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文檔簡介
三 緩沖溶液實驗事實 向純水 ph 7 0 中加入少量酸或堿 ph值會發(fā)生顯著變化向hac naac混合液中加入少量酸或堿 溶液的ph值幾乎不變 1 緩沖溶液的概念 是一種能抵抗少量強酸 強堿和水的稀釋而保持體系的ph值基本不變的溶液 hach ac 0 10 1 例1 向1l0 1mol l 1hac naac混合液中分別滴加0 1ml1mol l 1hcl或naoh溶液 ph改變多少解 0 1mol l 1hac naac溶液的ph值 ph pka 4 75 滴加0 1l1mol l 1hcl后 hach ac 0 1 1 10 40 1 1 10 4 ph pka 4 75 滴加0 1cm31mol dm 3naoh溶液后 hach ac 0 1 1 10 40 1 1 10 4 結(jié)論 加入少量酸堿ph值不發(fā)生改變 ph pka 4 75 2 緩沖作用原理 hach ac naacna ac 加入酸 如hcl h 與ac 結(jié)合 生成hac cac chac變化不大 溶液的ph值變化不大 加入堿 如naoh hac與oh 與結(jié)合 生成ac cac chac變化不大 溶液ph值變化也不大 結(jié)論 少量外來酸堿的加入不會影響溶液的ph值 緩沖溶液的緩沖能力有一定限度 3 緩沖溶液的計算弱酸 弱酸強堿鹽hach ac c酸xc鹽 弱堿 強酸弱堿鹽的緩沖體系 4 結(jié)論 1 緩沖溶液的ph取決于兩個因素 即 ka kb 及c酸 c鹽 c堿 c鹽 2 適當(dāng)?shù)叵♂尵彌_溶液時 由于酸和鹽同等程度地減少 ph值基本保持不變 3 稀釋過度 當(dāng)弱酸電離度和鹽的水解作用發(fā)生明顯變化時 ph值才發(fā)生明顯的變化 5 緩沖溶液的選擇與配置 1 首先找出與溶液所需控制的ph值相近的pk值的弱酸或弱堿一般c酸 c鹽在0 1 10范圍內(nèi)具有緩沖能力 故ph pka 1 2 確定適當(dāng)?shù)臐舛?為使溶液具有較大的緩沖能力 總濃度一般在0 05 0 2mol l 1之間 3 選擇的緩沖液不與反應(yīng)物或生成物發(fā)生反應(yīng) 配制藥用緩沖溶液時還應(yīng)考慮溶液的毒性 4 若所要求的ph不等于pka 則根據(jù)要求的ph 利用緩沖溶液公式計算出各緩沖成分所需要的實際量需要例1 欲配制ph 5 0的緩沖溶液應(yīng)選擇體系naac hac體系 pka 4 74例2 欲配制ph 9 0的緩沖溶液 應(yīng)選擇nh3 nh4cl體系 pkb 4 74 pka
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