高中化學人教版選修六第4單元研究型實驗測試題.doc

一、選擇題1、有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是()aco2；大理石和稀硫酸、澄清石灰水bcl2；二氧化錳和稀鹽酸、品紅溶液co2；二氧化錳和雙氧水、帶火星的木條dnh3；nh4cl固體和caco3固體、濕潤的紅色石蕊試紙2、設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關閉k，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()a用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣b用鋅粒與稀硫酸制氫氣c用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫d用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳3、下列對氣體的制備或性質檢驗裝置的敘述正確的是() 4、某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是()a若將a與b連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生b若將a與c連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中c無論a連接b還是c，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象d若將naoh溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水5、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以mg(no3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是amg(no3)2、no2、o2 bmgo、no2、o2 cmg3n2、o2 dmgo、no2、n26、除去nacl中混有的 mgcl2、na2so4時選用（ ）anaoh、bano3 2 、na2co3 、hcl bcaoh 2、mgno3 2、na2co3、hclcnaoh、bacl2 、na2co3 、hcl dna2co3 、bacl2、hcl7、如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ）a濃硝酸和銅反應制備no2b濃氨水和生石灰反應制備氨氣c鋅和鹽酸反應制備氫氣d碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳8、下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質所需的藥品，其中正確的是( )anaoh溶液中混有ba(oh)2 （k2so4）bo2中混有h2（灼熱的氧化銅）cco2中混有hcl氣體 （naoh溶液）dcu(no3)2溶液中混有agno3 （cu粉） 9、生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是()a糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應，就釀造成酒b福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水c棉花和人造絲的主要成分都是纖維素d室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣10、濕潤的ki-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有()cl2no2h2sso2hcl溴蒸氣a bc d11、下列物質露置在空氣中易變質的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸鈉燒堿亞硫酸鈉膽礬硬化油a除外 b除外c除外 d全部易變質12、世界衛(wèi)生組織(who)將二氧化氯(clo2)列為a級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯()a是強氧化劑 b是強還原劑c是離子化合物 d分子中氯元素為1價13、設計下列中的實驗方案鑒別na2co3與nahco3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是（）a分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢b分別向等量水中加入兩種白色粉末，制成飽和溶液，比較固體溶解量的多少c分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成d分別將等量的白色粉末加熱后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，比較澄清石灰水是否變渾濁14、下列實驗能達到目的是（）a可以用裝置制備乙烯b灼燒海帶時，用裝置盛放海帶c用裝置測定化學反應速率d裝置可以除去cl2中o215、下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是（）16、下列各選項的實驗操作和預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）選項實驗操作實驗目的或結論a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，攪拌一段時間過濾除去mgcl2溶液中少量fecl3b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含so42c向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁證明該溶液中存在co32d兩支試管中裝有等體積、等濃度的h2o2溶液，向其中一支試管中加入fecl3溶液fecl3溶液對h2o2分解速率無影響17、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案a探究接觸面積對化學反應速率的影響相同溫度下，取等質量的大理石塊、大理石粉分別投入到等體積、等濃度的鹽酸中b證明mg(oh)2沉淀可以轉化為fe(oh)3沉淀向2 ml 1 moll1 naoh溶液中先加入3滴1 moll1 mgcl2溶液，再加入3滴1 moll1 