高中化學有機化合物反應方程式.doc

有機化合物反應方程式甲烷甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯乙烯燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2CH3-CH3 （條件為催化劑） 實驗室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔乙炔燃燒 C2H2+3O22CO2+H2O （條件為點燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應：C2H2+HClC2H3ClC2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應：C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式：CaCO3 CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2C+H2OCO+H2高溫 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯苯燃燒 2C6H6+15O212CO2+6H2O （條件為點燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯和氫氣 C6H6+3H2C6H12 （條件為催化劑） 乙醇乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發(fā)生消去反應的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑或加溫） 實驗室制法乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱） 實驗室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 實驗室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 工業(yè)制取乙醇： C2H4+H20CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2OC2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱） 乙酸的制取 乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O22CH3COOH(條件為催化劑和加溫） 加聚反應：乙烯聚合 nCH2=CH2CH2 CH2 （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHClCH2-CHCl（條件為催化劑） 氧化反應：甲烷燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O(條件為點燃) 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃） 乙炔燃燒 C2H2+3O22CO2+H2O （條件為點燃） 苯燃燒 2C6H6+15O212CO2+6H2O （條件為點燃） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O