人教版選修4 第二章第四節(jié) 化學反應進行的方向作業(yè).docx

練習1、科學家根據體系存在著力圖使_和_的自然現象，提出了相互關聯的_和_，為最終解決上述問題提供了必要的理論根據。試分別舉一例_，_。2、以下自發(fā)反應可用能量判據來解釋的是 ( )a、硝酸銨自發(fā)地溶于水b、2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)； h=+56.7kj/molc、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g); h=+74.9 kj/mold、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h=-571.6 kj/mol3、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為： （ ） c(金剛石、s)+o2(g)=co2(g) h1395.41kj/mol c(石墨、s)+o2(g)=co2(g) h2393.51kj/mol關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是a.金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程b.石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程c.石墨比金剛石能量低d.金剛石比石墨能量低4、知道了某過程有自發(fā)性之后，則 （ ）a. 可判斷出過程的方向b. 可確定過程是否一定會發(fā)生c. 可預測過程發(fā)生完成的快慢d. 可判斷過程的熱效應5、碳銨(nh4)2co3在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是 （ ）a、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。b、碳銨分解是因為外界給予了能量c、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解d、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。6、下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是 （ ）a. (nh4 )2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)b. 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c. mgco3(s)mgo(s)co2(s)d. co(g)c(s)1/2o27、我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是（ ）a、反應進行的方向 b、反應的快慢c、反應進行的限度 d、反應物的多少8、下列說法錯誤的是 （ ）a、nh4no3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程b、同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小c、借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)d、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程。9、下列過程屬于熵增加的是 （ ）a、一定條件下，水由氣態(tài)變液態(tài)。b、高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石c、2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）d、散落的火柴的無序排列10、下列說法不正確的是 （ ）a、體系有序性越高，熵值就越低 b、自發(fā)過程將導致體系的熵增大c、吸熱反應不可以自發(fā)進行 d、同種物質氣態(tài)時熵值最大11、以下自發(fā)進行反應可用能量判據來解釋的是 （ ）a、硝酸銨自發(fā)地溶于水b、2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g） h=+56.7kjmol-1 c、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g); h=+74.9 kj/mold、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h=571.6 kj/mol12、判斷下列反應的熵值增加的是a、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)b、h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)c、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)d、cu(s)+cl2(g)=cucl2(s)13、已知在等溫條件下，化學反應方向的判據為：h-ts0反應能正向自發(fā)進行h-ts=o 反應達平衡狀態(tài)h-ts 反應能逆向自發(fā)進行（其中h為焓變，s為熵變，t為熱力學溫標，單位為k）設反應a（s）=d（g）+e（g） h-ts=（-4500+11t）j/mol要防止反應發(fā)生，溫度必須a、高于400k b、低于136kc、高于136k而且低于409k d、低于409k參考答案：1、 自身能量趨于最低 各有序變?yōu)闊o序 能量判據和熵判據自然界中的水由高處往低處流，而不會自動從低處往高處流碳酸銨的分解：(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)2、d h為負放熱，使體系能量降低。3、由題意可推得c(石墨、