蘇教版選修4 專題2第二單元第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向 作業(yè).doc

基礎(chǔ)鞏固1關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是()ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0解析：選c。有圖像可知，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，即h0，s0 。2下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述正確的是()a自發(fā)反應(yīng)是無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)b在自然界中沒(méi)有任何條件的自發(fā)反應(yīng)是不存在的c在通常狀況下冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應(yīng)d所有能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)解析：選b。自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃的條件等，所以a項(xiàng)和d項(xiàng)錯(cuò)誤、b項(xiàng)正確。自發(fā)反應(yīng)討論的是化學(xué)反應(yīng)，而自發(fā)過(guò)程也包括物理過(guò)程，冰融化屬自發(fā)過(guò)程，c錯(cuò)誤。3下列說(shuō)法正確的是()a同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下h不同b常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)dkno3溶于水的過(guò)程熵值減小解析：選b。同溫同壓下，反應(yīng)的條件不會(huì)影響h，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)為hts0，則hts0，b項(xiàng)正確；由hts0可知當(dāng)h0，s0時(shí)，溫度越高，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性越小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是()a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)bh2(g)cl2(g)=2hcl(g)c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)dcu(s)cl2(g)=cucl2(s)解析：選c。a項(xiàng)反應(yīng)物狀態(tài)為氣態(tài)，生成物為液態(tài)，熵減小；b項(xiàng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，熵不變；c項(xiàng)固體分解生成氣體，熵增大；d項(xiàng)氣體反應(yīng)生成固體，熵減小。5以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()a硝酸銨自發(fā)地溶于水b2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kj/molc(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9 kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol解析：選d。根據(jù)能量判據(jù)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，d項(xiàng)正確。a、b、c三項(xiàng)所涉及的反應(yīng)及過(guò)程均為吸熱。6知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則()a可判斷出過(guò)程的方向b可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生c可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢d可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)解析：選a。判斷反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否發(fā)生、進(jìn)行快慢、反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)。7已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0解析：選b。對(duì)于h0，s0的反應(yīng)，任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行，b項(xiàng)中由于氣體的體積減小，s0，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行。8已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為c(金剛石、s)o2(g)=co2(g)h1395.41 kj/molc(石墨、s)o2(g)=co2(g)h2393.51 kj/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()a金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程b石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程c金剛石比石墨穩(wěn)定d金剛石比石墨能量低解析：選a。根據(jù)蓋斯定律知：c(金剛石、s)=c(石墨、s)h1.9 kj/mol，故金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定。9已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為hts0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)a=dehts(4 50011t) jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()a高于409 k b低于136 kc高于136 k而低于409 k d低于409 k解析：選a。若防止反應(yīng)發(fā)生需使hts0，即11t4 500，則t409。10向錐形瓶中加入約20 g nh4cl晶體，在一小木塊上灑少量水，將錐形瓶放在木塊上，再向其中加入約40 gba(oh)28h2o，用玻璃棒將固體充分混合均勻，靜置?；卮鹣铝懈鲉?wèn)題：(1)拿起錐形瓶時(shí)發(fā)現(xiàn)_，證明該反應(yīng)的h_0(填“”或“”或“0，s0，因此a、b符合，c、d項(xiàng)中反應(yīng)的h(2)2nh4clba(oh)28h2o=bacl22nh310h2o氣體(3)ab11已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下可能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：ch4(g)c(s)2h2(g)；2ch4(g)c2h2(g)3h2(g)。某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書(shū)館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)的h(298 k)74.848 kjmol1，s(298 k)80.674 j(molk)1；反應(yīng)的h(298 k)376.426 kjmol1，s(298 k)220.211 j(molk)1。已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)是高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)？_。(填“高溫”或“低溫”)(2)判斷此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行由焓變還是熵變決定？_。(填“焓變”或“熵變”)(3)通過(guò)計(jì)算判斷此反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。(4)求制取炭黑的允許溫度范圍。(5)為了提高甲烷的碳化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是_。a905.2 k b927 kc1 273 k d2 000 k解析：(1)因反應(yīng)的h0，s0，只有升高溫度，才能使hts0，故該反應(yīng)是高溫自發(fā)。(2)該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。(5)題給四個(gè)溫度中，只有c項(xiàng)溫度在允許范圍內(nèi)。答案：(1)高溫(2)熵變(3)hts74.848 kjmol1298 k80.674103kj(molk)150.807 kjmol1，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。(4)求制取炭黑的允許溫度范圍，即求制取炭黑的最低溫度和ch4不能裂解為c2h2的最低溫度。對(duì)于反應(yīng)hts927.8 k；對(duì)于反應(yīng)hts0，則t1 709.4 k。因此制取炭黑的允許溫度范圍是927.8 kth2seo4h2teo4；氧、硫、硒與氫氣化合越來(lái)越難，碲與氫氣不能直接化合；由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)h2與硫化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知h2te分解反應(yīng)的s0，請(qǐng)解釋為什么te和h2不能直接化合：_；(3)上述資料信息中能夠說(shuō)明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號(hào))。解析：(1)由圖示可知h2與硫化合的反應(yīng)h0，h2te分解時(shí)s0，則化合生成h2te的s0，s0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(3)13已知在100 kpa、298.15 k 時(shí)石灰石分解反應(yīng)：caco3(s)=cao(s)co2(g)h178.3 kjmol1s160.4 j(molk)1，則：(1)該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度_(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。(3)若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)。解析：(1)