人教版必修1 第4章第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí)） 學(xué)案 (1).doc

第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過(guò)濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性。2.通過(guò)比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。一、濃硫酸的特性1吸水性(1)濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。(2)常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如h2、cl2、so2等)，不能干燥堿性氣體(如nh3等)和強(qiáng)還原性氣體(如h2s等)。2脫水性(1)濃硫酸可使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合生成水分子。(2)濃硫酸脫水性實(shí)驗(yàn)如圖所示：現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀固體，放出有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色。結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，同時(shí)自身被還原為二氧化硫。3強(qiáng)氧化性(1)與金屬銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；冷卻后，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o。(2)與鐵、鋁的反應(yīng)常溫下，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜而鈍化，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸。(3)與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：c2h2so4(濃)co22so22h2o。濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為so2。但在常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。(2)濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。例1下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()a濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時(shí)變?yōu)榘咨腆wc濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體d常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸答案b解析濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中h、o元素以水的形式脫出，而使蔗糖炭化變黑，與吸水性無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，b正確；濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，c錯(cuò)誤；由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，常溫下，鐵和鋁的表面被氧化為致密的氧化膜，d錯(cuò)誤。例2關(guān)于濃硫酸與銅的反應(yīng)，下列敘述正確的是()a在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性b此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)c在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性d每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol硫酸被還原，同時(shí)生成1 mol 二氧化硫答案c思維啟迪(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。二、硝酸的性質(zhì)1硝酸的強(qiáng)氧化性(1)與金屬cu的反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。(2)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳的化學(xué)方程式：c4hno3(濃)co24no22h2o。濃硝酸將硫氧化成硫酸的化學(xué)方程式：s6hno3(濃)h2so46no22h2o。2不穩(wěn)定性(1)硝酸不穩(wěn)定，易分解，其化學(xué)方程式：4hno32h2o4no2o2。(2)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的no2又溶于硝酸所致。硝酸具有強(qiáng)氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成no2，稀硝酸生成no。硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是因?yàn)闈庀跛釋㈣F、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。(4)濃hno3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是no2，而非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物或相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸。例3(2018咸陽(yáng)市高一期末)下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()a常溫下，濃硝酸可以使金屬鎂鈍化b稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣c濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑d室溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)，不能與稀硝酸反應(yīng)答案c解析常溫下，濃硝酸可以使鐵、鋁金屬發(fā)生鈍化，而鎂不能鈍化，a錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)主要還原產(chǎn)物為含氮元素的物質(zhì)，不能得到氫氣，b錯(cuò)誤；濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，c正確；室溫下，銅與濃硝酸、稀硝酸均反應(yīng)，只是反應(yīng)的速度及還原產(chǎn)物不同，d錯(cuò)誤。例40.3 mol cu和含1.2 mol hno3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成no2的量為()a0.2 mol b0.6 molc小于0.6 mol d大于0.6 mol答案c解析因銅與濃硝酸反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，所以放出的no2小于0.6 mol。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)濃硫酸有脫水性，所以可用濃硫酸作干燥劑()(2)1 l 18.4 moll1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成9.2 mol 二氧化硫氣體()(3)稀硝酸溶解fe(oh)2時(shí)，生成fe(no3)2和h2o()(4)濃硝酸應(yīng)盛放在帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中()(5)與濃硫酸類似，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)到一定程度，即使二者都有剩余，反應(yīng)也會(huì)停止()(6)蘸有濃氨水的玻璃棒放在某酸濃溶液的瓶口，出現(xiàn)白煙，確認(rèn)是濃硝酸()(7)常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)的原因是鈍化()(8)碳、銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸均只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性()(9)稀釋濃硫酸、濃硝酸時(shí)都應(yīng)將濃硫酸或濃硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌()(10)濃硫酸、濃硝酸敞口放置于空氣中，濃度都變稀，其原理相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()a藍(lán)色硫酸銅晶體 b木材炭化c紅熱木炭 d氧化鋁答案c解析濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。3實(shí)驗(yàn)室貯存下列物質(zhì)的溶液時(shí)，必須用棕色瓶的是()濃硝酸濃硫酸濃鹽酸硝酸銀溶液a b c d答案a解析見(jiàn)光易分解的物質(zhì)保存在棕色瓶，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。4從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是()a銅和濃硝酸反應(yīng)b銅和稀硝酸反應(yīng)c氧化銅和稀硝酸反應(yīng)d氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)答案c解析有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o；3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；cuo2hno3(稀)=cu(no3)2h2o；cucl22agno3=cu(no3)22agcl；由上述化學(xué)方程式可知，制取硝酸銅的最好方法是用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)，既節(jié)約原料(硝酸)，又不污染環(huán)境。硝酸銀成本太高，不宜用于制取硝酸銅。5銅跟1 moll1的硝酸反應(yīng)，若c(no)下降0.2 moll1，則c(h)下降()a0.2 moll1 b0.4 moll1c0.6 moll1 d0.8 moll1答案d解析銅跟1 moll1的硝酸反應(yīng)的離子方程式為8h2no3cu=3cu22no4h2o，消耗的h和no的物質(zhì)的量之比為8241，它們濃度的變化量之比是41。6實(shí)驗(yàn)室中常用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)中被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是_。答案(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(2)氮元素硝酸銅(3)23強(qiáng)氧化性和酸性解析銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從5價(jià)降為2價(jià)，氮元素被還原，硝酸是氧化劑；銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為2價(jià)，銅為還原劑，氧化產(chǎn)物是硝酸銅；3 mol銅失去的電子數(shù)與2 mol硝酸得到的電子數(shù)相同，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23，此反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)其酸性。