校本課程管理手冊本.doc

目錄烏蘇一中 黃國進(jìn)一、序言 2二、校本課程計劃 3三、烏蘇一中高二化學(xué)校本課程活動過程與內(nèi)容 5四、校本課程活動成果部分 36一、序 言烏蘇一中 黃國進(jìn)在化學(xué)教學(xué)中，我們知道學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解與運用知識的能力相對較弱，認(rèn)為理論是枯燥的和沒有意思的。在正常的教學(xué)過程中，學(xué)生疲憊不堪的狀態(tài)，讓原本可以激情飛揚的化學(xué)課變的沉靜起來。做為老師應(yīng)該充分發(fā)揮學(xué)校資源。調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)潛能和自身資源，借助校本課程平臺，精心準(zhǔn)備相關(guān)化學(xué)實驗來展現(xiàn)化學(xué)知識魅力和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣為根本。這也是培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生思維能力和創(chuàng)新能力的重要方法和手段?；瘜W(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展都離不開實驗，通過短暫的校本課程，進(jìn)行課堂化學(xué)內(nèi)容教學(xué)的補充，來提升學(xué)生對實驗操作與設(shè)計的探究能力。學(xué)生通過動手參與探究性實驗，以化學(xué)基礎(chǔ)理論為基礎(chǔ)進(jìn)行探究自己未見過的知識世界。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，拓寬學(xué)生的知識面建立學(xué)好化學(xué)課的信心。因此化學(xué)雖然還是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，但是在新時代里，各種信息與知識極大豐富的條件下，化學(xué)也不再是純粹的實驗科學(xué)了。所以在新世紀(jì)里，理論和計算方法的應(yīng)用將大大加強，理論和實驗更加密切結(jié)合。因此在校本課程實驗活動中培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰吞骄磕芰Φ耐瑫r，也要具備理論知識的思維能力和駕馭能力。真正意義上學(xué)會科學(xué)研究的方法，這也是開展校本化學(xué)課程的核心追求。二、校本課程計劃1、教師與學(xué)生參加的人員選拔根據(jù)國家教育政策，面向烏蘇一中高二全年級理科學(xué)生開設(shè)些化學(xué)校本課程，培養(yǎng)學(xué)生廣泛化學(xué)素養(yǎng)，提升對化學(xué)理論的感性認(rèn)識與應(yīng)用。獨立完成授講教師：黃國進(jìn)老師教材及試卷、作業(yè)編制：黃國進(jìn)老師實驗老師：許桂蘭、張衛(wèi)紅老師兩位協(xié)助實驗器材的準(zhǔn)備。招收學(xué)員條件：品行端正、熱愛學(xué)習(xí)、勤奮認(rèn)真、有化學(xué)實驗興趣、樂于鉆研主動報名的學(xué)生為主。也可招收班主任或其它老師同學(xué)推薦的學(xué)員，補充研究小組成員的多樣性。2、進(jìn)行授課地點、及相關(guān)設(shè)備、器材授課地點：因是實驗器材搬運不方便，前三次在實驗室進(jìn)行，充分利用實驗室資源。一次在錄播室進(jìn)行，旨在視頻錄像課。最后一次在教室進(jìn)行結(jié)業(yè)考試測試。3、授課進(jìn)行內(nèi)容及過程評價方法授課內(nèi)容分四大塊內(nèi)容：（1）化學(xué)反應(yīng)與能量變化部分，探究反應(yīng)的放熱與吸熱現(xiàn)象與理論實質(zhì)的聯(lián)系。（2）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，實驗探究化學(xué)平衡與平衡移動的內(nèi)因與外在現(xiàn)象的抽象理論關(guān)系。（3）水溶液中的離子平衡部分，探究酸堿中和滴定中實際操作與理論公式計算的應(yīng)用處理原理。（4）電化學(xué)基礎(chǔ)部分，探究原電池的形成原理，與實際生活中各種水果與疏菜形成原電池的本質(zhì)聯(lián)系，深入理解化學(xué)電源的本質(zhì)理論精髓。（5）實驗儀器原認(rèn)識與基本操作要求的知記部分，探究一般儀器使用方法與注意事項和精確度的實踐應(yīng)用來升華理論記憶。整個校本課程的進(jìn)行主要在學(xué)校的統(tǒng)一安排下進(jìn)行，最后形成完整的校本結(jié)業(yè)評價。對每一位學(xué)生進(jìn)行綜合性評價，形成過程性記錄資料。4、總結(jié)評價與鑒定過程與標(biāo)準(zhǔn)對于學(xué)生的評價綜合以下幾個方面：（1）每節(jié)課的考勤記錄，缺勤一次扣降一等級?？倿锳、B、C、D級（2）日常作業(yè)完成的等級評定A、B、C、D（3）針對結(jié)業(yè)試卷測評等級評定A、B、C、D5、其它事項安排在學(xué)校統(tǒng)一要求與安排課時內(nèi)進(jìn)行完成與開展活動，如果有特殊情況將根據(jù)具體變化進(jìn)行調(diào)整地點與課時時間。