人教版選修4 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí) 溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 作業(yè)1.doc

第2課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響a組1.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑a.b.c.d.解析:增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng),只能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),而和既能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)。答案:c2.在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()溫度濃度催化劑壓強(qiáng)反應(yīng)物本身的性質(zhì)a.b.c.d.解析:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因,內(nèi)因(即反應(yīng)物本身的性質(zhì))是主要因素。答案:b3.當(dāng)濃度恒定時(shí),a、b兩種物質(zhì)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):a+3b3c。10 時(shí),反應(yīng)速率v(b)=0.3 mol(ls)-1;50 時(shí),反應(yīng)速率v(a)=25.6 mol(ls)-1。若該反應(yīng)溫度升高10 ,反應(yīng)速率增至原來的n倍,則n值為()a.4b.3c.3.5d.2.5解析:在10時(shí),v(b)=0.3mol(ls)-1,等效于v(a)=0.1mol(ls)-1。由10至50,溫度升高40,則0.1mol(ls)-1n4=25.6mol(ls)-1,即n4=256,解得:n=4。答案:a4.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2hi(g)h2(g)+i2(g)。若c(hi)由0.1 moll-1降到0.07 moll-1時(shí),需要15 s,那么c(hi)由0.07 moll-1降到0.05 moll-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為()a.等于5 sb.等于10 sc.大于10 sd.小于10 s解析:隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,c(hi)逐漸減小,v(正)逐漸減小,所以,c(hi)由0.07moll-1降到0.05moll-1,所用時(shí)間應(yīng)大于10s。答案:c5.可逆反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()a.v(正)增大,v(逆)減小b.v(正)減小,v(逆)增大c.v(正)、v(逆)不同程度增大d.v(正)、v(逆)同等程度增大解析:升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,但正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度。答案:c6.a、b在溶液中發(fā)生反應(yīng):a+bc?，F(xiàn)將a、b兩種反應(yīng)物進(jìn)行以下五個(gè)實(shí)驗(yàn),其中在20 時(shí)進(jìn)行,在40 時(shí)進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí),反應(yīng)速率由快到慢的順序正確的是()20 ml 0.2 moll-1 a+20 ml 0.2 moll-1 b50 ml 0.5 moll-1 a+50 ml 0.5 moll-1 b10 ml 1 moll-1 a+10 ml 1 moll-1 b+30 ml h2o20 ml 1 moll-1 a+60 ml 0.4 moll-1 b30 ml 0.6 moll-1 a+30 ml 0.6 moll-1 ba.b.c.d.解析:由提供數(shù)據(jù)可算出第組a、b物質(zhì)的量濃度的數(shù)值均為0.1moll-1;第組a、b物質(zhì)的量濃度的數(shù)值均為0.25moll-1;第組a、b物質(zhì)的量濃度的數(shù)值均為0.2moll-1;第組a物質(zhì)的量濃度的數(shù)值為0.25moll-1,b物質(zhì)的量濃度的數(shù)值為0.3moll-1;第組a、b物質(zhì)的量濃度的數(shù)值均為0.3moll-1且溫度最高,因此其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。答?b7.反應(yīng)a(s)+2b(g)2c(g)在一密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)改變下列條件之一時(shí),一定能增大反應(yīng)速率的是()a.增加a物質(zhì)的量b.降低溫度c.壓縮反應(yīng)容器體積d.消耗掉部分b物質(zhì)解析:a是固體,影響固體化學(xué)反應(yīng)速率的因素是接觸面積;降溫使反應(yīng)速率減小;消耗掉部分b物質(zhì)反應(yīng)速率不增大。答案:c8.用鐵片與1 moll-1的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()a.對(duì)該反應(yīng)體系加熱b.不用稀硫酸,改用98%硫酸c.加入2 moll-1的h2so4溶液d.不用鐵片,改用鐵粉解析:濃硫酸能使鐵片鈍化不產(chǎn)生h2。答案:b9.某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能,e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變c.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析:使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增加了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率增大,但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變。答案:c10.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是()擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)a.b.c.d.解析:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),使用催化劑、升溫、縮小體積,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,該反應(yīng)物若是固體,速率不增大,增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度不一定增大,反應(yīng)速率不一定增大。答案:c11.某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行:第一步為x+yz;第二步為y+zm+n+x。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是,反應(yīng)的催化劑是。解析:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,且其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變,這并不等于催化劑不參加反應(yīng),事實(shí)上有的催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)的,只不過反應(yīng)過程消耗的質(zhì)量和生成的質(zhì)量相等,因而其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,但其物理性質(zhì)(如顆粒大小等)往往會(huì)改變。