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一硫酸的性質(zhì)1向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是()a濃硫酸具有脫水性b濃硫酸具有吸水性c濃鹽酸具有揮發(fā)性d氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低答案a解析濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸吸收水分并放出大量的熱，使溶液的溫度升高，加快了hcl的揮發(fā)。2下列氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是()acl2 bcocso2 dnh3答案b解析濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體(如氨氣)、某些還原性氣體(如硫化氫、碘化氫、溴化氫等)；堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)是一種常用的堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體(如二氧化碳、二氧化硫、氯氣等)。3下列有關(guān)h2so4的敘述正確的是()a濃h2so4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃h2so4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性b濃h2so4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為so2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為h2c常溫下，鐵或鋁不與濃h2so4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃h2so4d濃h2so4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃h2so4與fes反應(yīng)制取h2s氣體答案a解析濃h2so4與cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2so4(濃)cucuso4so22h2o，由反應(yīng)式可知，若2 mol h2so4參加反應(yīng)，其中1 mol h2so4作氧化劑，使cu氧化，本身被還原為so2，另外1 mol h2so4起酸的作用，故a項(xiàng)正確；在濃硫酸中存在的是h2so4分子，其分子中6價(jià)的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物so2，即使是遇到活潑金屬如zn、fe等也是如此，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃h2so4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；濃h2so4有強(qiáng)氧化性，h2s有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到h2s氣體，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。45 ml物質(zhì)的量濃度為18 moll1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()a有0.09 mol的硫酸被還原b有0.045 mol的硫酸被還原c充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余d消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g答案d解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(h2so4)0.005 l18 moll10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(h2so4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。5區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是()a常溫下與銅片反應(yīng)b與石蕊溶液反應(yīng)c用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上d加入鋅片看是否有氣體生成答案c解析常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與cu反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生so2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生h2，可以區(qū)別，但不是最簡(jiǎn)單的方法；c項(xiàng)利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒(méi)有脫水性來(lái)區(qū)分兩種溶液，較簡(jiǎn)單。6實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯(cuò)誤的是()a甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色b乙試管中品紅溶液紅色褪去c棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液d棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液答案a解析濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍(lán)色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用堿性溶液(如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等)吸收。題組二硝酸的性質(zhì)7下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是()a濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物 b濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小c濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水d常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中答案b解析濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物，在空氣中敞口放置，其濃度會(huì)不斷減??；濃硝酸不具有吸水性，濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中。8下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是()a濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性b濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣c因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中d硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性答案a解析濃、稀硝酸都有氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因?yàn)殇X和鐵在冷濃硝酸中鈍化。9將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()a反應(yīng)劇烈程度：兩者相同b消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案b解析同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃、稀硝酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)的更劇烈，a錯(cuò)誤；銅和濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為4hno3(濃)cu=cu(no3)22no22h2o，8hno3(稀)3cu=3cu(no3)22no4h2o。產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，c錯(cuò)誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價(jià)態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，d錯(cuò)誤；1 mol cu和濃硝酸反應(yīng)消耗4 mol硝酸，1 mol cu和稀硝酸反應(yīng)消耗 mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗的濃硝酸多，b正確。10將2.56 g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為()a0.05 mol b1 molc1.05 mol d0.13 mol答案d解析有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o；3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。被還原硝酸的物質(zhì)的量1.12 l22.4 l mol10.05 mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量2.56 g64 gmol10.04 mol，反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量0.05 mol0.04 mol20.13 mol。11將銅粉放入稀硫酸中，加熱無(wú)明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是()a硫酸亞鐵 b硫酸鋅c硝酸鉀 d氯化鈉答案c解析在酸性溶液中，硝酸鹽中no與h相當(dāng)于hno3，具有氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅和no，選項(xiàng)c符合題意。12把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入氯化鋇溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()aso2 bno cfe3 dfe2答案b解析有關(guān)反應(yīng)的方程式：so22fe32h2o=2fe24hso，3fe24hno=3fe3no2h2o。此時(shí)滴入氯化鋇溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀。上述反應(yīng)中fe3先被so2還原成fe2，fe2又將no還原為no。綜合強(qiáng)化13實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是_。(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)該反應(yīng)中若有3.2 g銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)。(5)含有0.2 mol硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4 g銅，結(jié)論和理由是_。答案(1)乙中品紅溶液褪色(2)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(3)2ohso2=soh2