人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時） 課件（36張）.pptxVIP

第三章第三節(jié)鹽類的水解 第1課時鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律 1 熟練掌握鹽的分類 并通過實驗歸納鹽溶液的酸 堿性與其類型之間的關(guān)系 2 根據(jù)實驗探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸 堿性的原因 并總結(jié)其規(guī)律 3 會判斷鹽溶液的酸堿性 學會鹽類水解的表示方法 水解離子方程式的書寫 目標導航 基礎(chǔ)知識導學 重點難點探究 隨堂達標檢測 欄目索引 一 探究鹽溶液的酸堿性 基礎(chǔ)知識導學 答案 1 實驗探究 分別測定幾種鹽酸溶液的ph 填寫下表 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 弱酸強堿鹽 答案 答案 2 實驗結(jié)論 酸性 中性 堿性 二 鹽類的水解實質(zhì)1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的h 或oh 結(jié)合生成的反應 2 實質(zhì)鹽電離 破壞了 水的電離程度 c h c oh 溶液呈堿性 酸性或中性 弱電解質(zhì) h oh 水的電離平衡 增大 答案 3 特點 合作探究1 酸溶液的ph 7 堿溶液的ph 7 試根據(jù)實驗回答下列鹽溶液的酸堿性 并根據(jù)鹽的類別總結(jié)其酸 堿性規(guī)律 1 nacl 2 nh4cl 3 alcl3 4 na2co3 5 ch3coona答案 1 中性 2 酸性 3 酸性 4 堿性 5 堿性規(guī)律 強酸強堿鹽溶液呈中性 弱酸強堿鹽溶液呈堿性 強酸弱堿鹽溶液呈酸性 答案 2 怎樣用最簡單的方法區(qū)別nacl溶液 氯化銨溶液和碳酸鈉溶液 答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液 不變色的為nacl溶液 變紅色的為氯化銨溶液 變藍色的為碳酸鈉溶液 答案 3 1 現(xiàn)有0 1mol l 1的純堿溶液 用ph試紙測定溶液的ph 其正確的操作是 你認為該溶液ph的范圍一定介于 之間 2 為探究純堿溶液呈堿性是由引起的 請你設計一個簡單的實驗方案 把一小塊ph試紙放在潔凈的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部 試紙變色后 與標準比色卡比較來確定溶液的ph 7 13 向純堿溶液中滴入酚酞試液 溶液顯紅色 若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶液的紅色褪去 則可以說明純堿溶液呈堿性是由引起的 答案 3 為探究鹽類水解是一個吸熱過程 請用na2co3溶液和其他必要試劑 設計一個簡單的實驗方案 取na2co3溶液 滴加酚酞溶液呈紅色 然后分成兩份 加熱其中一份 若紅色變深 則鹽類水解吸熱 答案 書寫要求 1 一般來說 鹽類水解的程度不大 應該用可逆號 表示 鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體 所以不用符號 和 表示水解產(chǎn)物 2 多元弱酸鹽的水解是分步進行的 水解離子方程式要分步表示 3 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成 4 水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大 書寫時要用 等 二 鹽類水解的表示方法 水解離子方程式的書寫 答案 練一練 c 答案 3 化學方程式是化學用語中重要的部分 它包括電離方程式 化學反應方程式 水解方程式等 準確 規(guī)范書寫各種方程式是學好化學的保證 請按要求寫出下列方程式 1 nahco3在水中的電離方程式 2 實驗室制取nh3的化學反應方程式 3 用離子方程式表示al2 so4 3溶液顯酸性的原因 答案 返回 一 鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律 重點難點探究 1 通過實驗測定下列0 1mol l 1鹽溶液的ph 填寫下表 答案 強酸強堿鹽 ph 7 中性 弱酸強堿鹽 ph 7 堿性 酸性 ph 7 強酸弱堿鹽 實驗結(jié)論 鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類型有關(guān) 強酸強堿鹽溶液呈 弱酸強堿鹽溶液呈 強酸弱堿鹽溶液呈 中性 堿性 酸性 答案 2 ch3coona水溶液呈堿性的原因溶液中都存在水的電離平衡 ch3coona溶于水后完全電離 溶液中的ch3coo 能與水中的h 結(jié)合生成的醋酸分子 從而使水的電離平衡向移動 難電離 電離的方向 答案 溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c ch3coo c h c oh c h c oh 所以ch3coona溶液呈堿性 化學方程式是ch3coona h2o ch3cooh naoh 離子方程式是ch3coo h2o ch3cooh oh 減小 減小 增大 小于 答案 3 nh4cl溶液呈酸性的原因nh4cl溶液中的電離 電離的方向 減小 減小 增大 酸性 4 nacl溶液呈中性的原因 nacl溶于水后電離產(chǎn)生na 和cl 不能與水電離出的oh h 結(jié)合成難電離的物質(zhì) 水的電離平衡不發(fā)生移動 c h c oh 溶液呈中性 例1由一價離子組成的四種鹽 ac bd ad bc的1mol l 1的溶液 