從題給兩個(gè)反應(yīng)可看出:x與y反應(yīng)生成z,y和z反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽罱K產(chǎn)物m、n和x,則z為中間產(chǎn)物,而x開始參加反應(yīng),后又生成,所以x是催化劑。將題給兩個(gè)反應(yīng)相加,可得總反應(yīng)式。答案:2ym+nx12.將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 ml 0.5 moll-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的曲線來表示,回答下列問題:(1)曲線oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)曲線ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是。(3)曲線bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是。(4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。答案:(1)鋁片表面有al2o3,硫酸首先與al2o3反應(yīng)2al2o3+6h2so42al2(so4)3+6h2o(2)氧化膜未完全反應(yīng)掉,鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸溶液的濃度下降b組1.(雙選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù),在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中,曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(hcl)/(moll-1)溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀a.4321b.1234c.3421d.1243解析:由圖知,反應(yīng)速率:abcd。由外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響知,溫度高、濃度大、固體表面積大,反應(yīng)速率就大。故反應(yīng)速率1組最小,2組稍大。由于3組溫度高,但固體表面積小,4組溫度低,但固體表面積大,因此,無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的大小,但均比2組大,故a、c項(xiàng)均可能正確。答案:ac2.實(shí)驗(yàn)室用zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,常加少量cuso4來加快反應(yīng)速率。為了研究cuso4的量對(duì)h2生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表),將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛有相同大小的zn片(過量)的反應(yīng)溶液(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4 moll-1 h2so4/ml20v1v2v3飽和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說法正確的是()a.t1=t2=t3=t4b.v4=v5=10c.v6=7.5d.v1v2v320解析:本實(shí)驗(yàn)是研究cuso4的量對(duì)生成h2速率的影響,所以應(yīng)控制h2so4的濃度不變,即硫酸體積、cuso4溶液體積、h2o的體積之和應(yīng)等于30ml,所以甲中v5=10ml;乙中,v1=20ml,v6=7.5ml;丙中,v2=20ml,v4=2ml;丁中v3=20ml,c正確。答案:c3.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3i-+s2o82-i3-+2so42-的反應(yīng)速率可以用i3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(i-)/(moll-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o82-)/(moll-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間t1=。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為(填字母)。a.44.0 sd.數(shù)據(jù)不足,無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是。解析:(2)分析所給數(shù)據(jù),可以得出顯色時(shí)間與c(i-)c(s2o82-)數(shù)值成反比,利用兩組數(shù)據(jù),可知兩組實(shí)驗(yàn)中c(s2o82-)相同,而c(i-)是的3倍,因此所用顯色時(shí)間是的13,即88.0s3=29.3s。(3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下,溫度越高,反應(yīng)速率越大,則顯色時(shí)間越短。答案:(1)研究反應(yīng)物i-與s2o82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)29.3 s(3)a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)4.以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中,主要反應(yīng)之一為:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h0請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:(1)在一定條件下,將0.05 mol ch4和0.10 mol h2o(g)放入容積為2 l的密閉容器中,20 s時(shí)有0.01 mol co生成,則h2的化學(xué)反應(yīng)速率為。(2)在其他條件不變的情況下降低溫度,則逆反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”,下同);在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率。解析:(1)由題意可知20s時(shí)有0.01molco生成,所以v(co)=0.01mol20s2l=2.510-4mol(ls)-1,v(h2)=3v(co)=7.510-4mol(ls)-1。(2)可逆反應(yīng)由兩個(gè)反應(yīng)組成(正反應(yīng)、逆反應(yīng)),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)都適用。因此,其他條件不變時(shí),降低溫度使正、逆反應(yīng)速率都減小;增大壓強(qiáng)使正、逆反應(yīng)速率都增大(反應(yīng)中有氣體參加)。答案:(1)7.510-4 mol(ls)-1(2)減小增大5.利用光能和光催化劑,可將co2和h2o(g)轉(zhuǎn)化為ch4和o2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(、)作用下,ch4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。(1)在030 h內(nèi),ch4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序?yàn)?反應(yīng)開始后的12 h內(nèi),在第種