高中化學(xué)人教版必修二 2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第2課時(shí)作業(yè).doc

2.3.2課時(shí)作業(yè)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2015山東德州高一檢測(cè))下列事實(shí)能說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是()a氯水的漂白作用b氯水呈黃綠色c氯水與naoh反應(yīng)d氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生h2【答案】b2下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o4【答案】a3(2015南京高一檢測(cè))在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 moll1降到0.06 moll1需2 s，那么由0.06 moll1降到0.024 moll1需要的反應(yīng)時(shí)間為()a等于1.8 sb等于1.2 sc大于1.8 s d小于1.8 s【解析】氮?dú)鉂舛冉档?.1 moll10.06 moll10.04 moll1需要2 s，若化學(xué)反應(yīng)速率相等，則濃度降低0.06 moll10.024 moll10.036 moll1需要時(shí)間為0.036 moll12 s0.04 moll11.8 s，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)速率減小，故所用時(shí)間增長(zhǎng)。【答案】c4對(duì)于可逆反應(yīng)2a3b2ch0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是()a增大壓強(qiáng)b升高溫度c增加a的量d加入二氧化錳作催化劑【解析】若該反應(yīng)無(wú)氣體或增大壓強(qiáng)時(shí)并沒(méi)有引起物質(zhì)濃度的改變，則反應(yīng)速率就不改變，a錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，b正確；若a為固體，增加其用量時(shí)，因濃度不變，其反應(yīng)速率不變，c錯(cuò)誤；有些反應(yīng)不用催化劑，不同的反應(yīng)有不同的催化劑，二氧化錳不是“萬(wàn)能”催化劑，d錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝5(2015山東濱州高一檢測(cè))在一定溫度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成o2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()a06 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1b610 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)b babcadba?！敬鸢浮?1)b、d(2)no20.8(3)cdba14(10分)(2015山東濟(jì)南高一檢測(cè))在2 l密閉容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，x、y、z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，y的平均反應(yīng)速率是_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。a到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止b在t時(shí)刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等【解析】(1)由圖像知，從0t時(shí)刻，n(x)減小，n(y)增大，n(z)增大，可以確定x為反應(yīng)物，y、z為生成物，n(x)：n(y)：n(z)0.8 mol：1.2 mol：0.4 mol2：3：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2x3yz。(2)v(y) mol/(lmin)。(3)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故a項(xiàng)錯(cuò)；在t時(shí)刻之前，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v正(x)v逆(x)，故b項(xiàng)對(duì)；在t時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故c項(xiàng)對(duì)；在t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故d項(xiàng)錯(cuò)。【答案】(1)2x3yz(2) mol/(lmin)(3)bc15(10分)(2015經(jīng)典習(xí)題選萃)在2 l密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2no(g)o2(g) 2no2(g)的體系中，n(no)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示no2變化曲線的是_(填字母序號(hào))。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no；用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)?！窘馕觥?1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2no(g)o2(g) 2no2(g)知，no2為生成物，n(no2)n(no)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，c(no2)0.006 5 moll1。故表示no2變化曲線為b。v(no)0.003 mol(ls)1，則v(o2)v(no)0.001 5 mol(ls)1。(3)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2必同時(shí)消耗2n mol no2，而生成2n mol no2時(shí)，必同時(shí)消耗n mol o2，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；無(wú)論達(dá)到平衡與否，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；體積固定，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，密度始終不變；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變