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文檔簡介

第二節(jié) 水的電離與溶液的酸堿性 第二課時 溶液的ph 1 ph的數學表達式 填表 二 溶液的酸堿性與ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ph 7 酸性 ph 7 堿性 ph 7 25 時 溶液的ph值 與酸堿性 常溫下 溶液的酸堿性跟ph的關系 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 溶液的ph值 酸性增強 堿性增強 ph值測定方法 測定方法 酸堿指示劑法 ph試紙法 ph計法等 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿 他們的顏色變化是在一定的ph值范圍內發(fā)生的 我們把指示劑發(fā)生顏色變化的ph值范圍叫做指示劑的變色范圍 提問 隨著氫離子濃度的減小 溶液ph的如何變化 答案 隨著氫離子濃度的減小 溶液ph的逐漸增大 3 有關ph簡單計算 課堂練習 1 常溫下 將0 05ml1mol l的鹽酸滴加到50ml純水中 求此溶液的ph 2 ph 10的naoh溶液加水稀釋到原來的100倍 求稀釋后溶液的ph 溶液ph計算的類型 1 溶液稀釋的ph計算 2 溶液混合的ph計算 1 溶液等體積混合的ph計算 ph 2的hcl溶液和ph 4的h2so4溶液等體積混合 求混合后的溶液的ph ph 10的naoh溶液和ph 12的naoh溶液等體積混合 求混合后的溶液的ph 2 酸堿等體積混合的ph計算 500ml0 1mol l的hcl溶液和500ml0 3mol l的naoh溶液混合 求混合后溶液的ph 思考 2 如將ph 5的鹽酸溶液稀釋1000倍 溶液的ph為多少 三 ph的應用 1 ph與人體健康的

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