魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時(shí)） 學(xué)案 (2).doc

第2課時(shí)元素周期表目標(biāo)導(dǎo)航1.認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、族等概念。2.了解a、a族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。3.理解元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系。一、元素周期表1元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。2元素周期表中的方格與分區(qū)(1)元素信息以鐵元素為例說明：(2)元素周期表分區(qū)分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3元素周期表的編排原則(1)橫行(2)縱列4元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：橫行(共7個(gè)：三短三長一不全)周期分類短周期長周期周期序數(shù)1234567(不完全周期)元素種類28818183226(未滿)周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)(2)族：縱行(共16個(gè)：七主、七副、0、族)族主族0族副族族構(gòu)成周期由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成僅由長周期元素構(gòu)成列序1,2,13171837,11,128,9,10族序數(shù)a，a，a，a，a，a，a0b，b，b，b，b，b，b主族序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)【議一議】1對元素周期表中元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和原子半徑變化規(guī)律進(jìn)行如下討論。(1)同一周期的元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？(2)同一主族元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么特點(diǎn)？(3)主族元素的最高正價(jià)數(shù)(f和o除外)與主族序數(shù)有什么關(guān)系？答案(1)同一周期的元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增。 (2)同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增。 (3)主族元素的最高正價(jià)數(shù)(f和o除外)主族序數(shù)。2原子序數(shù)為x的元素位于元素周期表中的第a族，則原子序數(shù)為x1的元素位于元素周期表的哪一族？答案a族或b族。原子序數(shù)為x1的元素應(yīng)位于a族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為a族，長周期中為b族。3同周期a族與a族元素的原子序數(shù)之差一定是1嗎？請舉例說明。答案不一定。具體舉例如下：周期aa2、3nn14、5nn116nn254.se與o同主族，且se原子比o原子多兩個(gè)電子層，則se的原子序數(shù)為_，se的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。答案34h2seo4解析se位于第4周期，且與o、s同主族，se的原子序數(shù)比s多18，s的原子序數(shù)比o多8，所以se的原子序數(shù)為881834。se與s位于同一主族，se最高化合價(jià)為6價(jià)，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與硫的相似，為h2seo4。二、元素周期表中的重要元素和焰色反應(yīng)1a族元素(堿土金屬元素)(1)具體元素：鈹(be)、鎂(mg)、鈣(ca)、鍶(sr)、鋇(ba)、鐳(ra)。(2)原子結(jié)構(gòu)：原子最外層有2個(gè)電子。(3)物理性質(zhì)：形成的單質(zhì)都呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性。含鈣、鍶、鋇等元素的物質(zhì)灼燒時(shí)會產(chǎn)生絢麗的顏色，這些元素的化合物可用于制造焰火。(4)化學(xué)性質(zhì)：該族元素的原子容易失去兩個(gè)電子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。(5)存在形態(tài)：在自然界中均以化合態(tài)存在。2a族元素(1)具體元素：氮(n)、磷(p)、砷(as)、銻(sb)、鉍(bi)等元素。(2)原子結(jié)構(gòu)：原子最外層有5個(gè)電子。(3)存在形態(tài)：單質(zhì)磷在空氣中易被氧化，自然界中沒有游離態(tài)的磷元素。3過渡元素(1)具體元素：副族和族 (元素周期表中第312列)元素。(2)原子結(jié)構(gòu)：過渡元素原子最外層都有12個(gè)電子，全部為金屬元素。(3)物理性質(zhì)：多數(shù)單質(zhì)堅(jiān)硬，有光澤；過渡元素的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性。(4)化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)過渡元素的單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水的反應(yīng)緩慢或根本不反應(yīng)。4焰色反應(yīng)(1)概念：某些金屬或它們的化合物在高溫時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，如鈉呈黃色，鉀呈淺紫色(通過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。焰色反應(yīng)是金屬元素特有性質(zhì)，屬于物理變化，與元素存在的狀態(tài)無關(guān)。(2)操作步驟：【議一議】1原子最外層有2個(gè)電子的元素一定是第a族元素嗎？哪一族全部是金屬元素？哪一族全部是非金屬元素？答案不一定。原子最外層電子數(shù)為2的元素包括a族、氦及部分過渡元素。第a族、族及全部副族元素全部為金屬元素，第a族、0族全部為非金屬元素。2元素周期表中所含元素種類最多的族是a族嗎？說明理由。答案不是，是b族。因?yàn)榈?列第6周期和第7周期包括鑭系和錒系各15種元素。3a族或a族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差，aa族或0族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差各有什么特點(diǎn)？答案a和a族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差原子序數(shù)小的元素所在周期的元素種類數(shù)。aa族和0族元素相鄰周期的原子序數(shù)之差原子序數(shù)大的元素所在周期的元素種類數(shù)。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)周期周期序數(shù)元素種類族族與列的關(guān)系短周期12種主族a、a第1、2列28種a、a、a、a、a第1317列38種副族b、b第11、12列長周期418種b、b、b、b、b第37列518種0族第18列632種族第8、9、10列726種【關(guān)鍵提醒】(1)第1周期只有兩種元素，不相鄰且分別位于兩個(gè)端點(diǎn)。