fecl3溶液c檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀naoh溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱d測定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b l(已轉化為標準狀況下)18、某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有na、ba2、cl、br、so32、so42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用ph試紙檢驗溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是（）a肯定含有的離子是 b肯定沒有的離子是c不能確定的離子是 d只能確定存在，不存在19、中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是（）a利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行b利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性c利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小d利用溶液的ph與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性二、填空題20、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）在250 ml三口瓶a中加入70 ml70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。（2）將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應。在裝置中儀器c的作用是_。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_。a分液漏斗 b漏斗 c燒杯 d直形冷凝管 e玻璃棒（3）提純粗苯乙酸的方法是_。（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中充分溶解后，加入cu(oh)2攪拌30min，過濾。濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_。21、某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。(1)操作中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有_(填儀器名稱)。(2)反應中加入足量h2o2溶液，反應的離子方程式：_。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1b20.3，還應進行的操作是_。(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_。(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。22、氯化鎂是重要的無機材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。實驗一 制備mgcl26h2o晶體以海水為原料，對其進行一系列處理，得到晶體。（1）除去海水中不溶性雜質常用的實驗操作是_（填名稱）。（2）從氯化鎂溶液中析出mgcl26h2o晶體的結晶方法是_（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。洗滌mgcl26h2o晶體時用乙醇代替蒸餾水的原因是_。 實驗二 樣品中mgcl26h2o晶體含量測定準確稱取實驗一制得的mgcl26h2o晶體a g于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、nh3nh4cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑t指示劑，用0.02000 moll1edta（用h2y2表示）標準溶液滴定至終點，消耗edta溶液的體積vml。已知：0.02000 moll1edta標準溶液ph約為5，指示劑鉻黑t使用的適宜ph范圍為811，nh3nh4cl緩沖溶液ph約為10。滴定原理： mg2+ h2y2 mgy2+2h+。（3）使用的滴定管是_（填 “甲”或“乙”）。（4）nh3nh4cl緩沖溶液的作用是_。（5）樣品中mgcl26h2o的質量分數(shù)為_。實驗三 制備無水氯化鎂利用如圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），準確稱取一定質量 mgcl26h2o晶體在hcl氣流中小心加熱。（6）a裝置的作用是_。（7）某同學在實驗前后測得玻璃管b減重m1g，干燥管c增重m2g，m1m2，其可能的原因是_（用化學方程式表示）。23、碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 feco3 沉淀的最佳方案： 實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.8 mol/l feso4 溶液（ph=4.5） 1 mol/l na2co3 溶液（ph=11.9） 實驗：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 0.8 mol/l feso4 溶液（ph=4.5） 1 mol/l nahco3 溶液 （ph=8.6） 實驗：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 0.8 mol/l (nh4)2fe(so4)2 溶液（ph=4.0） 1 mol/l nahco3 溶液 （ph=8.6） 實驗：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 (1)實驗 i 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應： fe2+ +_+ + h2o= fe(oh)3 +hco3？ (2)實驗 ii 中產(chǎn)生 feco3 的離子方程式為_。 (3)為了探究實驗 iii 中 nh4+所起的作用，甲同學設計了實驗 iv 進行探究： 操作 現(xiàn)象 實驗 iv 向 0.8 mol/l feso4 溶液中加入_，再加入 na2so4 固體配制成混合溶液（已知 na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2ml 1 mol/l nahco3 溶液混合 與實驗 iii 現(xiàn)象相同 實驗 iv 中加入 na2so4 固體的目的是_。 