高三化學原子核外電子排布的周期性（共18張PPT）蘇教版選修三.ppt

原子核外電子排布的周期性 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 請同學們回憶一下 我們學過的元素主要性質(zhì)有哪些 他們各有怎樣的遞變規(guī)律 1 金屬性2 非金屬性3 元素的主要化合價4 原子半徑 同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強 知識復習 同一周期從左到右逐漸增強同一主族從上到下逐漸減弱 同周期最高正價從 1價到 7價負價從 4到 1價 同一主族化合價相似 同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大 原子核外電子排布的周期性變化 元素的金屬性和非金屬性 元素的主要化合價 原子半徑及元素的第一電離能 電負性等呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是 ns2 ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 最高正價 1 7 最低負價 4 1 從左到右金屬性遞減非金屬性遞增 同周期 從左到右 半徑逐漸減小 表2 4主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化 你知道嗎 p書17 8 18 18 6s1 6s26p6 8 8 8 8 8 8 交流與討論p17 隨著原子序數(shù)的增加 元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化 每隔一定數(shù)目的元素 元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化 最后1個電子填充在ns軌道上 外圍電子的構(gòu)型是ns1或ns2 位于周期表的左側(cè) 包括 a和 a族 它們都是活潑金屬 除h外 容易失去電子形成 1或 2價離子 s區(qū)元素 s區(qū)和p區(qū)的共同特點是 最后1個電子都排布在最外層 最外層電子的總數(shù)等于該元素的族序數(shù) s區(qū)和p區(qū)就是按族劃分的周期表中的主族 最后1個電子填充在np軌道上 外圍電子構(gòu)型是ns2np1 6 位于周期表右側(cè) 包括 a a族元素 大部分為非金屬 0族稀有氣體也屬于p區(qū) p區(qū)元素 它們的外圍電子構(gòu)型是 n 1 d1 9ns1 2 最后1個電子基本都是填充在倒數(shù)第二層 n 1 d軌道上的元素 位于長周期的中部 這些元素都是金屬 常有可變化合價 稱為過渡元素 它包括 b 族元素 d區(qū)元素 外圍電子構(gòu)型是 n 1 d10ns1 2 即次外層d軌道是充滿的 最外層軌道上有1 2個電子 它們既不同于s區(qū) 也不同于d區(qū) 故稱為ds區(qū) 它包括 b和 b族 處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間 它們都是金屬 也屬過渡元素 ds區(qū)元素 最后1個電子填充在f軌道上 外圍電子構(gòu)型是 n 2 f0 14ns2 或 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2 它包括鑭系和錒系元素 各有14種元素 f區(qū)元素 元素的外圍電子構(gòu)型與其在周期表中的位置的關(guān)系 外圍電子構(gòu)型中無d電子的為元素 分布在區(qū) 區(qū) 若有d電子的則為過渡元素 包括族 族 分布在區(qū) 區(qū)最外層電子數(shù) 3的元素在區(qū) 主族和0族 sp 副viii dds p a a族 a a族 b 族 b b族 鑭系和錒系 ns1 ns2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f0 14ns2 各區(qū)元素特點 活潑金屬 大多為非金屬 過渡元素 過渡元素 小結(jié) 已知某元素的原子序數(shù)為25 試寫出該元素原子的電子排布式 并指出該元素在周期表中所屬周期 族和區(qū) 課堂練習 25mn原子結(jié)構(gòu)示意圖28132電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2第4周期第viib族ds區(qū) 一 說出下列元素在周期表中的位置3d104s25d56s25d16s24f76s24s24p6二 寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置 24cr26fe29cu30zn34se ar 3