魯科版選修4 沉淀溶解平衡 作業(yè).doc

課時(shí)分層作業(yè)(十九)沉淀溶解平衡(建議用時(shí)：45分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1在一定溫度下，mg(oh)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)。若使固體mg(oh)2的量減少，而且mg2不變，則可采取的措施是()a加mgcl2b加h2oc加naohd加hclb加入水后，只要mg(oh)2固體沒(méi)有完全溶解，水溶液一定為飽和溶液，mg2不變。2已知在25 時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式zn(oh)2znsagcl溶度積51017 mol3l32.51022 mol2l21.81010 mol2l2化學(xué)式ag2smgco3mg(oh)2溶度積6.31050 mol3l36.8106 mol2l21.81011 mol3l3根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2o=mg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3)22ca(oh)2=mg(oh)22caco32h2oc根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ksp(zns)kspzn(oh)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)生成溶解度更小的物質(zhì)，故c不正確。3在baso4飽和溶液中加入少量的bacl2溶液產(chǎn)生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722177】aba2sobba2soksp，ba2socba2soksp，ba2sodba2soksp，ba2soc在baso4飽和溶液中加入少量的bacl2溶液，原溶解平衡：baso4(s)ba2(aq)so(aq)向左移動(dòng)，則達(dá)到新平衡時(shí)，溶液中 ba2so；由于溫度不變，所以溶液中kspba2so不變，c項(xiàng)正確。4下列說(shuō)法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722178】a向agi沉淀中加入飽和kcl溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明agcl比agi更難溶b向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成藍(lán)色cu(oh)2沉淀，則kspmg(oh)2kspcu(oh)2c向baso4飽和溶液中加入飽和na2co3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明ksp(baso4)大于ksp(baco3)d向1 ml 0.2 moll1的naoh溶液中滴入1 ml 0.1 moll1的mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 moll1的fecl3溶液，又生成紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：mg(oh)2fe(oh)3da項(xiàng)，加入飽和kcl溶液，cl比較大，會(huì)導(dǎo)致clagksp(agcl)，不能說(shuō)明agcl比agi更難溶，錯(cuò)誤；b項(xiàng)能說(shuō)明kspmg(oh)2kspcu(oh)2，錯(cuò)誤；c項(xiàng)；加入飽和na2co3溶液，co比較大，會(huì)導(dǎo)致coba2ksp(baco3)，不能說(shuō)明ksp(baso4)大于ksp(baco3)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入fecl3溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：mg(oh)2fe(oh)3，正確。5一定溫度下，在100 ml 0.01 moll1的kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1的agno3溶液，下列說(shuō)法正確的是(該溫度下agcl的ksp1.81010mol2l2)()a有agcl沉淀析出b無(wú)agcl沉淀析出c無(wú)法確定是否有沉淀析出d有沉淀析出但不是agcl沉淀a由于qc(ag)c(cl)moll10.01 moll11106mol2l2ksp，故應(yīng)有agcl沉淀析出。6已知298 k時(shí)，mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp5.61012mol3l3，取適量的mgcl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得ph13.0，則下列說(shuō)法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722179】a所得溶液中的h1013moll1b所得溶液中由水電離出的oh1013moll1c所加燒堿溶液的ph13.0d所得溶液中的mg25.61010moll1cph13.0，即所得溶液中的h1013moll1，故a項(xiàng)正確；溶液呈堿性，水的電離被抑制，所得溶液中由水電離產(chǎn)生的ohh1013moll1，故b項(xiàng)正確；所加燒堿溶液的ph大于13.0，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；所得溶液中的mg2moll15.61010moll1，故d項(xiàng)正確。7非結(jié)合膽紅素(ucb)分子中含有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析，下列能預(yù)防膽紅素鈣結(jié)石的方法是()a大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽紅素鈣結(jié)石生成b不食用含鈣的食品c適量服用維生素e、維生素c等抗氧化自由基可預(yù)防膽紅素鈣結(jié)石d常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀c由題意可知，膽紅素鈣結(jié)石的成因是非結(jié)合膽紅素被氧化后與ca2結(jié)合，若降低氧化產(chǎn)物或ca2的濃度，可預(yù)防膽紅素鈣結(jié)石，但人體的體液平衡需維持一定濃度的ca2故本題選c。8(1)對(duì)于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表達(dá)式為_(kāi)。(2)下列說(shuō)法不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl少一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解過(guò)程大多是吸熱過(guò)程對(duì)于al(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)和al(oh)3al33oh，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，說(shuō)明mg(oh)2的溶解度比mgco3大沉淀反應(yīng)中常加入過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。解析(1)由溶度積的概念可直接寫(xiě)出。(2)cl抑制了agcl的溶解，正確；物質(zhì)的溶解過(guò)程大多是吸熱過(guò)程，正確；正確；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因?yàn)閙g(oh)2的ksp更小，使溶液中剩余的mg2更少，錯(cuò)誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，向其中加入mg2即可。