(2)第8、9、10列為族，而不是b族。(3)當(dāng)列序個(gè)位數(shù)小于或等于7時(shí)，則該列對應(yīng)a族或b族，且個(gè)位數(shù)值即為族序數(shù)。(4)b族元素種類最多，共32種元素。(5)元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中從b族到b族10列元素，都是金屬元素。鑭系：元素周期表第6周期第b族中，從57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第7周期第b族中，從89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。2主族元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)原子序數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(2)周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)。(3)主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)。3主族元素主要化合價(jià)與在周期表中位置的關(guān)系(1)主族序數(shù)元素最高正價(jià)數(shù)(o、f除外)8|最低負(fù)價(jià)|。(2)|最低負(fù)價(jià)|8主族序數(shù)(限a族)。(3)最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|0(h、a族)，2(a族)，4(a族)，6(a族) (o、f除外)。4原子最外層電子數(shù)與元素位置的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)為12的元素：a族、a族、副族、0族(he)。(2)最外層電子數(shù)為37的元素一定是主族元素。(3)最外層電子數(shù)為8的元素為0族元素(he除外)。(4)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素，一定是第2周期元素。(5)陰離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素位于第3周期。5同構(gòu)規(guī)律稀有氣體與同周期非金屬元素的陰離子、下一周期金屬的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?！纠?】下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()a元素位于第2周期a族b原子的最外層電子數(shù)為6c所在族序數(shù)比多8d元素的最高化合價(jià)解析元素周期表中最右上方的元素為氦，最后一列為0族，推知和位于a族，和位于a族，位于a族，進(jìn)一步推知為n，為o，為f，為s，為cl。答案b【解題感悟】要熟悉周期表的結(jié)構(gòu)特征，包括各族(列序)的相對位置，b(鑭系、錒系)和族(8、9、10列)的特殊性，過渡元素位置(周期和族)，金屬與非金屬的分區(qū)等。變式訓(xùn)練1關(guān)于周期表的知識，下列說法正確的是()a周期表共有七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)第族，所以共有16個(gè)縱列b元素周期表中，元素種類最多的周期是第4周期c第7周期叫做不完全周期d堿金屬元素就是a族元素答案c解析周期表共有七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)0族，一個(gè)第族，其中第族有3個(gè)縱列，所以共有18個(gè)縱列，a錯(cuò)誤；第4周期有18種元素，而第6周期有32種元素，b錯(cuò)誤；第7周期未排滿，叫不完全周期，c正確；a族元素是由氫元素和堿金屬元素組成的，d錯(cuò)誤。二、原子序數(shù)與元素在周期表中位置的關(guān)系1同周期序差規(guī)律(1)短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。(2)分布在過渡元素同側(cè)的兩元素：原子序數(shù)差族序數(shù)差。(3)分布在過渡元素兩側(cè)的兩元素：第4(或5)周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10；第6(或7)周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。(4)同周期a和a族兩元素原子序數(shù)的關(guān)系：第2或第3周期的a與a族原子序數(shù)之差都為1，如4be5b；第4或第5周期的a與a族原子序數(shù)之差都為11，如38sr49in；第6或第7周期的a與a族原子序數(shù)之差都為25，如56ba81tl。2同主族序差規(guī)律(1)第a、a族(過渡元素左側(cè))，同族相鄰周期元素原子序數(shù)差上一周期元素種類數(shù)。如：12mg20ca，原子序數(shù)之差為mg元素所在第3周期的元素種數(shù)8。(2)第aa族(過渡元素右側(cè))，同族相鄰周期元素原子序數(shù)差下一周期元素種類數(shù)。如：13al31ga，原子序數(shù)之差為ga元素所在第4周期的元素種數(shù)18。3由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法推斷根據(jù)：周期數(shù)原子電子層數(shù)，主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)。適用范圍：主族元素，適合原子序數(shù)較小的元素位置推斷。(2)0族定位法0族元素原子序數(shù)與周期序數(shù)稀有氣體元素henearkrxernx (未知)周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118比大小，定周期；求差值，定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)多1或2，則該元素處于相鄰近0族元素下一周期的a族或a族。如元素87x,87861，則x在第7周期第a族；若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)少15時(shí)，則該元素處于相鄰近0族元素所在周期的aa族，如84x應(yīng)在第6周期第a。4根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素在周期表中的位置(1)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。如：a、b、c、d為短周期元素，其簡單離子a、b2、c、d2具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d在元素周期表的相對位置為(2)奇偶規(guī)律原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的主族元素位于奇(偶)數(shù)族，元素(f和o除外)的最高正價(jià)為奇(偶)數(shù)?！纠?】俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子成功合成第115號元素的原子。