魯科版必修1 3.3.2實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化　酸雨及其防治 作業(yè).doc

課時訓練19實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化酸雨及其防治基礎夯實1.下列關于硫及化合物的說法中正確的是()a.自然界中不存在游離態(tài)的硫b.二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產(chǎn)生c.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色,體現(xiàn)了其漂白性d.濃硫酸可以干燥so2、co2、cl2等氣體解析在火山口附近存在游離態(tài)的硫單質,a不正確;so2的排放會導致酸雨,b不正確;so2使滴有酚酞的naoh溶液退色,體現(xiàn)的是酸性氧化物的性質,c不正確。答案d2.so2和cl2都具有漂白作用,能使品紅溶液退色,若將等物質的量的so2、cl2混合后再通入品紅與bacl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快退色溶液不退色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀a.b.c.d.解析盡管潮濕的so2和cl2都具有漂白作用,但cl2具有強的氧化性,而so2具有還原性,若同時使用,它們將會發(fā)生如下反應:so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl。這樣兩者等物質的量相混合,會完全喪失漂白作用,溶液不會退色。而生成的h2so4和bacl2反應生成不溶于水和酸(hcl)的baso4白色沉淀。答案c3.下列物質之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是()a.常溫下,鐵放入濃硫酸中b.so3通入bacl2溶液中c.no2通入feso4溶液中d.so2通入ba(no3)2溶液中解析常溫下,濃硫酸使fe鈍化,無明顯現(xiàn)象;b中生成baso4沉淀;c中no2與水反應生成的hno3,將fe2+氧化為fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;d中在酸性條件下,no3-可以將so2氧化為h2so4從而生成baso4沉淀。答案a4.下列關于濃硫酸的說法正確的是()(導學號59340081)a.若少量濃硫酸灑在皮膚上應立即用大量水沖洗,再涂上5%的nahco3溶液b.稀釋時要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌c.欲除去nh3中的h2o,可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶d.濃硫酸不分解、不揮發(fā),所以能敞口放置在空氣中解析稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸緩慢倒入水中稀釋,不能把水倒入濃硫酸中稀釋,b不正確;nh3能和h2so4反應,c不正確;濃硫酸有吸水性,不能敞口放置,d不正確。答案a5.在氧氣中灼燒0.44 g s和fe組成的化合物,使其中的s全部轉化成so2,把這些so2全部轉化為h2so4,這些h2so4可用20 ml 0.5 moll-1的naoh溶液完全中和,則原化合物中s的質量分數(shù)約為()a.18%b.46%c.53%d.36%解析根據(jù)硫元素守恒知:n(s)=n(h2so4)=12n(naoh)=120.02 l0.5 moll-1=0.005 mol,所以原化合物中s的質量分數(shù)為0.005mol32 gmol-10.44 g100%36%。答案d6.(2017江蘇化學,4)下列制取so2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()解析a項,稀硫酸與cu不反應,可用濃硫酸與cu反應制so2,錯誤;b項,so2可以使品紅退色,可驗證其具有漂白性,正確;c項,so2的密度比空氣大,收集時應長管進氣短管出氣,錯誤;d項,so2與飽和nahso3溶液不反應,不能用飽和nahso3溶液吸收so2,應用堿液吸收,錯誤。答案b7.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是()a.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇b.從z導管出來的氣體中無二氧化碳c.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇d.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生解析x中的co2不能與bacl2反應,但是so2可以被no2與水反應生成的hno3氧化從而生成baso4沉淀,故選c。答案c8.如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F(xiàn)用質量分數(shù)為60%h2so4溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取so2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()a.紫色石蕊溶液變藍色b.品紅溶液退色c.溴水橙色退去d.含酚酞的naoh溶液紅色變淺解析so2溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊溶液變紅;so2具有還原性,能使溴水顏色消失。答案a能力提升9.已知x氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物,有關x、y、z、w的轉化關系如右,反應均為化合反應?；卮鹣铝袉栴}:(1)y的化學式為,z的化學式為。x直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是。(2)反應中屬于氧化還原反應的是。(3)寫出反應的化學方程式:。(4)寫出銅與w反應的化學方程式:。解析由x是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物并結合x易造成環(huán)境污染可知x為so2,從而可以確定y為so3,z為h2so3,w為h2so4。答案(1)so3h2so3酸雨(2)(3)cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4(4)cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o10.為了驗證木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物中含有co2和so2,選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置(裝置可重復使用):(導學號59340082)請回答下列問題:(1)如按氣流由左向右流向,連接上述儀器的正確順序是(填各接口字母):a接,接,接,接。(2)證明含有so2的實驗現(xiàn)象是;證明含有co2的實驗現(xiàn)象是。(3)丁中酸性高錳酸鉀溶液的作用是。(4)寫出甲中反應的化學方程式:。解析因為so2、co2都能使澄清石灰水變渾濁,所以在用澄清石灰水檢驗co2前,必須首先檢驗并除去so2。檢驗so2用品紅溶液,除去so2氣體可用酸性高錳酸鉀溶液,在把氣體通入澄清石灰水之前還需通過品紅溶液以確認so2已經(jīng)除盡,從而得出各裝置的連接順序。在連接裝置時,要注意氣流的流向“長進短出”即從長導管一端進氣,從短導管一端出氣。答案(1)cdfecdb(2)第一個丙裝置中的品紅溶液退色第二個丙裝置中的品紅溶液不退色,乙中的澄清石灰水變渾濁(3)除去混合氣體中的so2(4)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o11.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化。為確定它的純度,要進行如下實驗:稱取樣品w1 g;將樣品溶解;給溶液加入稍過量的鹽酸酸化的bacl2溶液;過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質量為w2 g。試回答:(1)bacl2要用鹽酸酸化的原因是。(2)bacl2溶液要稍過量的原因是。(3)判斷操作是否完成的方法是。(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是。(5)na2so3純度的表示式為。解析(1)bacl2與na2so3反應也會生成baso3白色沉淀干擾實驗。(2)加入稍過量的bacl2目的是使so42-完全沉淀。(3)操作完成時,溶液中的ba2+有剩余,只要檢驗溶液中有無ba2+即可。(4)沉淀可以吸附溶液中的cl-,若沉淀洗滌干凈,則檢驗不出cl-。答案(1)防止baso3沉淀的產(chǎn)生而引起誤差(2)使試樣中的so42-完全轉化為baso4沉淀(3)將混合液靜置,取上層清液少許,繼續(xù)滴加鹽酸酸化的bacl2溶液,若無白色沉淀生成,則操作完成(4)取洗滌液少許,滴加agno3溶液,若無沉淀出現(xiàn),則已洗凈,反之則未洗凈(5)(1-142w2233w1)100%12.某?；瘜W興趣小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究,請回答:(導學號59340083)(1)寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式;若有1 mol銅完全反應,則被還原的h2so4的物質的量為。(2)請?zhí)顚懕碇锌瞻?b中棉花的位置所蘸試劑滴有酚酞的naoh溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象體現(xiàn)so2的性質(3)寫出中反應的離子方程式:。(4)在c方框內畫出吸收尾氣的裝置圖,并標出試劑名稱。解析(1)cu和濃硫酸反應的化學方程式為cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o,有1 mol cu完全反應時,被還原的h2so4是1 mol。(2)so2使滴有酚酞的naoh溶液退色體現(xiàn)的是酸性氧化物的性質;使品紅溶液退色體現(xiàn)的是漂白性;與i2反應體現(xiàn)的