化學鍵和晶體結構(2006~2007全國化學卷分類匯總).doc

化學鍵和晶體結構（0607全國卷匯總）1、（06廣東）下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A F2、Cl2、Br2、I2的溶點、沸點逐漸升高B HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低2、（06四川）下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC 二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中3、（06黑吉桂）下列敘述正確的是A NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央4、（06全國）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A 分子晶體 B 原子晶體 C 離子晶體 D 何種晶體無法判斷5、（06江蘇）下列關于晶體的說法一定正確的是A 分子晶體中都存在共價鍵B CaTiO3晶體中每個Ti4與12個O2相緊鄰C SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高6、（06天津）下列說法正確的是A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質B NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同C 24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構7、（06天津）下列說法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小8、（06全國）下列敘述正確的是A 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C 同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高9、（06廣東）同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為A 6 B 12 C 26 D 3010、（06江蘇）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A 元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXB Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C 3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D 原子半徑由大到小的順序為ZYX11、（07江蘇）下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵 B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物12、(07廣東)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(A)Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多(B)第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(C)因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(D)O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強13、 (07廣東)下列物質中含離子鍵的是(A)Cl2 (B)CO2 (C)NaCl (D)CH414、(07海南)下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和815、 (07海南)順式Pt(NH3)2Cl2(相對分子質量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是(A)由4種元素組成 (B)含有NH3分子(C)Pt的化合價為4 (D)Pt元素的質量分數(shù)為65%16、 (07海南)下列敘述正確的是(A)分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵(B)原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵(C)離子晶體中可能含有共價鍵 (D)金屬晶體的熔點和沸點都很高NaCl17、 (07海南)NaCl的晶胞如圖，每個NaCl晶胞中含有的Na離子和Cl離子的數(shù)目分別是(A)14，13 (B)1，1 (C)4，4 (D)6，618、 (07年天津)下列關于粒子結構的描述不正確的是(A)H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子(B)HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子(D)1 mol D216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)19、 (07年海南)用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(A)直線形；三角錐形 (B)V形；三角錐形(C)直線形；平面三角形 (D)V形；平面三角形20、 (07江蘇)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們