該原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是()a115號元素在第6周期b113號元素在第7周期a族c115號和113號元素都是非金屬元素d镅元素和115號元素不在同一周期解析根據(jù)同族元素原子序數(shù)的序差規(guī)律，可以推知稀有氣體rn的原子序數(shù)為86,86rn的同族下一周期元素原子序數(shù)為118,95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號比118號原子序數(shù)少3，應(yīng)在第a族，同理，113號元素在第a族；113號元素和115號元素都是金屬元素。答案b變式訓(xùn)練2短周期元素a、b、c在周期表中的位置如右圖所示。已知b、c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍，則a、b、c是()abe、na、albb、mg、sico、p、cldc、al、p答案c解析設(shè)a的原子序數(shù)為x，則b和c的原子序數(shù)分別為x7、x9，所以4xx7x9，x8，故a為o, b為p，c為cl。1下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()a元素周期表有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行是一個(gè)周期b元素周期表有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列是一個(gè)族c第a族元素全部是金屬元素d前六周期第a族元素全部是非金屬元素答案b解析元素周期表有7個(gè)橫行，是七個(gè)周期，a正確；元素周期表有18個(gè)縱列，8、9、10三個(gè)縱列為一族，其余每個(gè)縱列為一族，共16個(gè)族，b錯(cuò)誤；第a族元素鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳都是金屬元素，c正確；第a族元素氟、氯、溴、碘、砹都是非金屬元素，d正確。2元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()a元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族c若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：mrd元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案c解析 元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高化合價(jià)，如氟沒有正化合價(jià)，氦沒有2價(jià)，過渡元素最外層有1或2個(gè)電子，但最高正價(jià)多數(shù)高于1和2價(jià)，a不正確；be和he的最外層電子數(shù)都是2，但不屬于同一族，b不正確；若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)m r，c正確；過渡元素是指副族和族元素，d不正確。3下圖是元素周期表中的一部分，圖中數(shù)字為原子序數(shù)，其中m的原子序數(shù)為37的是()答案b解析a中m在第4周期，b、c、d中m在第5周期，均比上一周期同族元素原子序數(shù)大18。a項(xiàng)m的原子序數(shù)應(yīng)為36，b項(xiàng)m的原子序數(shù)應(yīng)為37，c項(xiàng)m的原子序數(shù)應(yīng)為45，d項(xiàng)m的原子序數(shù)應(yīng)為38。4短周期元素x、y、z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()az一定是活潑金屬bz原子的最外層電子數(shù)是6cy的最高正價(jià)為7價(jià)dx是非常活潑的非金屬元素答案b解析由于短周期為1、2、3周期，結(jié)合題圖所示知，x元素所在的周期為第1周期，故x元素為he元素，則y元素為f元素，z元素為s元素。he為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；f沒有正價(jià)，s原子最外層有6個(gè)電子。5.如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()a元素b位于第a族，有6、2價(jià)兩種常見化合價(jià)b五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定c元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：cdd元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ce答案d解析圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e的強(qiáng)。6推算原子序數(shù)為34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)345388周期族答案原子序數(shù)345388周期457族aaa解析34號元素原子比kr(36)少2個(gè)電子，共有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于第4周期第a族；53號元素原子比xe(54)少1個(gè)電子，共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于第5周期第a族；88號元素原子比87號元素鈁多1個(gè)電子，共有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第7周期第a族。分層訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)題組1元素周期表的結(jié)構(gòu)1下列元素在元素周期表“金屬區(qū)與非金屬區(qū)分界線”上的是()abe和albf和clcas和sbdli和na答案c解析沿著硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，該虛線將元素進(jìn)行分區(qū)，左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素。2第a族相鄰周期的a、b兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且b在a的上一周期，當(dāng)a的原子序數(shù)為x時(shí)，b的原子序數(shù)為()axnbxmcxmdxn答案c解析根據(jù)題意，a、b在周期表中的相對位置如圖，由b到a增加的原子序數(shù)是b的右邊和a的左邊，因a的左邊可能含過渡元素，故b到a增加的原子序數(shù)為m，則b的原子序數(shù)為xm。3長式周期表共18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。則下列說法不正確的是()a只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子b第15列元素的最高價(jià)氧化物是r2o5c第17列元素中的第一種元素沒有最高價(jià)含氧酸d第16列元素含有非金屬元素和金屬元素，第17列都是非金屬元素答案a解析元素周期表中從左向右依次排列的族序?yàn)閍、a、bb、b、b、aa、0族，則第2列為a族，最外層有2個(gè)電子，但最外層電子數(shù)為2的還有稀有氣體的氦元素及部分過渡元素，a不正確；第15列元素為第a族元素，最高化合價(jià)為5價(jià)，故b正確；第17列為a族元素，第一種元素為氟，氟沒有正價(jià)，即沒有最高價(jià)含氧酸，故c項(xiàng)正確；第16列為a族，包含o、s、se、te、po五種元素，其中po為金屬，d正確。