答案(1)kspag2s2(2)(3)加足量mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌，干燥即得純mg(oh)29已知：25 時(shí)，kspmg(oh)25.61012mol3l3，kspcu(oh)22.21020mol3l3，kspfe(oh)32.61039mol4l4，kspal(oh)31.31033mol4l4。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722180】(1)25 時(shí)，向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化學(xué)式)沉淀。將mgcl2、alcl3的混合溶液(a)與過(guò)量氨水(b)反應(yīng)，為使mg2、al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)25 時(shí)，fe3發(fā)生水解反應(yīng)fe33h2ofe(oh)33h，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。25 時(shí)，若向fecl3溶液中加入一定量的石灰水來(lái)調(diào)節(jié)溶液的ph，可得到紅褐色沉淀。若調(diào)節(jié)后溶液的ph為5，則溶液中fe3的濃度為_(kāi)。(3)溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度低于1.0105moll1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的alcl3和fecl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)fe3恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得c(al3)0.2 moll1，此時(shí)所得沉淀中_(填“含有”或“不含有”)al(oh)3。解析(1)因?yàn)閗spmg(oh)2kspcu(oh)2，生成cu(oh)2所需要的oh小于生成mg(oh)2所需要的oh，因此生成cu(oh)2沉淀。若要使mg2、al3同時(shí)生成沉淀，則應(yīng)先加入氨水。(2)k3.85104。ph5時(shí)，fe3moll12.61012moll1。(3)fe3恰好完全沉淀時(shí)，oh3mol3l32.61034mol3l3，c(al3)c3(oh)0.22.61034mol4l45.21035mol4l4kspal(oh)3，所以沒(méi)有生成al(oh)3沉淀。答案(1)cu(oh)2b(2)3.851042.61012moll1(3)不含有能力提升練10已知ksp(agcl)1.81010mol2l2，ksp(agi)1.51016mol2l2，ksp(ag2cro4)2.01012mol3l3，則在相同溫度下，下列難溶鹽的飽和溶液中，ag濃度按由大到小的順序排列正確的是()aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagclc由三種難溶鹽的溶度積常數(shù)，可計(jì)算出在三種難溶鹽的飽和溶液中，ag依次為agcl1.34105moll1，agi1.22108moll1，ag2cro41.59104moll1。11cu(oh)2在水中存在著沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，在常溫下，ksp21020mol3l3。某cuso4溶液中，c(cu2)0.02 moll1，在常溫下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向cuso4溶液中加入堿來(lái)調(diào)節(jié)ph(溶液體積變化可忽略)，使溶液的ph大于()a2b3c4d5dcu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，其中kspcu2oh2。若要生成cu(oh)2沉淀，則c(cu2)c2(oh)ksp，故c(oh)moll1，故c(oh)1109moll1，則c(h)1105moll1，因此ph應(yīng)大于5。12某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。(1)fe(oh)3沉淀溶解平衡常數(shù)(ksp)的表達(dá)式是：_。(2)cu(oh)2(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸試用沉淀溶解平衡理論解釋?zhuān)篲。(3)向等物質(zhì)的量濃度的fe3、cu2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_。(4)如何除去cucl2溶液中混有的少量fe3？_。(5)已知cu(oh)2的ksp2.21010 mol3l3，若cuso4溶液中c(cu2)0.022 moll1。在常溫下，如果要生成cu(oh)2沉淀，需要加入naoh溶液調(diào)整溶液的ph應(yīng)大于_。答案(1)kspfe(oh)3fe3oh3(2)能cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，加入稀h2so4，h與oh發(fā)生中和反應(yīng)，上述平衡右移，故cu(oh)2能溶于稀硫酸(3)fe(oh)3(4)加入cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3，調(diào)節(jié)cucl2溶液ph(5)1013某硫酸工廠的酸性廢水中砷(as)元素含量極高，為控制砷的排放，可采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：41722181】表1幾種鹽的ksp難溶物kspca3(aso4)26.81019mol5l5caso49.1106mol2l2feaso45.71021mol2l2表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物h2so4as廢水濃度29.4 gl11.6 gl1排放標(biāo)準(zhǔn)ph690.5 mgl1(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度h2so4_moll1。(2)若酸性廢水中fe3的濃度為1.0104moll1，則aso_moll1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸h3aso3)不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價(jià)砷(弱酸h3aso4)，此時(shí)mno2被還原為mn2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)ph到2，再投入生石灰將ph調(diào)節(jié)到8左右，使五價(jià)砷以ca3(aso4)2的形式沉降。將ph調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)。ca3(aso4)2在ph調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)開(kāi)。砷酸(h3aso4)分步電離的平衡常數(shù)(25 )為ka15.6103moll1，ka21.7107moll1，ka34.01012moll1，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為ka3_，na3aso4第一步水解的離子方程式為asoh2ohasooh，該步水解的平衡常數(shù)(25 )為_(kāi)。解析(1)h2so40.3 moll1。(2)asomoll15.71017moll1。(3)利用化合價(jià)升降原理配平相關(guān)方程式，即可得出離子方程式為2hmno2h3aso3=h3aso4mn2h2o。(4)由于h2so4是強(qiáng)酸，廢水中so較大，所以當(dāng)ph2時(shí)，生成的沉淀為caso4，h3aso4為弱酸，當(dāng)ph較小時(shí)，抑制了h3aso4的電離，c(aso)較小，不易形成ca3(aso4)2沉淀，當(dāng)ph8時(shí)，aso的濃度增大，容易形成ca3(aso4)2沉淀