3)2 d3(4)解析利用均攤法解題，8個頂點上每個金原子有屬于該晶胞，6個面上每個金原子有屬于該晶胞，故每個晶胞中金原子個數(shù)864。假設(shè)金原子間相接觸，則有正方形的對角線為2d。正方形邊長為 d。所以v晶(d)32 d3，vmnad3na，所以。1