原子的結(jié)構(gòu)課件.ppt

物質(zhì)可以由分子構(gòu)成 也可以由原子直接構(gòu)成 分子由原子構(gòu)成 復(fù)習(xí) 原子的結(jié)構(gòu) 1803年 英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說 他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體 英國化學(xué)家道爾頓 J Dalton 1766 1844 1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子 證實了原子可以再分的事實 英國物理學(xué)家湯姆森 J J Thomson 1856 1940 盧瑟福原子模型 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 1911年盧瑟福和他的助手做了著名的 粒子轟擊金箔實驗 原子 原子核 核外電子 原子的構(gòu)成 原子的體積很小 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子核 子質(zhì) 中子 1質(zhì)子 中子 電子的電性和電量怎樣 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負(fù)電荷 中子不帶電 原子核帶正電 原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 從表中可以得出 1 原子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù) 3 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 4 構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子 決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 它必不可少 5 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 探究 鐵 鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的 原子中存在帶電荷的粒子 質(zhì)子和電子 原子是否顯電性 原子不顯電性 原子不顯電性的原因 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 所以整個原子不顯電性 這樣小的數(shù)字 書寫 記憶和使用起來都很不方便 就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣 能不能用一種好寫 好記 好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢 不同原子的質(zhì)量各不相同 可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來 如 一個氫原子的質(zhì)量是 1 67 10 27 一個氧原子的質(zhì)量是 2 657 10 26 一個鐵原子的質(zhì)量是 9 288 10 26 原子的質(zhì)量 一個碳原子的質(zhì)量是 1 993 10 26千克一個氧原子的質(zhì)量是 2 657 10 26千克一個氫原子的質(zhì)量是 1 67 10 27千克 1 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比 作為這種原子的相對原子質(zhì)量 符號為Ar 2 定義式 某原子的相對原子質(zhì)量Ar一個該原子的實際質(zhì)量 kg 一個碳原子的實際質(zhì)量 kg 1 12 注意 a 相對原子質(zhì)量是一個比值不是 實際質(zhì)量 b 國際單位制為1 氧的相對原子質(zhì)量 16 氧原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 已知 氧原子的質(zhì)量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 注意 1 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量 是一個比值 2 單位 為1 一般不寫 練習(xí)題1 氫原子的質(zhì)量 1 6726 10 27kg求 氫原子的相對原子質(zhì)量 碳12的十二分之一的質(zhì)量 1 6726 10 27kg 1 66 10 27kg 1 已知 碳12原子的質(zhì)量 1 993X10 26kg 思考 質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)之間的關(guān)系 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量 磷 鋁 氮 鈉 硫 鎂看誰查得又快又準(zhǔn) 磷 31鋁 27氮 14鈉 23硫 32鎂 24 原子的構(gòu)成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 原子是電中性的 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn) 這些區(qū)域叫作叫做 電子層 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的 此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布 原子核外電子的運動與排布 一 核外電子的排布 1 核外電子是分層排布的 2 人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層 最多的有7層 3 核外電子排布的規(guī)律 第一層上電子數(shù)最多不超過2個 第二層不超過8個 最外層上最多不超過8個 排滿第一層才能排下一層 第1層 第2層 第3層 也叫最外層 15 2 8 5 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 18號元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 都為8 氦為2 不易得失 穩(wěn)定 一般少于4 易失去 不穩(wěn)定 不少于4 易得到 不穩(wěn)定 4 元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切 11 17 鈉原子 氯原子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 11 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 17 不帶電 不帶電 Na Cl 11 17 鈉原子 氯原子 17 鈉原子 氯原子 17 鈉原子 氯原子 17 鈉原子 氯原子 我穩(wěn)定了 我也穩(wěn)定了 謝謝 鈉離子 氯離子 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 11 10 17 18 帶一個單位正電荷 帶一個單位負(fù)電荷 Na Cl NaCl 靜電作用形成化合物 二 離子的形成 1 離子 帶電的原子 2 離子分類 陰離子陽離子 3 離子的表示 離子符號 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) X n 元素符號 離子所帶電荷數(shù) 得失電子數(shù) 當(dāng)n 時略去不寫 離子帶正或負(fù)電 練習(xí) 填表 6 6 12 8 8 16 11 12 11 16 16 16 12 12 24 學(xué)完本課題你知道什么 1