三、烏蘇一中高二化學(xué)校本課程活動過程與內(nèi)容1：烏蘇一中高二化學(xué)校本課程名稱及簡介校本課程名稱從化學(xué)實驗感悟基礎(chǔ)理論的魅力一、結(jié)合教材理論進(jìn)行實驗?zāi)芘囵B(yǎng)實際應(yīng)用與觀察能力在化學(xué)實驗中，觀察要有明確的目的和重點要自始至終，從明顯的到細(xì)微的都必須認(rèn)真地、細(xì)致地觀察，要注意排除其他因素的干擾，實事求是地做好實驗記錄。在進(jìn)行實驗前，要觀察藥品狀態(tài)、儀器形狀、連接方法。注意對實驗現(xiàn)象要作全面觀察。比如酸堿中和實驗，反應(yīng)恰好完全時，酚酞指示劑變色的時間很短，要善于捕捉瞬間突變的現(xiàn)象。在實驗過程中，不但要“看”，還要 “摸”(如反應(yīng)中的放熱、吸熱現(xiàn)象)，“聞”(氣體的氣味、如氨氣、二氧化硫)從而增加感性認(rèn)識。二、以理論為指導(dǎo)進(jìn)行實驗培養(yǎng)自身思維能力教師設(shè)計實驗一系列問題時要由淺入深，由表及里。使學(xué)生的思維從表象到本質(zhì)，從感性認(rèn)識到理性認(rèn)識。 圍繞實驗層層遞進(jìn)，不斷深入的活動，使學(xué)生的思維能力得到提高。三、開拓眼界，敞開胸懷接納世界。在這個新時代里實驗和理論能夠共同協(xié)力探討各種體系的性質(zhì)，化學(xué)不再是純粹的實驗科學(xué)了。所以在新世紀(jì)里，理論和計算方法的應(yīng)用將大大加強，理論和實驗更加密切結(jié)合。注：此處可打印粘貼2：烏蘇一中高二化學(xué)校本課程進(jìn)度一覽烏蘇一中校本課程進(jìn)度表 校本課程名稱從化學(xué)實驗感悟化學(xué)基礎(chǔ)理論的魅力第一課時2016.時間11.22主講人黃國進(jìn)內(nèi)容Na2CO3 NaHCO3 溶液的pH值測定及溶液中離子濃度大小的比較酸堿溶液混合后的pH值的測定計算Fe(OH)3膠體的制備第二課時2016.時間12.6主講人黃國進(jìn)內(nèi)容帶鹽橋的銅鋅原電池水果電池第三課時2016.時間12.6主講人黃國進(jìn)內(nèi)容KMnO4與不同濃度H2C2O4 （草酸）反應(yīng)速率的比較NO2平衡球在冷水和熱水中的平衡移動第四課時2016.時間12.13主講人黃國進(jìn)內(nèi)容中和熱測定儀及測定理解放熱反應(yīng)Ba(OH)2.8H2O 與NH4Cl 固體的反應(yīng)理解吸熱反應(yīng)第五課時2016.時間12.20主講人黃國進(jìn)內(nèi)容實驗儀器的綜合辨識與應(yīng)用分類作業(yè)總評與測試總結(jié)注：開幾課時，填寫幾個課時。（以教務(wù)處安排的課時為主）3：第一課時學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實驗感悟化學(xué)理論的魅力 主講人：黃國進(jìn) 時間： 周二第九節(jié)課 課時：第一課時序號班級姓名考勤登記序號班級姓名考勤登記1高二14王素玉到31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2高二14馬維萍到32高二14清格麗到3高二14秦永慧到33高二14陳仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龍到5高二14趙弘靖到35高二14張藝到6高二14馬麗回到36高二14地力努爾到7高二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8高二14賈肖肖到38高二7馬志琴到9高二14闞霜到39高二7周旭光到10高二14蘇祥瑞到40高二7張潤宇到11高二14馬欣茹到41高二7李賽到12高二14惠世龍到42高二7張哲到13高二14于同陽到43高二7王龍軍到14高二14張迪昊到44高二7王海亞到15高二14王旭龍到45高二7盧帥到16高二14許文清到46高二7李松濤到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王瑋嫻到48高二7郭天lan到19高二18馬慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7趙龍到21高二18黃丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘歡歡到52高二18張生龍到23高二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24高二18房山林到5425高二18張佳到5526高二18錢玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思穎到5930高二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實與教務(wù)處統(tǒng)計考勤落實。4：第一課時校本課程教案烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案 課時：第一課時一、Na2CO3 ，NaHCO3 溶液的pH值測定及溶液中離子濃度大小的比較1、實驗準(zhǔn)備：儀器與藥劑Na2CO3 ，NaHCO3 溶液，pH計與pH試紙，玻璃棒，玻璃片，酚酞試劑。2、理論拓展：例：Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于_）。.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。.