魯科版選修四 3.1水溶液 第1課時 課件（19張）.ppt

第3章物質在水溶液中的行為 第一節(jié)水溶液 第一課時水的電離 水是生命之源 設疑與探究 不法商販收購空瓶 用自來水代替純凈水 如果你是質監(jiān)部門的檢測人員 你如何檢測某桶裝純凈水是 灌裝自來水 還是符合國際的純凈水 自來水與純凈水的相關信息 自來水 cl2消毒 純凈水 桶裝飲用 根據(jù)所學與提示信息 設計交流 實踐鑒別方案 想一想 新聞 陜西抽查顯示一些桶裝飲用純凈水不很純凈 質監(jiān)部門測得電導率超過標準規(guī)定的21倍 自來水 cl2消毒 純凈水 桶裝飲用 學生思考討論交流并匯報檢驗結果 新聞 陜西抽查顯示一些桶裝飲用純凈水不很純凈 質監(jiān)部門測得電導率超過標準規(guī)定的21倍 一 水的電離 觀察水的電離動畫及電離模型 據(jù)此寫出電離方程式 簡寫為 探究水的電離的特點 水是一種很弱的電解質 室溫下水中c h c oh 10 7mol l 不同溫度下純水中離子濃度表 設疑 分析水的電離是吸熱過程還是放熱過程 不同溫度下純水中離子濃度表 一 水的電離 1 水的電離 水的電離平衡常數(shù)的表達式 2 水的離子積 變形為 k h2o h oh 在一定溫度下 k與 h2o 是常數(shù) 則 h oh 也為常數(shù) kw h oh kw叫水的離子積常數(shù) 簡稱水的離子積 單位 mol2 l 2 設疑 一定溫度下的稀溶液中 上述公式成立嗎 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 思考 kw數(shù)值大小受什么因素影響 如何影響 為什么 室溫下水的kw取值是多少 kw受溫度的影響 在溫度一定時 kw是一個常數(shù) 溫度升高 kw增大 溫度降低 kw減小 水的電離是一個吸熱反應 3 kw的影響因素 kw只與溫度有關而與濃度無關 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 關于kw的注意問題 kw只與溫度有關 且隨溫度升高而逐漸 增大 2 kw h oh 不僅適應于純水 也適應于其它中性溶液 也適應于稀酸 稀堿 稀鹽的水溶液 3 在不同的溶液中 h oh 可能不同 但h2o電離的 h 與 oh 總是相等的 4 kw是有單位的 其單位是mol2 l 2 kw h oh 小結 請同學們總結水的電離特點 1 水的電離是很微弱的 是一種弱電解質 2 水的電離是吸熱過程 3 一定溫度下 kw常數(shù)適用于純水和稀溶液 4 水的電離特點 不變 減小 減小 增大 不變 減小 增大 減小 增大 增大 增大 增大 加nh4cl 增大 增大 減小 不變 探究影響水的電離平衡的因素 5 影響水的電離平衡的因素 1 加酸或堿 抑制水的電離 kw不變 2 升溫促進水的電離 kw增大 3 加入含有弱離子的鹽 促進水的電離 例1 下列說法正確的是 a 水是極弱的電解質 能電離生成相同物質的量的h 與oh c 無論什么條件下 中性溶液的c h 一定為1x10 7mol l h2oh oh 是一個吸熱過程 故升高溫度 kw增大 d ad 例2 t 時 純水中c h 2x10 7mol l 則此時c oh 若溫度保持t 時不變 滴入鹽酸使c h 5x10 4mol l 則此時溶液中c oh 由水電離產(chǎn)生的c h 水 此時溫度 25 2x10 7mol l 0 2x10 10mol l 0 2x10 10mol l 小于 1 向純水中加入nahso4 溫度不變 則溶液的 a h 不變b 酸性增強c 水中 h 與 oh 乘積增大d oh 不變 鞏固深化 b 2 判斷正誤 任何水溶液中都存在水的電離平衡 任何水溶液中 不論酸 堿或中性 都存在kw 10 14mol2 l2某溫度下 純水中h 濃度為1 10 6mol l 則oh 濃度為1 10 8mol l 本節(jié)課你有哪些收獲 想一想 作業(yè)布置 1 常溫下若由水電離出的h 的濃度為 則該溶液是酸性還是堿性 是促進水的電離還是抑制水的電離 溶液中