高中化學：第一章《認識化學科學》課件魯科版必修1.ppt

快快加入復習的隊伍到達理想的彼岸 第一章認識化學科學期末復習 1化學是創(chuàng)造性的 實用的科學2化學科學的形成發(fā)展3化學科學的探索空間 一 走進化學科學 化學的定義 化學就是在原子 分子水平上研究物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 變化 制備和應用的自然科學 化學的特征就是認識分子和制造分子 它是一門具有創(chuàng)造性的 實用的科學 化學科學的形成發(fā)展 古代化學近代化學近代化學的發(fā)展里程碑 1 1661年 英國化學家 物理學家波義耳提出化學元素的概念 標志著近代化學的誕生 2 1771年 法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說 使近代化學取得了革命性的進步 3 1803年 英國物理學家 化學家道爾頓提出原子學說 為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎 4 1869年 俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系 現(xiàn)代化學 二 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì) 預測物質(zhì)性質(zhì) 實驗和觀察 解釋及結(jié)論 發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象 提出新問題 三 對na na2o na2o2 cl2等具體物質(zhì)的研究 2 na2o na2o2的化學性質(zhì)實驗探究 3 氯氣的化學性質(zhì)實驗探究 4 氯水成分的實驗探究 四個概念的解析 化學中常用的物理量 物質(zhì)的量 物質(zhì)的質(zhì)量 g 氣體的體積 標況 l 物質(zhì)的量 mol 氣體物質(zhì)的分子數(shù) 物質(zhì)的微粒數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 g 溶質(zhì)的微粒數(shù) 物質(zhì)的量濃度 mol l 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 mol 摩爾質(zhì)量 g mol 摩爾質(zhì)量 g mol na na na 溶液體積 l 摩爾體積 l mol 氣體密度 g l 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 密度 一定體積溶液的配制 1 常用主要的儀器 2 主要操作 3 誤差分析 主要操作 1計算2量取3溶解和冷卻4轉(zhuǎn)移5洗滌6旋搖7定容8搖勻9裝瓶 1計算過程要精確2固體藥品要稱取液體藥品要量取3溶解之后要冷卻4轉(zhuǎn)移用玻璃棒 放在容量瓶刻度線下5洗滌2 3次 洗滌液也要注入容量瓶中6旋搖 晃動底部 是初步的混勻7定容要平視 最后用膠頭滴灌加至刻度線8搖勻要上下反復9容量瓶中的溶液要及時轉(zhuǎn)移 1 物質(zhì)的量 表示微觀粒子的數(shù)目 符號 n 單位 mol 計算n n na注意適用范圍為微觀粒子 分子 原子 離子等 使用時必須注明具體的化學式 2 摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積 1 摩爾質(zhì)量 符號 m 單位 g mol 1 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等 2 氣體摩爾體積 符號 vm 單位 l mol 1 標準狀況下 0 或273k 101kpa 1mol任何氣體的體積約為22 4l 適用范圍為氣體 包括混合氣體 vm 22 4l mol 1 stp 摩爾質(zhì)量 m 與氣體摩爾體積 vm 的單位均可由定義式推導出來 n n na m m v vm使用時一定要注意適用范圍3 物質(zhì)的量濃度 符號 cb 單位 mol l 1 定義式cb n v 11 有關(guān)計算公式 稀釋定律 溶質(zhì)不變 c1v1 c2v2 12 物質(zhì)的量用于化學方程式的計算 課本p25交流研討 13 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 稀釋 操作步驟 計算 稱量