對比實驗 ii、iii、iv，甲同學得出結論：nh4+水解產(chǎn)生 h+，降低溶液 ph，減少了副產(chǎn)物 fe(oh)2 的產(chǎn)生。 乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_，再取該溶液一滴管，與 2ml 1 mol/l nahco3 溶液混合。 (4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 iii 中 feco3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 i、ii、iii 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 a 處的廣口瓶中。 為測定 feco3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是_。 (5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗 iii 中的 feco3 純度高于方案 i 和方案 ii。通過以上實驗分析，制備 feco3 實驗成功的關鍵因素是_24、聚合硫酸鐵（pfs）是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為 fe2o3 和 fe3o4）制備 pfs，其工藝流程如下圖所示。（1）co是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個化學反應 a、b、c、d 達到平衡時氣相組成和溫度的關系，、分別是 fe2o3、fe3o4、feo、fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570時，d 反應的平衡常數(shù) k=_。（2）800，混合氣體中co2的體積分數(shù)為40時，fe2o3用co還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式：_（3）若“酸浸”時間過長，浸出液 fe2+含量反而降低，主要原因是_。（4）已知：25時，kspfe(oh)2=1.010-17，kspfe(oh)3=1.010-39。若浸出液中c(fe3+) = 10-1.8moll-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 fe(oh)3，應調(diào)節(jié)浸出液的 ph_。（5）feso4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的fe(oh)so4 ，該反應的離子方程式_. （6）“催化氧化”過程中，用 nano2 作催化劑（no 起實質上的催化作用）時，溫度與fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），fe2+ 轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_.參考答案1、【答案】c【解析】大理石與稀硫酸反應生成的caso4微溶于水，附著在大理石上使硫酸不能與大理石接觸，不能持續(xù)生成co2，a選項錯誤；制取cl2應用濃鹽酸且檢驗cl2應用該濕潤的淀粉碘化鉀試紙，b選項錯誤；應該用熟石灰與nh4cl反應，d選項錯誤。2、【答案】b【解析】根據(jù)此反應的原理可知，該裝置適用于塊狀固體與溶液的反應，所以排除a項；此實驗裝置可能會逸出一部分氣體，所以有毒的氣體不適合用這一裝置，故排除c項；硫酸鈣為微溶于水的物質，覆蓋在碳酸鈣的表面使反應難以繼續(xù)進行，d項不符合題意。3、【答案】a【解析】hcl極易溶于水，易造成倒吸，b項錯；no不溶于水，且與水不反應，無法做噴泉實驗，c項錯；盛裝高錳酸鉀的試管口應該向下傾斜，d項錯。4、【答案】d【解析】a與b連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中，若將a與c連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生，a、b、c錯誤；氨氣溶解于水也可以形成負壓，應用該裝置可以驗證，d正確。5、【答案】d6、【答案】c 7、【答案】c 8、【答案】d 9、【答案】a10、【答案】c【解析】能使淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體應具有較強的氧化性，能將i氧化為i2，從而與淀粉溶液作用，使試紙顯藍色。11、【答案】a【解析】考查學生對有關物質性質和空氣成分的知識以及對常見化學試劑主要成分的熟悉程度。理解“露置在空氣中”的含意是解此題的關鍵。物質露置在空氣中是否變質，除應考慮空氣中所含氧氣外，還應考慮二氧化碳、水蒸氣等物質的作用，有時甚至需要考慮光照對物質的影響。此題中，苯酚和亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化，漂白粉、水玻璃、燒堿易吸收空氣中的二氧化碳，只有硫酸鈉、膽礬和硬化油在空氣中是穩(wěn)定的。12、【答案】a【解析】clo2中氯元素為4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。13、【答案】c【解析】a項，同等情況下，與鹽酸反應時，nahco3比na2co3反應速度快；b項，nahco3比na2co3溶解度小；c項，向na2co3和nahco3的溶液中加入石灰水，都有沉淀生成；d項，nahco3受熱分解生成co2，na2co3受熱不分解。14、【答案】b【解析】本題考查考生的實驗設計能力。制備乙烯時要將溫度計插入反應液中，以控制反應液的溫度；c項不能產(chǎn)生氣體，無法達到實驗目的；d項中cl2也可以和cu發(fā)生反應被消耗掉。15、【答案】d【解析】本題考查基本實驗操作。d選項制取氨氣不能用氯化銨分解法，因為降溫后氨氣會與氯化氫化合又重新生成氯化銨，錯誤。16、【答案】a【解析】fecl3溶液中存在水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，加入足量mg(oh)2粉末(不引入新的雜質離子)能使水解平衡正向移動，fe3以fe(oh)3的形式沉淀而析出，從而達到除雜的目的，故a正確；“向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失”，該溶液中可能存在ag，故b錯；“向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁”，該溶液中還可能存在so32，故c錯；fecl3溶液對h2o2的分解有催化作用，故d錯。