蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動（第2課時） 學(xué)案.doc

第三單元 化學(xué)平衡的移動第二課時 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像課標要求1通過圖像理解濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。2能準確識別平衡的圖像，理解平衡圖像的內(nèi)在含義。 1正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。反應(yīng)速率變化，平衡不一定移動，速率變化后不相等，平衡才發(fā)生移動。2增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變。3對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)體系壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但是對于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增加的更多。對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率增加的程度相同。4使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且二者增大的程度相同，即平衡后使用催化劑，平衡不移動。1“漸變”類vt圖濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中，v(正)突變，而v(逆)漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v(正)v(逆)，說明t1時刻改變的條件是增大了反應(yīng)物的濃度，使v(正)突變，平衡正向移動。圖像中，v(正)漸變，v(逆)突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v(正)v(逆)，說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v(逆)突變，平衡正向移動。2“斷點”類vt圖溫度(或壓強)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中，v(正)、v(逆)都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v(正)v(逆)，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)(或氣體總體積減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強)。圖像中，v(正)、v(逆)都是突變小的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v(正)v(逆)，平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)(或氣體總體積增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強)。3“平臺”類vt圖催化劑(或壓強)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v(正)、v(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，改變的條件可能是使用了催化劑也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強。1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)h0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()at2時一定加入了催化劑bt3時減小了壓強ct5時可能升高了溫度dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低解析：選ca項，由圖可知，t2時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強平衡也不發(fā)生移動，則t2時不一定加入了催化劑，a錯誤；b項，若減小壓強，平衡不發(fā)生移動，t3時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖像不符，錯誤；c項，t5時刻改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若升高溫度，平衡逆向移動，與圖像符合，正確；d項，催化劑對平衡移動無影響，t3t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，t5t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5t6時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，錯誤。2下圖為反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kjmol1，在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是()at0t1bt2t3ct3t4 dt5t6解析：選a可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0t1，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動；t1t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致氨氣的含量降低，故氨氣含量較t0t1時間段大于t2t3時間段；t3t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2t3時間段相同；t4t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的含量降低；t5t6時間段內(nèi)氨氣含量較t3t4低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5t6，最高的一段時間是t0t1，a項正確。1百分含量(或轉(zhuǎn)化率)時間溫度(或壓強)圖像(1)圖像展示(2)解題原則“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖中t2t1)、壓強較大(如圖中p2p1)或使用了催化劑(如圖中a使用了催化劑)。.表示t2t1，生成物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。.表示p2p1，a的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動。.生成物c的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率ab，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(壓縮體積)。2百分含量(或轉(zhuǎn)化率)壓強溫度圖像(1)圖像展示(2)解題原則“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。如圖中確定壓強為105 pa或107 pa，則生成物c的百分含量隨溫度t的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度t不變，作橫坐標的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物c的百分含量隨壓強p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強增大，生成物c的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。1對于可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(s)qd(g)反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物d的質(zhì)量分數(shù)d%與溫度t或壓強p的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是()a降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動b使用催化劑可使d%有所增加c化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)mnqdc的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選a由“先拐先平，數(shù)值大”可知，t2t1、p2p1；升高溫度，d%減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，a項正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，b項錯誤；增大壓強，d%減小，平衡逆向移動，mnq，c項錯誤；固體顆粒的大小不影響平衡移動，d項錯誤。2對于反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)h0，下列圖像正確的是()abcd解析：選d該反應(yīng)的特點是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率增大，b的含量減小，c的物質(zhì)的量分數(shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率減小，b的物質(zhì)的量分數(shù)增大，c的物質(zhì)的量分數(shù)減小，達到平衡的時間短，故、正確。