江蘇專用高中化學專題3第一單元2第2課時常見的弱電解質影響電離平衡的因素練習含解析蘇教版.docx

常見的弱電解質 影響電離平衡的因素基礎鞏固1水的電離過程為H2OHOH，在25 時，水的離子積Kw11014，在35 時，水的離子積Kw2.11014，則下列敘述正確的是()A隨著溫度的升高，Kw變大，水呈酸性B35 時，c(H)H2CO3HCNHCOD25 時，在等濃度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大解析：選A。A項，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故HCN可與CO發(fā)生反應生成CN和HCO，因此向含CN的溶液中通入CO2發(fā)生反應為CNH2OCO2=HCNHCO，錯誤；B項，利用甲酸與碳酸的電離平衡常數可知酸性：HCOOHH2CO3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽、CO2和H2O，正確；C項，酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO，正確；D項，相同溫度下，等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，醋酸中c(H)大，對水的電離抑制程度大，即HCN溶液中水的電離程度大，正確。8常溫下，由水電離出的c(OH)11013 mol/L的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是()ACl、AlO、Na、KBFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、ClDAl3、SO、NH、Cl解析：選C。依題設條件可知，水電離出的c(OH)11013 mol/L1107 mol/L，故水的電離受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是堿的溶液；再根據各選項分析在酸或堿溶液中各種離子與H或OH是否發(fā)生反應確定答案。9已知H2CO3的電離常數：Ka14.4107，Ka24.71011，HClO的電離常數：Ka2.95108。反應：Cl2H2OHClHClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入()ANaOH BHClCCaCO3(固體) DH2O解析：選C。要使HClO濃度增大，必須使平衡右移，且加入的物質與HClO不反應，加入NaOH時，平衡雖然右移，但HClO也參與反應，導致HClO濃度減?。患尤際Cl時，平衡左移，c(HClO)減?。患铀♂寱r，c(HClO)也減小；加入CaCO3固體時，只與鹽酸反應，使平衡右移，c(HClO)增大。10某溫度下，純水中c(H)2107 mol/L，則此溫度下水的離子積為_。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 mol/L，則此時c(OH)_，由水電離產生的c(H)為_，此時溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。解析：水的離子積為c(H)c(OH)41014。c(OH)Kw/c(H)81011 mol/L，水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度任何時候都相等。答案：4101481011 mol/L81011 mol/L高于11(1)H2S溶于水的電離方程式為_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2) _；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為H2SHHS，HSHS2；(2)當加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應Cu2S2=CuS，使平衡右移，導致c(H)增大，但c(S2)減?。?3)當加入NaOH固體時，因發(fā)生反應HOH=H2O，使平衡右移，導致c(H)減小，但c(S2)增大；(4)當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小；(5)增大c(S2)最好是加入只與H反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。答案：(1)H2SHHS，HSHS2(2)右增大減小(3)右減小增大(4)減小(5)NaOH固體(或其他合理答案)能力提升12在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關系如圖所示：(1)A點水的離子積為11014，B點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_。(3)100 時，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產生的c(H)_。解析：(1)Kwc(H)c(OH)1061061012。由于水的電離是吸熱過程，升溫，水的電離平衡正向移動，Kw增大。(2)若加鹽酸，使c(H)c(OH)，但Kw不變。(3)鹽酸中c(H)主要來自HCl的電離，溶液中c(OH) molL12109 molL1，c水(H)c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否，在鹽酸中c(H)c(OH)，所以不可能使體系處于B點位置(3)2109 molL113在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖。(1)O點導電能力為零的理由：_。(2)A、B、C三點酸性由大到小的順序是_。(3)若使C點溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選_。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(4)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_。Ac(H)BH個數CCH3COOH分子數Dc(H)/c(CH3COOH)解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOHH0，由此可知加熱以及加固體KOH、加Zn粒均可使平衡正向移動，且c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水雖可使平衡正向移動，但因溶液稀釋，所以c(CH3COO)減小。加入固體CH3COONa，平衡逆向移動，但因加入較多CH3COO，故使其濃度增大。(4)在稀釋過程中，CH3COOH的電離度增大，因而H個數肯定增大，CH3COOH分子數不斷減小，c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，所以c(H)/c(CH3COOH)不斷增大。答案：(1)無自由移動的離子(2)BAC(3)ACEF(4)BD14如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(25 )：酸電離方程式電離常數KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H2SH2SHHSHSHS2Ka11.3107Ka27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013請回答下列問題：(1)Ka只與溫度有關，當溫度升高時，Ka_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的電離常數Ka不同，那么電離常數Ka的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。(3)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之間存在著數量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產生此規(guī)律的原因是_。解析：(1)溫度升高，促進電離，Ka增大。