人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 作業(yè) (8).doc

第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1. 向含有mgco3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()ac(co) bc(mg2)cc(h) dksp(mgco3)答案：a2下列說法中，正確的是()a難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止bksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱cksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)d相同溫度下，agcl在水中的溶解能力與在nacl溶液中的相同答案：c3、向含mgcl2和cucl2的溶液中逐滴加入0.1 moll1的naoh溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入naoh溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，已知v23v1，下列說法正確的是()a原溶液中mgcl2和cucl2的物質(zhì)的量濃度相等b該實(shí)驗(yàn)不能證明cu(oh)2的ksp比mg(oh)2的ksp小c水的電離程度：abcd若向cu(oh)2懸濁液中加入mgcl2溶液，一定會(huì)有mg(oh)2生成答案：c4溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a溴酸銀的溶解是放熱過程 b溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快c60 時(shí)溴酸銀的ksp約等于6104 d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案：a5常溫下，fe(oh)3和cu(oh)2沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2ba、b、c、d四點(diǎn)的kw不同c在fe(oh)3飽和溶液中加入適量硝酸鉀晶體可使a點(diǎn)變到b點(diǎn)dd點(diǎn)時(shí)的cu(oh)2溶液為不飽和溶液答案：d6某溫度時(shí)，可用k2s沉淀cu2、mn2、zn2三種離子(m2)，所需s2最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(s2)與lg c(m2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()a三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中ksp(cus)最小，約為11020b向mns的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(s2)增大c可用mns除去mncl2溶液中混有的少量雜質(zhì)zncl2d向濃度均為1105moll1的cu2、zn2、mn2混合溶液中逐滴加入1104moll1的na2s溶液，zn2先沉淀答案：c7在t 時(shí)，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t 時(shí)agcl的ksp41010，下列說法不正確的是()a在t 時(shí)，agbr的ksp為4.91013b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)c圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是agbr 的不飽和溶液d在t 時(shí)，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常數(shù)k816答案：b8有關(guān)caco3的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等bcaco3難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)c升高溫度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3溶解平衡體系中加入純堿固體，會(huì)有caco3析出答案：b9某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將0.1 moll1 mgcl2溶液和0.5 moll1 naoh溶液等體積混合得到濁液取少量中濁液，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和nh4cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是()a將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量mg2b中濁液中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)c實(shí)驗(yàn)和均能說明fe(oh)3比mg(oh)2難溶dnh4cl溶液中的nh可能是中沉淀溶解的原因答案：c10、要使工業(yè)廢水中的pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()a硫化物 b硫酸鹽c碳酸鹽 d以上沉淀劑均可答案：a11已知同溫度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；溶解或電離出s2的能力：fesh2scus，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obfes2h=fe2h2sccu2h2s=cus2hdzn2s22h2o=zn(oh)2h2s答案：d12實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶答案：b13已知25 時(shí)，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列敘述正確的是()a溶液中析出caso4固體沉淀，最終溶液中c(so)比原來的大b溶液中無沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都變小c溶液中析出caso4固體沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都變小d溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(so)比原來的大答案：d14、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）：化學(xué)式 agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）a五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是ag2so4b將氯化銀溶解于水后，向其中加入na2s，則可以生成黑色沉淀c對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大d沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)答案：c15、為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()a濁液中存在平衡：agscn(s)ag(aq)scn(aq)b中顏色變化說明上層清液中含有scnc中顏色變化說明有agi生成d該實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agscn更難溶答案：d16已知25 ：難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3ksp2.81099.11066.8106某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下：向0.1 moll1的cacl2溶液100 ml中加入0.1 moll1的na2so4溶液100 ml，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)設(shè)計(jì)第步的目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。(5)請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：_。答案(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀中附著的so(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，再用鹽酸除去17某工業(yè)廢水中主要含有cr3，同時(shí)還含有少量的fe2、al3、ca2和mg2等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如圖流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph如表所示。氫氧化物fe(oh)3fe(oh)2mg(oh)2al(oh)3cr(oh)3ph3.79.611.15.2