在室溫下前兩種溶液的ph 7 第三種溶液ph 7 最后一種溶液ph 7 則 解析答案 解析正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為 有弱就水解 越弱越水解 誰強顯誰性 無弱顯中性 這里的 弱 是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子 越弱 是指對應的堿或酸的電離程度 該題我們可以首先進行如下歸納 綜上可知 電離程度 hc aoh hd boh 即酸性 hc hd 堿性 aoh boh 答案a 水解規(guī)律水解看組成 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 同強顯中性 規(guī)律要記清 1 有弱才水解 無弱不水解 鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解 若沒有 則是強酸強堿鹽 不發(fā)生水解反應 2 越弱越水解 弱酸陰離子對應的酸越弱 水解程度越大 弱堿陽離子對應的堿越弱 其水解程度越大 3 都弱都水解 弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解 且相互促進 方法規(guī)律 4 誰強顯誰性 當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時 水解后鹽溶液呈酸性 反之 呈堿性 即強酸弱堿鹽顯酸性 強堿弱酸鹽顯堿性 變式訓練1有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是 a 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡b 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程c 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性d na2co3水解的實質(zhì)是na 與h2o電離出的oh 結(jié)合生成了naoh 解析答案 d 變式訓練2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子a 和b 及一價陰離子x 和y 組成的鹽溶液 據(jù)測定常溫下ax和by溶液的ph 7 ay溶液的ph 7 bx溶液的ph7 說明ay為強堿弱酸鹽 bx溶液的ph 7 說明bx為強酸弱堿鹽 則ax為強酸強堿鹽 不能發(fā)生水解 b對 解析答案 b 例2相同溫度 相同濃度下的八種溶液 其ph由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh解析酸性從大到小的順序為電離呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈堿性 電離呈堿性 二 鹽溶液酸堿性強弱的判斷 b 解析答案 比較同濃度溶液的酸堿性 ph 大小的方法 1 首先對物質(zhì)分類 ph大小規(guī)律是堿 鹽 酸 2 同類物質(zhì)的ph大小規(guī)律 堿 二元強堿 一元強堿 一元弱堿 酸 一元弱酸 一元強酸 二元強酸 鹽 強堿弱酸鹽 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 方法規(guī)律 變式訓練3物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax nay naz的水溶液 其ph分別為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強到弱的順序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx 解析答案 返回 解析三種鹽的陽離子都是na 當物質(zhì)的量濃度相同時 溶液的ph分別為8 9 10 堿性逐漸增強 也就是x y z 的水解程度依次增大 因為越容易水解的酸根對應酸的酸性越弱 因此三種酸的酸性由強到弱的順序為hx hy hz c 1 下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是 a 可能是鹽的水溶液b 一定是酸的水溶液c 溶液中c h c oh d 不含有oh 的溶液解析強酸弱堿鹽的水溶液呈酸性 如nh4cl溶液 alcl3溶液等 隨堂達標檢測 解析答案 1 2 3 4 a 5 解析答案 2 下列說法正確的是 a 鹽溶液都是中性的b 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)c nahco3溶液顯酸性d na2co3溶液顯堿性 是因為溶液中c oh c h 1 2 3 4 5 解析a項 能水解的鹽可顯酸性或堿性 b項 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān) 如na2co3溶液呈堿性 nh4cl溶液呈酸性 答案d 1 2 3 4 5 3 下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 a nahso4b na2so4c nahco3d nh3解析本題考查水解的實質(zhì)及規(guī)律 a項 nahso4是強酸的酸式鹽 不發(fā)生水解 b項 na2so4是強酸強堿鹽 不水解 c項是弱酸的酸式鹽 水解使溶液呈堿性 d項nh3是非電解質(zhì) 溶于水后生成弱堿 解析答案 c 1 2 3 4 5 4 下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時 對應的離子方程式正確的是 naf f h2o hf oh a b c d 解析答案