魯科版選修4 第三單元第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解（第2課時(shí)） 課件（28張）.pptx

第2課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 第三單元第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系 并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 總結(jié)其規(guī)律 2 熟練掌握鹽類水解的表示方法 水解離子方程式的書寫 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 鹽類的水解 1 探究鹽溶液的酸堿性常溫下通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列0 1mol l 1鹽溶液的ph 填寫下表 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 ph 7 ph 7 ph 7 中性 堿性 酸性 2 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析 1 ch3coona溶液呈堿性的原因 電離方程式ch3coona溶于水完全電離 ch3coona溶液中水的電離 水電離平衡的影響溶液中的ch3coo 能與水中的h 結(jié)合生成的醋酸分子 從而使水的電離平衡向移動(dòng) ch3coona na ch3coo h2o h oh 難電離 電離的方向 溶液的酸堿性溶液中 h oh h oh 故ch3coona溶液呈 水解方程式化學(xué)方程式 離子方程式 2 nh4cl溶液呈酸性的原因 電離方程式nh4cl溶于水完全電離 nh4cl溶液中水的電離 ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2o ch3cooh oh 減小 增大 堿性 溶液的酸堿性溶液中 oh h h oh 故nh4cl溶液呈 水解方程式化學(xué)方程式 離子方程式 3 nacl溶液呈中性的原因 nacl溶于水后電離產(chǎn)生和 不能與水電離出的oh h 結(jié)合成的物質(zhì) 水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) h oh 溶液呈中性 nh4cl h2o nh3 h2o hcl 減小 增大 酸性 na cl 難電離 不 1 鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中鹽電離出來(lái)的結(jié)合水電離出的生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 了水的電離 使溶液顯酸性 堿性或中性 2 鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中 有弱才水解 無(wú)弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 離子 弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子 oh 或h 促進(jìn) 常見(jiàn)的 弱 離子 3 鹽類水解的特點(diǎn) 微弱 吸熱 可逆 例1有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是a 鹽類的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡b 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程c 鹽類水解溶液不一定呈中性d na2co3水解的實(shí)質(zhì)是na 與h2o電離出的oh 結(jié)合生成了naoh 答案 解析 規(guī)律總結(jié) 1 鹽類水解的特征有可逆 微弱 吸熱 2 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離 3 影響水電離平衡的因素有加熱 加酸或堿 加可水解的鹽等 4 鹽類水解液可能顯酸性 堿性 中性 例2有下列幾種物質(zhì) nacl na2co3 nahco3 nh4cl al2 so4 3 hcl khso4 naoh 其溶液呈酸性的是 填序號(hào) 下同 呈中性的是 呈堿性的是 能促進(jìn)水的電離的是 抑制水的電離的是 答案 規(guī)律總結(jié) 1 判斷鹽溶液的酸堿性要根據(jù)鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液顯中性 強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性 弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于相同溫度下酸和堿電離常數(shù)的大小 如ch3coonh4 ka ch3cooh kb nh3 h2o ch3coonh4溶液顯中性 2 酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小 水解程度大于電離程度顯堿性 如nahco3 na2hpo4 nahs等 電離程度大于水解程度顯酸性 如nahso3 nah2po4等 二 鹽類水解離子方程式的書寫 1 有下列五種鹽溶液 naclo nh4 2so4 na2co3 alcl3 kno3 回答下列問(wèn)題 1 不能破壞水的電離平衡的是 溶液呈酸性的是 溶液呈堿性的是 2 根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì) 弱離子 h2o 及水解反應(yīng)的特點(diǎn) 可逆反應(yīng) 程度微弱 寫出下列鹽類水解的離子方程式 naclo nh4 2so4 clo h2o hclo oh na2co3 alcl3 al3 3h2o al oh 3 3h 2 判斷下列鹽類水解離子方程式的正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 fecl3溶液 fe3 3h2o fe oh 3 3h 2 nahs溶液 hs h2o h2s oh 3 k2co3溶液 2h2o h2co3 2oh 4 nh4no3溶液 h2o nh3 h2o h 5 nahco3溶液 h2o co2 h2o 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路 1 一般形式 弱離子 h2o 弱電解質(zhì) h 或oh 2 方法要求 一判斷 判斷弱離子 書寫化學(xué)式 二規(guī)范 寫 不標(biāo) 三注意 多元弱酸根水解離子方程式分步書寫 多元弱堿陽(yáng)離子水解方程式一步完成 例3下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是a h2o nh3 h2o h b s2 2h2o h2s 2oh c ch3cooh h2o ch3coo h3o d ch3cooh oh ch3coo h2o 解析b項(xiàng) 應(yīng)分步表示或只寫第一步 c是電離方程式 不是水解方程式 d項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式 答案 解析 易錯(cuò)警示 書寫鹽類水解方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤 1 把 誤寫為 2 水解產(chǎn)物量很小時(shí) 標(biāo)上 或 3 多元弱酸根離子水解沒(méi)有分步寫 4 將電離方程式或離子方程式誤判為水解離子方程式 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列溶液中 因電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是a nahco3b nahso3c cuso4d ca no3 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 2 ph 4的醋酸和氯化銨溶液中 水的電離程度前者與后者比較a 大于b 小于c 等于d 無(wú)法比較 解析醋酸電離出的h 抑制水的電離 使水的電離程度減小 nh4cl電離出的結(jié)合水電離出的oh 生成弱電解質(zhì)nh3 h2o 促進(jìn)水的電離 使水的電離程度增大 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 含粒子種數(shù)最多的是a cacl2b ch3coonac nh3d k2co3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析任何水溶液中都存在h2o h oh a項(xiàng) cacl2不發(fā)生水解 溶液中存在的粒子有ca2 cl h oh h2o共5種粒子 b項(xiàng) 由于ch3coona發(fā)生水解 ch3coo h2o ch3cooh oh 溶液中存在na ch3cooh ch3coo h2o h oh 共6種粒子 1 2 3 4 5 6 4 下列物質(zhì)的水溶液中 除了水分子外 不存在其他分子的是a hclb nh4no3c na2sd hclo 解析a項(xiàng) hcl完全電離 答案 解析 1 2 3 4 5 6 c項(xiàng) s2 水解 產(chǎn)生h2s分子 d項(xiàng) hclo是弱電解質(zhì) 不完全電離 有hclo分子 5 水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是a nahso4溶液b kf溶液c kal so4 2溶液d nai溶液 解析nahso4在溶液中電離出h 抑制水的電離 kf在水溶液中電離出的f 發(fā)生水解生成弱酸hf kal so4 2在溶液中電離出的al3 與水電離出的oh 結(jié)合生成al oh 3 所以f 和al3 均促進(jìn)水的電離