魯科版選修一 主題4課題4 金屬制品的防護 作業(yè)1.doc

,)基礎(chǔ)達標1下列敘述不正確的是()a金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍b鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕c用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板反而易被腐蝕d金屬被腐蝕的本質(zhì)是mne=mn而被損耗解析：選c。c項中鐵、鋁形成原電池時鋁做負極，鋁先被腐蝕。2下列事實不能用電化學理論解釋的是()a輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊b鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用c鋁片不需要用特殊方法保存d鐵跟稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液后，反應速率加快解析：選c。金屬的腐蝕分兩種情況，一是直接的化學腐蝕，即金屬直接與其他物質(zhì)反應而腐蝕；二是電化學腐蝕，即能形成原電池的化學腐蝕。a項是犧牲陽極(鋅塊)的陰極保護法防腐措施；b項鍍鋅鐵中，若鍍層破損后，則鋅為負極，鐵為正極，保護了鐵，鍍錫鐵鍍層破損后，鐵為負極被腐蝕，錫為正極被保護；d項中fe與cuso4溶液反應置換出cu，形成cufe原電池，使化學反應速率加快。c項是鋁與氧氣反應生成致密的氧化膜，與電化學無關(guān)。3新型鎂合金被大量應用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是()熔點低硬度大延展性好導電性強密度小耐腐蝕abc d解析：選d。制成筆記本電腦外殼以及競賽自行車框架等，說明鎂合金具有硬度大、密度小、耐腐蝕等性能。4.鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學反應方程式為4fe3o22xh2o=2fe2o3xh2o。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如右圖所示。最容易生銹的鐵架橫桿是()a bc d解析：選c。根據(jù)反應式可知，fe與o2、h2o反應生成鐵銹，故選c。5下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()a水中的鋼閘門連接電源的負極b金屬護欄表面涂漆c汽車底盤噴涂高分子膜d地下鋼管連接鎂塊解析：選a。a.水中的鋼閘門連接電源的負極，即使用了外加電流。b.金屬護欄表面涂漆，是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護方法。c.汽車底盤噴涂高分子膜，也是一種使用外加涂層而使金屬隔絕空氣和水分的保護方法。d.地下鋼管連接鎂塊，是犧牲陽極的陰極保護法。6一種新興的金屬由于其熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強，它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備的制造中，這種金屬是()a銅 b鋼c鈦 d鎂解析：選c。根據(jù)題意，新興金屬熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕，廣泛用于航空航天技術(shù)，而鈦具有重量輕、強度高、韌性好、耐腐蝕的特點，鈦合金的性能要優(yōu)于鈦，鈦合金是運用于航空技術(shù)領(lǐng)域的高性能材料。7各燒杯中均盛有海水，純鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()a bc d解析：選b。中形成原電池，中fe做負極，加快腐蝕速率，中zn做負極，fe做正極，fe被保護，發(fā)生化學腐蝕，因此fe被腐蝕由快到慢的順序是。8古老的鐵橋，經(jīng)常每隔一段時間，就要刷油漆，但仍看到有銹跡。下列說法中合理的是()a油漆只起美觀作用，而與腐蝕無關(guān)b鐵橋生銹主要是鐵和空氣中的氧氣發(fā)生了化學腐蝕c鐵橋生銹主要是鐵與空氣中的o2、h2o等發(fā)生了電化學腐蝕d鐵橋腐蝕與外界環(huán)境無關(guān)，只由金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定解析：選c。鐵橋腐蝕主要是fe與空氣中的o2、h2o等發(fā)生了電化學腐蝕中的吸氧腐蝕的結(jié)果，而油漆起到了隔絕o2、h2o的作用。9.如圖裝置中，u形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應式是fe2e=fe2da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析：選b。a試管為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強減小；b試管為酸性環(huán)境，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故b項錯誤。10現(xiàn)有：汽車機器上的齒輪門把手鋸條鐵洗臉盆等常見鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。(填序號)(1)在表面噴漆_；(2)在表面涂油_；(3)在表面鍍一層其他金屬_；(4)在表面烤制搪瓷_；(5)使其表面形成致密的氧化物保護膜_；(6)制成不易生銹的不銹鋼_。解析：防止金屬被腐蝕主要采用：(1)表面加保護層，如烤漆、涂機油或凡士林、電鍍、烤藍等；(2)電化學方法，犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法；(3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)11某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗，進行了一周的觀察。實驗序號實驗內(nèi)容請回答：(1)在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為_的試管中鐵釘銹蝕速度最慢。(2)實驗中發(fā)生的是_(填“電化學腐蝕”或“化學腐蝕”)。(3)下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是_(填字母)。a在自行車的鋼圈表面鍍鎳b在地下鋼鐵管道上連接銅塊c改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼(4)已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00 g，經(jīng)實驗測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%。則未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應生成氫氣的體積為_(標準狀況)。解析：(1)實驗、中電解質(zhì)溶液導電能力強，構(gòu)成原電池時腐蝕速率加快。(2)實驗發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕。(4)已知鐵釘樣品質(zhì)量為4.00 g，未銹蝕鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%，則未銹蝕鐵為2.80 g，所以與稀硫酸反應生成的氫氣為0.05 mol，即標準狀況下體積為1.12 l(或1 120 ml)。答案：(1)(2)電化學腐蝕(3)ac(4)1.12 l(或1 120 ml)能力提升12鋼鐵的腐蝕是世界一大難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為負極：_、正極：_。(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用_(填字母)，這種方法稱為_保護法。a銅 b鈉c鋅 d石墨(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極，這種方法稱為_保護法。解析：(2)圖甲中防腐為犧牲陽極的陰極保護法，故應選比鐵活潑的金屬(鋅)做為焊接物。(3)圖乙中為外加電流的陰極保護法，故鐵閘門做陰極，接電源負極。答案：(1)2fe4e=2fe2o22h2o4e=4oh(2)c犧牲陽極的陰極(3)負外加電流的陰極13如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號 內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號)_；在電化學腐蝕中，負極反應式是_；正極反應式是_。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法)。解析：解答第(1)題應注意聯(lián)系金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗3、4、5、6發(fā)生了電化學腐蝕，其中負極反應式是fe2e=fe2，正極反應式是o22h2o4e=4oh。解答第(2)題時，對比實驗1、3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗2、4可知增大o2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗5、6可知電解質(zhì)的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保護法、外加電流