化學(xué)人教版九年級上冊說課稿.doc

質(zhì)量守恒定律說課稿雙江口中學(xué) 黃躍明一、教材分析1.教材的地位及其作用“質(zhì)量守恒定律”是九年級化學(xué)第五單元課題1的內(nèi)容。本課題承前啟后，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過渡，通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備?？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，對整個(gè)九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。2.教學(xué)目標(biāo)分析目標(biāo)層次目 標(biāo)目 標(biāo) 分 析知識與技能記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因。會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。目標(biāo)的確定是因?yàn)?，根?jù)教材分析，如何將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識從“定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？質(zhì)量守恒定律正是解決這一問題的理論基礎(chǔ)。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。質(zhì)量守恒定律是在大量的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過科學(xué)的推理總結(jié)得出的。初三學(xué)生邏輯思維能力和綜合歸納能力剛有雛形，但缺乏足夠的深度和廣度，只有通過一系列的教學(xué)活動(dòng)，才能逐步形成較為完善的思想體系。情感、態(tài)度與價(jià)值觀樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法初中學(xué)生對化學(xué)基本概念和理論的學(xué)習(xí)有一定難度，但他們對化學(xué)實(shí)驗(yàn)很感興趣，好奇心強(qiáng)、有強(qiáng)烈的求知欲，能否利用教材滲透對人的學(xué)習(xí)品質(zhì)培養(yǎng)，是把新的教育理念落實(shí)到課堂的關(guān)鍵。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵重點(diǎn)和關(guān)鍵：質(zhì)量守恒定律的建立難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用二、教法分析教法依據(jù)：以建構(gòu)主義認(rèn)知理論為指導(dǎo)，在教師創(chuàng)設(shè)的一定問題情景中展開教學(xué)活動(dòng)，利用必要的學(xué)習(xí)資源，師生間協(xié)作互動(dòng)、平等對話，學(xué)生自主探索、親身體驗(yàn)、主動(dòng)建構(gòu)知識。教學(xué)方法：在質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程中，我采用實(shí)驗(yàn)引探法，按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序即“發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)求證得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。三、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)，已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和解決問題的科學(xué)水平，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，具有強(qiáng)烈的探究欲望，教師只需啟發(fā)點(diǎn)拔，引導(dǎo)學(xué)生采用自主實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式。又由于學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識的膚淺和片面，學(xué)習(xí)還必需采用合作交流的學(xué)法，實(shí)現(xiàn)資源共享，優(yōu)勢互補(bǔ)。在學(xué)法指導(dǎo)上我主要體現(xiàn)了三個(gè)字“引”、“動(dòng)”、“變”。1.引（合理引導(dǎo)）：在教學(xué)中對思維受阻或?qū)W生容易產(chǎn)生歧義的地方，如對定律中的“參加”和“生成”、“質(zhì)量總和”和“化學(xué)反應(yīng)”這幾個(gè)詞語的理解，教師給予必要的引導(dǎo)，但做到“引而不灌”，教師的引是為了學(xué)生更好的學(xué)。2.動(dòng)（師生互動(dòng)）：教學(xué)中讓學(xué)生親自動(dòng)腦、動(dòng)手，動(dòng)口參與教師的教學(xué)活動(dòng)，感悟知識的發(fā)生、發(fā)展過程。3.變（適時(shí)變換）：通過多媒體將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，變抽象為形象，使學(xué)生對化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因這一教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。同時(shí)變換習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性和深刻性。這樣通過師生的雙邊活動(dòng)，最終實(shí)現(xiàn)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能，鼓勵(lì)學(xué)生大膽創(chuàng)新與實(shí)踐，落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)，推進(jìn)素質(zhì)教育的實(shí)施。四、教學(xué)程序教學(xué)流程圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實(shí)例引入、設(shè)疑；激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲。創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)思考圖片展示波義耳、拉瓦錫兩位科學(xué)家對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，引發(fā)思考：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)課本之外的實(shí)驗(yàn)方案。教師注意傾聽學(xué)生的想法，參與交流，及時(shí)肯定、表揚(yáng)學(xué)生的設(shè)計(jì)，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)不足，啟發(fā)學(xué)生提出修改建議。討論交流學(xué)生針對問題大膽提出自己的猜想，同時(shí)根據(jù)教師提供的儀器藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的猜想。 分兩組完成學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前教師引導(dǎo)：觀察反應(yīng)前、后物質(zhì)的狀態(tài)及顏色；規(guī)范操作，準(zhǔn)確稱量前、后兩次質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)過程中教師巡視，指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：第1組（1、3、5排）同學(xué)做鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。第2組（2、4、6排）同學(xué)做敞口條件下碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 表達(dá)與交流分別匯報(bào)自己小組的實(shí)驗(yàn)情況。包括描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、對兩次稱量結(jié)果進(jìn)行比較。（學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，可能會出現(xiàn)異常情況。）通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)的態(tài)度。 演示實(shí)驗(yàn)教師演示實(shí)驗(yàn)：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。密閉條件下碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 學(xué)生活動(dòng)中出現(xiàn)“等”與“不等”兩種結(jié)果，處于憤悱狀態(tài)，教師演示這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終得出規(guī)律。 通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，充分體現(xiàn)科學(xué)的過程與方法，初步定量認(rèn)識化學(xué)變化。 交流討論得出結(jié)論在學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)與教師演示實(shí)驗(yàn)在基礎(chǔ)上，師生共同分析，得出結(jié)論合理引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律中幾個(gè)關(guān)鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。解讀：質(zhì)量守恒定律(多媒體展示)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！皡⒓印?、“生成”、“質(zhì)量總和”、“化學(xué)反應(yīng)”理解定律 1.將3g碳和8g氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)可生成 g二氧化碳；若將3g碳和10g氧氣在該條件下充分反應(yīng)，可生成二氧化碳 g。2.點(diǎn)燃7.2g鎂帶完全反應(yīng)后，生成氧化鎂12g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。練習(xí)通過學(xué)生對問題的回答，及時(shí)反饋信息，了解學(xué)生對知識的內(nèi)化情況。問題討論教師演示探討練習(xí)第2題。從表象數(shù)據(jù)上分析生成氧化鎂質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量。那實(shí)際情況如何？演示鎂帶在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，要樹立透過現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)的觀點(diǎn)。 動(dòng)畫模擬，突破難點(diǎn)；使學(xué)生形象直觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，從而讓學(xué)生思維從抽象過渡到形象。動(dòng)畫模擬展示水通電的微觀過程。學(xué)生通過不斷的交流討論，使自己已有認(rèn)識得到升華。討論交流得出結(jié)論學(xué)生討論化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，師生通過交流共同認(rèn)識到：質(zhì)量守恒定律的精髓在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。1、2題體現(xiàn)化學(xué)與生活的密切關(guān)系。3題為下一節(jié)課（化學(xué)方程式）的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。（練習(xí)題總結(jié)教學(xué)內(nèi)容談收獲）思考練習(xí)1、“蠟炬成灰淚始干”是否符合質(zhì)量守恒定律？2、濕