方法技巧化學(xué)平衡圖像題的解題流程三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1如圖中曲線a表示放熱反應(yīng)x(g)y(g)z(g)n(s)進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是()a升高溫度b加大x的投入量c使用催化劑d縮小體積解析：選c升高溫度，x的轉(zhuǎn)化率降低，a項不正確；加大x的投入量，則x的轉(zhuǎn)化率降低，b項不正確；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，a的轉(zhuǎn)化率不變，c項正確；縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，x的轉(zhuǎn)化率提高，d項不正確。2如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)h0。no的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是()aa點bb點cc點 dd點解析：選c線上的點為平衡點，所以a、b點是平衡點，c點對應(yīng)的平衡點在c點上方，說明no的轉(zhuǎn)化率變大才能達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；d點反應(yīng)應(yīng)向逆向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。3.反應(yīng)l(s)ag(g)br(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中，壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中g(shù)的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷()a上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)b上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)cabda1b解析：選a由圖像知，相同壓強下，溫度越高，g的體積分數(shù)越小，即升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；相同溫度時，壓強越大，g的體積分數(shù)越大，即增大壓強，平衡逆向移動，因l為固體，所以ab。4一定條件下，a(g)b(g)c(g)h0，達到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：(1)升高溫度，達到新平衡的是_(填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”，下同)，新平衡中c的體積分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)減小壓強，達到新平衡的是_，a的轉(zhuǎn)化率_。(3)減小c的量，達到新平衡的是_。(4)增加a的量，達到新平衡的是_，此時b的轉(zhuǎn)化率_，a的轉(zhuǎn)化率_。(5)使用催化劑，達到新平衡的是_，c的質(zhì)量分數(shù)_。解析：(1)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)中向逆反應(yīng)方向移動，圖像b符合，因為向逆反應(yīng)方向移動，消耗c，則c的體積分數(shù)減??；(2)減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖像c符合，a的轉(zhuǎn)化率減??；(3)減小c的量，減小生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像e符合；(4)增加a的量，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，圖像a符合，b的轉(zhuǎn)化率增大，a的轉(zhuǎn)化率減?。?5)催化劑對化學(xué)平衡無影響，使化學(xué)反應(yīng)速率升高，圖像d符合，c的質(zhì)量分數(shù)不變。答案：(1)b減小(2)c減小(3)e(4)a增大減小(5)d不變1可逆反應(yīng)：2ab3(g)a2(g)3b2(g)h0，下列圖像正確的是()解析：選da項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，交叉點后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯誤；b項，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，b2%增大，錯誤；c項，當(dāng)溫度一定時，增大壓強，ab3%降低，平衡應(yīng)正向移動，而實際上增大壓強，平衡逆向移動，錯誤；d項，當(dāng)溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，ab3%增大，符合題意；當(dāng)壓強一定時，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，ab3%降低，符合題意，正確。2可逆反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)hq，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是()aabcdt1t2q0babcdt1t2q0cabcdt1t2q0dabcdt1t2q0解析：選d對于左圖，先拐先平衡，說明反應(yīng)速率快，即t2t1，隨溫度的升高，生成物的濃度減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即q0；對于右圖，v正和v逆相交后，隨壓強的增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，abcd，d選項正確。3.對于可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g)xc(g)h？在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()ah0，mnxbh0，mnxch0，mnxdh0，mnx解析：選d根據(jù)圖像(1)，p1先拐說明p1p2，增大壓強a的轉(zhuǎn)化率升高，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，mnx；根據(jù)圖像(2)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即此反應(yīng)的正反應(yīng)h0，d正確。4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是()a2so2(g)o2(g)2so3(g)0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)0ch2(g)i2(g)2hi(g)0dn2(g)3h2(g)2nh3(g)0解析：選b由圖像知增大壓強或升高溫度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移動。a項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤；b項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，正確；c項，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，錯誤；d項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動，錯誤。5對于ma(s)nb(g)ec(g)fd(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，c的百分含量(c%)和壓強(p)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是()a達到平衡后，加入催化劑，則c%增大b達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動c化學(xué)方程式中nefd達到平衡后，增加a的量，平衡正向移動解析：選ba項，加入催化劑平衡不移動，錯誤；b項，由圖知，升高溫度，c的百分含量(c%)減小，平衡向左移動，正確；c項，由圖知，增大壓強，c的百分含量(c%)增大，平衡向正向移動，nef，錯誤；d項，a為固體，增加固體的量平衡不發(fā)生移動，錯誤。6合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說法正確的是()at1時增大了壓強bt2時充入了稀有氣體ct3時升高了溫度dt4時降低了溫度解析：選aa項，t1時正反應(yīng)速率增大，且大于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為增大壓強，正確；b項，t2時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，為使用了催化劑，錯誤；c項，t3時正反應(yīng)速率減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為減小壓強，錯誤；d項，t4時反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，應(yīng)為減小生成物濃度，錯誤。7在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()a圖表示的是t1時刻增大o2的濃度對反應(yīng)速率的影響b圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響c圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高解析：選b若增大氧氣的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大，a項不正確；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，b項正確；觀察圖，達到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，c項不正確；增大壓強，反應(yīng)速率加快，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，d項不正確。8.