4已知a為第a族元素，b為第a族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期的元素，則n不可能為()am1 bm11cm25dm10答案d解析第a族、第a族短周期中相鄰原子序數(shù)差1；4、5周期中由于中間有副族和第族元素的存在，故第a族、第a族原子序數(shù)差11；6、7周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。題組2元素在周期表中位置的推斷5短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述中正確的是()ax與y不可能位于同一主族bx與y一定位于同一主族cx與y一定位于同一周期dx與y可能位于同一周期答案d解析短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2，可能位于同一主族，如h與li，也可能同一周期如li與b，也可能既不同周期又不同主族，如f與na。6a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，b元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則a、b元素()ab元素一定是鋰元素b一定是第2周期元素c可能是第2、3周期元素da、b兩元素不能形成化合物答案c解析a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，是氧元素；b元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，可以是磷元素，也可以是鋰元素。因此a、b錯(cuò)誤，c正確；可能形成的化合物有p2o5、li2o等，d錯(cuò)誤。7原子序數(shù)為x的元素e在周期表中位于a、b、c、d四種元素中間(如圖所示)，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()a4xb4x6c4x10d4x14答案b解析在a、b、c、d四種元素中，同周期的a、c兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32。所以四種元素中，同主族的b、d兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x10或2x14。則四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x10或4x14，故只有b項(xiàng)不可能。題組3元素周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系8下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述不正確的是()a同一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多b同周期主族元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小c根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7d主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)答案c 解析第2周期中的f元素沒有正化合價(jià)，c不正確；周期序數(shù)該周期元素原子所具有的電子層數(shù)，主族序數(shù)最外層的電子數(shù)，d正確。9下列說法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案b解析金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，a不正確；第3周期元素原子的主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)數(shù)，b正確；短周期元素形成離子后，可以是最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c不正確；主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，但元素的化學(xué)性質(zhì)還與電子層數(shù)有關(guān)，由于電子層數(shù)不同，所以原子半徑不同，因而原子核吸引電子的能力也就不同，d不正確。10某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素()a一定是a族元素b一定是金屬元素c最高正價(jià)一定是2價(jià)d可能是金屬元素，也可能是非金屬元素答案d解析a族元素，部分過渡元素和he元素最外層電子數(shù)皆為2，he為非金屬元素，a族和過渡元素全部為金屬元素；最外層電子數(shù)為2的過渡元素中最高正價(jià)一般超過2價(jià)。能力提升11結(jié)合元素周期表，回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_(填字母，下同)；屬于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，請?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為_。 (5)se與o同主族，且se原子比o原子多兩個(gè)電子層，則se的原子序數(shù)為_。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304b(3)3a(4)周期性變化元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)，元素的周期數(shù)即為原子核外的電子層數(shù)(5)34解析(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知，第1周期有2種元素，分列于第1和18縱列；第2、3周期各有8種元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期為長周期，包括118 列，由此可畫出元素周期表的邊界。(2)畫出元素周期表的邊界，容易找出周期表中各元素的位置。(3)第3周期第a族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。(4)決定元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子核外電子排布周期性變化；元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為元素所在周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置。同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。(5)se位于第4周期，且與o、s同主族，se的原子序數(shù)比s多18，s的原子序數(shù)比o多8，所以se的原子序數(shù)為881834。12a、b、c、d、e、f六種短周期元素分別位于三個(gè)周期，它們的原子序數(shù)依次增大。a與d同主族，b與e同主族，c與f同主族。且c與f能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物m和原子個(gè)數(shù)比為31的化合物n。已知e元素為地殼中含量居第2位的元素，d為金屬。(1)寫出下列元素符號：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)m能在一定條件下生成n，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出f在元素周期表中的位置：_。(4)寫出工業(yè)上用b來制備單質(zhì)e的