17、【答案】b【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，b選項中naoh過剩，會與fecl3反應生成fe(oh)3。18、【答案】a【解析】(1)用ph試紙檢驗，溶液的ph大于7，說明溶液呈堿性，故一定含有so32，因為所給離子只有它水解后可以使溶液呈堿性，進而可以判斷無ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置，ccl4層呈橙色，說明原溶液中含有br；(3)分液，向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3，有白色沉淀產(chǎn)生，結合(1)，可以判斷原溶液中可能也含有so42；(4)過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有cl存在，但第2步中因為已經(jīng)引入了cl，故不能判斷原溶液中是否有cl，據(jù)溶液電中性原理，得出有na，綜上所述，可以得出：一定有的離子是：na、br、so32；一定沒有的是：ba2；可能含有的離子是cl、so42。19、【答案】b【解析】c項，反應熱數(shù)據(jù)大小只表示反應物總能量與生成物總能量的差值，與化學反應速率大小無關，不正確；d項，ph與7的關系可用在室溫下判斷溶液的酸堿性，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，溶液的ph也隨之減小，故不正確。20、【答案】 (1). 先加水再加入濃硫酸 (2). 回流(或使氣化的反應液冷凝) (3). 便于苯乙酸析出 (4). bce (5). 重結晶 (6). 增大苯乙酸溶解度，便于充分反應【解析】(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；(2)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應液冷凝)；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：回流(或使氣化的反應液冷凝)；便于苯乙酸析出；bce；(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶，故答案為：重結晶；(4)根據(jù)苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。21、【答案】 (1). 500 ml容量瓶 (2). 2fe2h2o22h=2fe32h2o (3). 取最后一次洗滌液于試管中，加入ba(no3)2(或bacl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈 (4). 繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g (5). 80% (6). 不可行【解析】(1)配制500 ml一定濃度的溶液，必須用到容量瓶，從題給的儀器可知，操作還需要500 ml容量瓶；正確答案：500 ml容量瓶。(2)反應中加入足量h2o2溶液，目的是將fe2氧化為fe3，反應的離子方程式為2fe2h2o22h=2fe32h2o；正確答案： 2fe2h2o22h=2fe32h2o。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作，可以向最后一次洗滌液中加入ba(no3)2溶液或bacl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；正確答案：取最后一次洗滌液于試管中，加入ba(no3)2(或bacl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈。 (4)繼續(xù)將沉淀物加熱，冷卻至室溫后稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g；正確答案：繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g。（5）加熱后得到的固體為fe2o3，則鐵元素的質量分數(shù)為(45.842.6)g28.0 g100%80%；正確答案：80% 。(6) 氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵，氧化鐵不溶于水，而硫酸亞鐵溶于水，無法確定鐵元素的質量分數(shù)，所以該方案不可行；正確答案：不可行。22、【答案】 (1). 過濾 (2). 降溫結晶 (3). 乙醇易揮發(fā)便于晾干 (4). 甲 (5). 控制溶液的ph為811 (6). (或其他合理答案)（或、） (7). 干燥氯化氫氣體 (8). mgcl26h2omgo+2hcl+5h2o（或mgcl26h2omg(oh)cl+hcl+5h2o或mgcl26h2omg(oh)2+2hcl+4h2o）【解析】23、【答案】 (1). 4fe 2+ + 8co32？ +1 o2 + 10h2o= 4fe(oh) 3 + 8hco3？ (2). fe2+ + 2hco3？ =feco3+ co2+ h2o (3). 硫酸至 ph=4.0 (4). 控制 so42- 濃度一致 (5). 向0.8mol/l feso4溶液中加入 na2so4 固體至 c(so42-)=1.6 mol/l (6). c 中 u 形管的增重 (7). 調(diào)節(jié)溶液 ph【解析】(1) fe2+被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生水解生成fe(oh)3；根據(jù)電子得失守恒：fe2+fe(oh)3，鐵元素化合價升高了1，o22o-2，化合價降低了4，因此，fe2+、fe(oh)3前面系數(shù)為4，氧氣前面系數(shù)為1，再根據(jù)電荷守恒，co32？、和hco3？前面系數(shù)為8，最后再根據(jù)原子守恒，水前面系數(shù)為10，具體系數(shù)如下：4fe 2+ + 8co32？ +1 o2 + 10h2o= 4fe(oh) 3 + 8hco3？ ； (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成feco3和 co2，離子方程式為：fe2+ + 2hco3？ =feco3+co2+h2o； （3）探究同一酸性環(huán)境下的銨根離子的作用，因此要用硫酸調(diào)控溶液的ph=4.0； 為了保證溶液中的硫酸根離子濃度的不變，向溶液中加入硫酸鈉來控制so42- 濃度； 為了增強實驗的嚴謹性，還應向0.8mol/l feso