在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的hi或加入一定量的pcl5，反應(yīng)達到平衡后，在t時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系均可用如圖表示。那么對于不同反應(yīng)在t時刻改變條件的敘述正確的是()a對于2hi(g)i2(g)h2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的hib對于2hi(g)i2(g)h2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的hic對于pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的pcl5d對于pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)反應(yīng)，t1時刻保持溫度和壓強不變，再加入一定量的pcl3解析：選b保持溫度和體積不變，再加入一定量的hi，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，a錯誤；保持溫度和壓強不變，再加入一定量的hi，t1時刻正反應(yīng)速率大于平衡速率，逆反應(yīng)速率小于平衡速率，平衡正向移動，b正確；保持溫度和體積不變，再加入一定量的pcl5，t1時刻逆反應(yīng)速率與平衡速率相同，c錯誤；保持溫度和壓強不變，再加入一定量的pcl3，平衡逆向移動，d錯誤。9已知某可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度t和壓強p與反應(yīng)物b在混合氣體中的體積分數(shù)(b)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()at1t2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)bt1t2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)ct1t2，p1p2，mnp，放熱反應(yīng)dt1t2，p1p2，mnp，吸熱反應(yīng)解析：選d分析圖像，可以分兩個層次考慮(如圖將三條曲線分別標為)。從曲線可知，當(dāng)壓強相同(為p2)時，先達平衡，說明t1t2；又因為t2低，(b)大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從曲線可知，當(dāng)溫度相同(為t1)時，先達平衡，說明p2p1；又因為p2大，(b)大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，mnp。綜合以上分析結(jié)果：t1t2，p1p2，mnp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。10在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k_。(2)降低溫度，該反應(yīng)k值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速度_。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)(3)600 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是_。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑b擴大容器體積c降低溫度d增加so3的物質(zhì)的量解析：(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式k。(2)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)k值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速度減小。(3)平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是1520 min和2530 min。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，o2的濃度瞬間增大，而其余物質(zhì)的濃度不變，曲線發(fā)生變化的原因是增加了o2的量。10 min到15 min時曲線的斜率增大，反應(yīng)速率加快，但沒有達到平衡狀態(tài)，所以曲線變化的原因可能是使用了催化劑。答案：(1)(2)增大增大減小(3)1520 min和2530 min(4)增加了o2的量a1對于可逆反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列各圖正確的是()解析：選d隨壓強增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，a圖不正確；反應(yīng)達平衡后，升溫，v(逆)v(正)，b圖不正確；溫度高，反應(yīng)速率大，到達平衡所用時間短，先到達平衡，曲線先拐，c圖不正確。2一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)h0bco2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)h0解析：選a觀察圖像可知，達到平衡用的時間短說明反應(yīng)速率快，t2t1、p1p2。升高溫度水蒸氣含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，h0；增大壓強水蒸氣含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析a項中的反應(yīng)符合要求。3可逆反應(yīng)ax2y(g)2z(g)在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時間(t)圖像如圖。則下列說法中正確的是()a若x是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強b若x是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強c若x是固體，則t1時可能是增大了x的質(zhì)量d若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向h0解析：選ba項，若x為固體，增大壓強，平衡不移動，若使用催化劑，平衡也不移動，錯誤；b項，若x為氣體，t2時正、逆反應(yīng)速率都減小，不可能是減小容器壓強，因為減小壓強，平衡逆向移動，而圖像中是正向移動，正確；c項，若x為固體，t1時若增大了x的量，平衡不移動，反應(yīng)速率不變，錯誤；d項，t2時若采用降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h小于0，錯誤。4可逆反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(s)hq kjmol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(t)、反應(yīng)速率(v)與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()at1t2，q0b增大壓強，b的轉(zhuǎn)化率減小c當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化dabcd解析：選ca項，由左圖可知，t2時反應(yīng)首先達到平衡，故t1t2，t1t2，溫度升高，c%減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，q0，錯誤；由圖乙可知，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故abc，b的轉(zhuǎn)化率增大，b、d項錯誤；c項，反應(yīng)達到平衡時，氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化，在容器體積不變的情況下，氣體的密度不再變化，正確。5.對于反應(yīng)a(s)2b(g)3c(g)h0，c%跟外界條件x、y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()ax表示溫度，y表示壓強，且y1y2y3by表示壓強，x表示溫度，且y3y2y1cx表示壓強，y表示溫度，且y1y2y3dy表示溫度，x表示壓強，且y3y2y1解析：選da項，根據(jù)曲線走向，隨溫度的升高c%降低，說明隨溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；b項，分析和a選項一樣，錯誤；c項，根據(jù)曲線走向，隨壓強增大，c%降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡向生成b的方向移動，然后作等壓線，隨溫度的升高，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，c%應(yīng)增大，與圖像不符，錯誤；d項，根據(jù)c的分析，正確。6下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是()a圖：反應(yīng)h2i22hi達平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化b圖：反應(yīng)2so2o22so3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化c圖：反應(yīng)n23h22nh3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系d圖：反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0，水蒸氣含量隨時間的變化解析：選ba項，升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖像與實際不相符；b項，縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，so3的物質(zhì)的量增大，so2與o2的物質(zhì)的量減小，圖像與實際