蘇教版選修3 專題4第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 課件（49張）.pptVIP

專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 課程標準 一 分子的空間構(gòu)型1 雜化軌道理論 1 軌道的雜化原子內(nèi)部 的原子軌道重新組合生成與原軌道數(shù) 的一組新軌道的過程 2 雜化軌道雜化后形成的新的 的一組原子軌道 能量相近 相等 能量相同 成分相同 一個 一個 180 直線形 一個 兩個 120 平面三角形 一個 三個 109 5 正四面體形 2 價層電子對互斥模型分子中的價電子對 包括 和 由于 作用 而趨向于盡可能彼此遠離以減小 分子盡可能采取 的空間構(gòu)型 電子對之間的夾角越大 排斥力 3 等電子原理 是指具有相同 數(shù)和相同 數(shù)的 具有相同的結(jié)構(gòu)特征 成鍵電子對 孤電子對 相互排斥 斥力 對稱 越小 價電子 原子 分子或離子 1 用雜化軌道理論分析nh3呈三角錐形的原因 二 分子的極性1 鍵的極性與非極性 兩種非金屬元素之間形成化學鍵 如果兩種元素相同 則兩者之間為 若兩者不同 則形成 2 1 極性分子 正電荷重心和負電荷重心 的分子稱為極性分子 2 非極性分子 正電荷重心和負電荷重心 的分子稱為非極性分子 3 相似相溶規(guī)則 一般情況下 由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于 溶劑 由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于 溶劑 非極性鍵 極性鍵 不相重合 相重合 極性 非極性 2 nh3極易溶于水的原因是什么 三 手性分子1 手性異構(gòu)現(xiàn)象 具有完全相同的組成和原子排列的分子 如左手和右手一樣互為 在三維空間里 的現(xiàn)象 2 手性分子 具有 的分子 3 手性碳原子 在有機物分子中 連接 的碳原子 鏡像 不能重疊 手性異構(gòu)體 四個不同的原子或基團 3 手性碳原子有什么特點 d b d 存在 分子的空間構(gòu)型 探究導(dǎo)引2孤電子對和成鍵電子對對分子空間結(jié)構(gòu)有哪些影響 1 三種雜化類型的比較 1個s軌道1個p軌道 1個s軌道2個p軌道 1個s軌道3個p軌道 2個sp雜化軌道 3個sp2雜化軌道 4個sp3雜化軌道 180 120 109 5 直線形 平面三角形 正四面體形 becl2 c2h2 bf3 ch4 ccl4 2 價層電子對數(shù)與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 sp 直線形 0 2 直線形 becl2 sp2 平面三角形 0 3 平面三角形 bf3 1 2 v形 sncl2 sp3 正四面體形 0 4 1 3 正四面體形 ch4 三角錐形 nh3 2 2 v形 h2o 分子的極性 1 鍵的極性和分子的極性 c 4 非極性 b 3 c 4 非極性 非極性 o 2 極性 n 3 極性 s 4 極性 s 6 非極性 p 3 極性