魯科版必修1 第3章第4節(jié) 海水中的元素 學(xué)案 (2).doc

第4節(jié)海水中的元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解海水中微量元素的存在和應(yīng)用，認(rèn)識(shí)海洋對(duì)人類的重要性。2.掌握如何從海水中提取鎂。(重點(diǎn))3.以海水提溴為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。 自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、海水元素寶庫(kù)1常量元素每升海水里，含量大于1 mg的元素共有11種，分別是cl、na、mg、s、ca、k、c、sr、br、b、f(寫(xiě)元素符號(hào))，主要以鹽的形式存在，在這些鹽中，nacl占80%以上。2微量元素及其作用每升海水里，含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素。如鋰：熱核反應(yīng)的重要材料之一；鈾：可作為核燃料；碘：用于制藥，如碘酒，人缺碘易患甲狀腺腫瘤，我國(guó)規(guī)定食鹽中加入碘酸鉀。二、鎂與海水提鎂1鎂的提取(1)生產(chǎn)流程濃縮海水mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg(2)主要化學(xué)反應(yīng)mg(oh)2的生成(寫(xiě)離子方程式)：mg22oh=mg(oh)2。mgcl2的生成(寫(xiě)化學(xué)方程式)：mg(oh)22hcl=mgcl22h2o。鎂的制取：mgcl2mgcl2。三、海水提溴1溴的存在：99%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以溴元素被人們稱為“海洋元素”。2海水提溴反應(yīng)的離子方程式：cl22br=2clbr2 基礎(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)微量元素含量太小，無(wú)多大用途。 ()(2)有80多種元素能在海水中找到，海水被稱為“化學(xué)元素的寶庫(kù)”。 ()(3)微量元素鈾可做核燃料，人們?cè)絹?lái)越重視對(duì)海水提鈾的研究。 ()(4)因?yàn)殇鍐钨|(zhì)易揮發(fā)，所以用鼓入熱空氣或水蒸氣的方法將br2吹出來(lái)。()【答案】(1)(2)(3)(4) 2下列元素屬于海水中的常量元素的是()honaclliiau(金)cakbrfabcdb 合 作 探 究攻 重 難海水提鎂及鎂的性質(zhì)背景材料結(jié)合表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，完成以下探究問(wèn)題實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(化學(xué)方程式)鎂與氧氣鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末2mgo22mgo鎂與二氧化碳?xì)怏w鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末，瓶壁上有黑色物質(zhì)附著2mgco22mgoc思考交流(1)從海水中的mg2到金屬鎂，有哪些化學(xué)變化？哪些屬于氧化還原反應(yīng)？【提示】mg2生成mg(oh)2沉淀mg2提純mg；其中電解氯化鎂制取鎂的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其余屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)海水提鎂過(guò)程中可以采取什么措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？【提示】就地取材。海水提鎂廠設(shè)在海邊，利用貝殼生產(chǎn)氧化鈣；循環(huán)利用，提高原料的利用率，電解mgcl2可得cl2，cl2用于制取鹽酸，鹽酸再與mg(oh)2反應(yīng)。(3)生活中大都采用水來(lái)滅火，若鎂發(fā)生燃燒后應(yīng)該用什么滅火呢？【提示】鎂在加熱時(shí)可以與熱水反應(yīng)生成氫氣，也能夠與二氧化碳反應(yīng)，因此不能用水，也不能用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的滅火器具來(lái)滅火，應(yīng)該用沙子滅火。1海水提鎂的生產(chǎn)流程海水提鎂：2海水提鎂的注意事項(xiàng)(1)海水提鎂的過(guò)程中除去mgcl26h2o中的結(jié)晶水需要在hcl氣流中，主要是為了得到純凈的氯化鎂。(2)鎂的還原性很強(qiáng)，所以不能用金屬置換法來(lái)制取，只能用電解熔融氯化鎂的方式來(lái)制取。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練海水中含氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來(lái)源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳反應(yīng)，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法不正確的是()a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取氯化鎂c以上提取鎂的過(guò)程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)d第步電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣可用于制取鹽酸循環(huán)利用c步驟的目的是得到氫氧化鎂；在提取鎂的過(guò)程中貝殼的煅燒、氧化鈣與水反應(yīng)、氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)均沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，而電解熔融氯化鎂生成鎂、氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1下列關(guān)于海水中元素的描述中，不正確的是()a鋰可以作為熱核反應(yīng)的重要材料b碘可以用于醫(yī)藥制碘酒c鈾可以用于制造氫彈d鎂合金可以用于制造飛機(jī)、汽車c鈾用作核燃料，可用于制造原子彈。2許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是()a氯、溴、碘b鈉、鎂、鋁c燒堿、氫氣d食鹽、淡水d海水中不含氯、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等單質(zhì)以及燒堿，必須通過(guò)化學(xué)變化從海水中獲得，食鹽可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，淡水可通過(guò)蒸餾得到。3對(duì)于海水提溴下列說(shuō)法不正確的是()a溴在海水中以化合態(tài)形式存在b從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟c提取時(shí)利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性d溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同d溴在常溫下為紅棕色液體，而cl2為黃綠色氣體。4由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是() abcdd5海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是()a制石灰乳：caoh2o=ca(oh)2b制mg(oh)2：mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2c制mgcl2：mg(oh)22hcl=mgcl22h2od制mg，在mgcl2溶液中加na：mgcl22na=2naclmgd氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶解度小可以形成懸濁液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為caoh2o=ca(oh)2，故a正確；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2，故b正確；用氫氧化鎂和鹽酸可以制取mgcl2，反應(yīng)