魯科版必修2 第二章第1節(jié)化學鍵與化學反應 作業(yè)5.doc

自我小測第1課時化學鍵與化學反應中的物質變化1下列物質中既含有離子鍵也含有共價鍵的是()a食鹽 b干冰c金剛石 d燒堿2下列元素的原子間能形成離子鍵的是()as、o bk、scp、h dca、o3下列說法正確的是()a原子之間的相互作用叫做化學鍵b陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵c只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵d大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵4某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵()a一定是共價鍵b一定是離子鍵c可能是共價鍵，也可能是離子鍵d以上說法均不正確5在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是()ali、f bna、fcna、cl dmg、o6下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是 ()a10和19 b6與16c11與17 d14與87下列過程中，共價鍵被破壞的是()a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl氣體溶于水8短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ()ax的氫化物溶于水顯酸性by的氧化物是離子化合物cz的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質dx和z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸9氮化鈉(na3n)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生nh3 ，請回答：(1)該化合物是由_鍵形成的。 (2)na3n與水反應的化學方程式為_，該反應屬_(填基本反應類型)反應。 (3)na3n放入足量鹽酸中生成_種鹽，其化學式為_。(4)比較na3n中兩種粒子的半徑：r(na)_r(n3)(填“”“”“”)。10已知5種短周期元素的原子序數(shù)按e、d、b、a、c的順序依次增大；a、c同周期，b、c同主族；a與b形成離子化合物a2b，a2b中電子總數(shù)為30；d和e可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出5種元素的名稱：a_、b_、c_、d_、e_。(2)寫出下列物質的電子式：d元素形成的單質_；b與e形成的化合物_；a、b、e形成的化合物_；d、e形成的化合物_。(3)a、b兩元素組成的化合物a2b2屬于_(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是_，寫出a2b2與水反應的化學方程式_。參考答案1解析：a項nacl中只含有離子鍵，b、c兩項中只含有共價鍵。答案：d2解析：k與s、ca與o分別屬于活潑金屬和活潑非金屬，能形成離子鍵。而a項和c項中沒有金屬元素，故只能形成共價鍵。答案：bd3解析：相鄰原子之間“強”的相互作用叫做化學鍵，a項錯誤；陰、陽離子間通過靜電作用(包括引力和斥力)而形成的化學鍵叫做離子鍵，b項錯誤；銨根離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵，所以c項錯誤。答案：d4解析：最外層只有1個電子的元素，可能是活潑的金屬元素，也可能是過渡元素，還可能是非金屬元素h，它們跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵，所以c對。答案：c5解析：金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。答案：b6解析：原子序數(shù)為10的是ne，不能與k形成化合物；原子序數(shù)為6與16的元素可以形成cs2；原子序數(shù)為11與17的元素可以形成nacl，原子序數(shù)為14與8的元素可以形成sio2。答案：c7解析：只有hcl分子的共價鍵被破壞了，溶于水電離成了h、cl。答案：d8解析：z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。x原子內(nèi)層應為2個電子，z原子最外層電子數(shù)為6個，根據(jù)題意，z應在第3周期，所以z為s。z原子最外層電子數(shù)為y原子最外層電子數(shù)的3倍，且y、z同周期，y為mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，x為n。答案：b9解析：na3n為離子化合物，與水反應符合水解反應規(guī)律，實際上也是復分解反應，na與n3屬電子層結構相同的粒子，徑大序小。答案：(1)離子(2)na3n 3h2o3naoh nh3復分解(3)2nh4cl、nacl(4)10解析：a與b形成電子總數(shù)為30的離子化合物a2b，b僅能為2價的陰離子。b2若是含18個電子的硫離子，a只能是含6個電子的1價的陽離子，顯然不成立；b2若是含10個電子的氧離子，a恰好是含10個電子的鈉離子，所以a是鈉元素，b是氧元素。a、c同周期，b、c同主族，c是硫元素。由于d和e可形成4核10電子的分子，其中一定含有電子數(shù)僅為1的氫元素(若是其他元素的原子，電子總數(shù)將超過10個)，另一種元素為氮元素，兩者形成nh3；又因e的原子序數(shù)小于d，所以e為氫元素，d為氮元素。a、b兩元素組成的化合物a2b2即過氧化鈉，其中na和o之間存在離子鍵，o中存在共價鍵，屬于離子化合物。