人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時） 作業(yè) (4).doc

第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第1課時 水的電離溶液的酸堿性與ph基礎(chǔ)過關(guān)一、水的離子積的應(yīng)用1 如果25 時，kw1.01014，某溫度下kw1.01012。這說明 ()a某溫度下的電離常數(shù)較大b前者的c(h)較后者大c水的電離過程是一個放熱過程dkw和k電離無直接關(guān)系2 水的電離過程為h2ohoh，在25 時，水的離子積kw1.01014，在35 時，水的離子積kw(35 )2.11014，則下列敘述正確的是 ()ac(h)隨著溫度的升高而降低b35 時，c(h)c(oh)的操作是 ()a向水中投入一小塊金屬鈉b將水加熱煮沸c向水中通入二氧化碳?xì)怏wd向水中加食鹽晶體6 向純水中加入少量nahso4，在溫度不變時，溶液中 ()ac(h)/c(oh)增大bc(h)減小c水中c(h)與c(oh)的乘積增大dc(oh)增大7 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ()a水的離子積變大、ph變小、呈酸性b水的離子積不變、ph不變、呈中性c水的離子積變小、ph變大、呈堿性d水的離子積變大、ph變小、呈中性三、溶液酸堿性的判斷8 下列說法正確的是 ()a強(qiáng)酸的水溶液中不存在ohbph0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液c在溫度不變時，水溶液中c(h)和c(oh)不能同時增大d某溫度下，純水中c(h)2107 moll1，其呈酸性9 在25 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的h濃度為1.01013 moll1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是 ()a該溶液可能呈酸性b該溶液一定呈堿性c該溶液的ph一定是1d該溶液的ph不可能為131025 的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是 ()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010 moll1的溶液能力提升11有一學(xué)生在實驗室測某溶液的ph。實驗時，他先用蒸餾水潤濕ph試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。(1)該學(xué)生的操作是_(填“正確的”或“不正確的”)，其理由是_。(2)如不正確，請分析是否一定有誤差。答：_。(3)若用此法分別測定c(h)相等的鹽酸和醋酸溶液的ph，誤差較大的是_，原因是_。12. (1)某溫度(t )時，水的kw11012，則該溫度(填“”、“”或“”)_25 ，其理由是_。(2)該溫度下，c(h)1107 moll1的溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在naoh溶質(zhì)，則由h2o電離出來的c(oh)_moll1。13在水的電離平衡中，c(h)和c(oh)的關(guān)系如圖所示：(1)a點水的離子積為11014，b點水的離子積為_。造成水的離子積變化的原因是_。(2)100 時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于b點位置？為什么？(3)100 時，若鹽酸中c(h)5104 moll1，則由水電離產(chǎn)生的c(h)是多少？14已知室溫時，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：(1)該溶液的ph_。(2)ha的電離平衡常數(shù)k_。(3)升高溫度時，k將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，ph將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的_倍。拓展探究15中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的ph試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶液的ph7，試紙不變色；若ph7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的ph，需用ph計。ph計主要通過測定溶液中h濃度來測定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加熱水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入(nh4)2so4(2)現(xiàn)欲測定100 沸水的ph及酸堿性，若用ph試紙測定，則試紙顯_色，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性；若用ph計測定，則ph_7(填“”、“升溫促進(jìn)水電離，kw增大(2)堿性110713(1)11012水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大