答案： (1)鈉氧硫氮氫(3)離子離子鍵和共價鍵2na2o22h2o4naoho2第2課時化學鍵與化學反應中的能量變化1下列說法正確的是()a化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化b需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應c放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生d反應是吸熱還是放熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小2下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是()a變化時有電子的得失或共用電子對的形成b變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成c變化時釋放出能量d變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了3下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()a硝酸銨 b生石灰c氯化鎂 d食鹽4下列反應屬于吸熱反應的是()aba(oh)28h2o晶體和nh4cl混合攪拌b鹽酸和naoh溶液混合c鋅放入稀硫酸中d碳和水蒸氣在高溫下反應5下列說法錯誤的是()a任何化學反應都伴有能量變化b化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化c反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應d反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應6已知反應xymn為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是()ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的總能量一定高于m和n的總能量d因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生7常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會化合生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如圖a所示。對比圖b中的情景，漫畫中的羊提供給石頭的“能量”相當于圖a中的()ae2 be2e1ce3e2 de38下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()9如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 )的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5 ml濃naoh溶液于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，反應所得溶液和氫氣的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鋁片和naoh溶液的總能量。10在研究化學反應中的能量變化時我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體ba(oh)28h2o，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g nh4cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式：_。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實驗中沒看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是_(答出三個或三個以上原因)。(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？_(答出兩種方案)。(5)實驗中即使不“結冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“粘在一起了”，原因是_。(6)試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結冰”而粘在一起的：_。參考答案1解析：化學反應中的能量變化不但表現(xiàn)為熱量變化，還表現(xiàn)為電能、光能變化等；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如碳與氧氣的反應，開始需要加熱才能發(fā)生反應，反應放出的熱量使反應繼續(xù)進行。答案：d2解析：物質發(fā)生物理變化時也大都有能量的變化，如水結冰就釋放出能量。答案：c3解析：nh4no3溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。cao溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導致杯內(nèi)食物溫度上升。mgcl2、nacl溶于水時，由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。答案：b4解析：酸與堿的中和反應、金屬與酸的反應均為放熱反應；生成水煤氣的反應是吸熱反應。答案：ad5解析：因為不同的物質儲存的能量不同，所以化學反應中一定都伴有能量變化。當反應物的總能量高于生成物的總能量時，整個反應體系便釋放出能量，反之則消耗能量。而能量變化的表現(xiàn)形式有多種，如光能、電能、機械能等。答案：bd6解析：根據(jù)放熱反應的特征，即反應物的總能量生成物的總能量熱能。答案：c7解析：常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，由于反應物所具有的能量低于發(fā)生反應所要求的最低能量，所以反應不會發(fā)生。只要給一個電火花，就使部分反應物分子獲得了“活化能”(e3e2)，進而發(fā)生反應，放出熱量，又給其他反應物分子提供了“活化能”，反應迅速進行下去，直到完成。這個“活化能”就相當于漫畫中羊提供給石頭的“能量”。答案：c8答案：a9解析：金屬與酸或堿的反應是放熱反應，鋁與堿液的反應放熱更為顯著，放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高，co2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而產(chǎn)生上述現(xiàn)象。根據(jù)反應的熱效應可知，放熱反應生成物的總能量小于反應物的總能量。答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快(2)鋁與naoh溶液反應生成氫氣，且反應放熱，碳酸飲料中co2在水中的溶解度隨溫度升高而減小(3)2al2oh6h2o2al(oh)43h2(4)小于10答案：(1)2nh4cl