有關(guān)100mL0.1molL-1NaHCO3、100mL0.1 molL-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ） A.溶液中水電離出的OH-個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)二、酸堿中和滴定與混合后溶液pH值的測定計算1、實驗準(zhǔn)備：儀器與藥劑酸式滴定管，堿式滴定管，燒杯兩個，鐵架臺，滴定管夾，NaOH，0.1mol/LHCl，醋酸溶液，酚酞試劑，PH試紙。滴定實驗所用的儀器和操作要點 （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。計算。 （3）滴定管“0”刻度在上。2、理論拓展：中和反應(yīng)原理，及終點判斷與溶液酸堿性判斷的本質(zhì)原理分析應(yīng)用三、Fe(OH)3膠體的制備1、實驗準(zhǔn)備：2、理論拓展：注：“教案”為每次上課的內(nèi)容可打印粘貼文檔和PPT烏蘇一中高二化學(xué)校本課程第一課時作業(yè)編制：黃國進(jìn)1、Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于_）。.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。.有關(guān)100mL0.1molL-1NaHCO3、100mL0.1 molL-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ） A.溶液中水電離出的OH-個數(shù)： B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加23滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：。（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的倍。丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為 。（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 molL1的Na2CO3溶液和0.200 molL1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 molL1。2、實驗室利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測定NaHSO4樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)）某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：步驟稱取樣品3.200g.步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點按上述操作方法再重復(fù)2次（1）NaHSO4在水中的電離方程式為(2)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色(3)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol/L，則該樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_3、草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）_，還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因為_。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_（偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，由此可計算x的值是_。4、常溫下、在10ml pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為 ；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為 ； 若加水稀釋到1000L時，溶液的pH為 。5：第二課時學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實驗感悟化學(xué)理論的魅力 主講人：黃國進(jìn) 時間： 周二第九節(jié)課 課時：第二課時 序號班級姓名考勤登記序號班級姓名考勤登記1高二14王素玉曠O31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2高二14馬維萍到32高二14清格麗到3高二14秦永慧到33高二14陳仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龍到5高二14趙弘靖曠O35高二14張藝到6高二14馬麗回到36高二14地力努爾到7高二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8高二14賈肖肖到38高二7馬志琴到9高二14闞霜到39高二7周旭光到10高二14蘇祥瑞曠O40高二7張潤宇到11高二14馬欣茹到41高二7李賽到12高二14惠世龍到42高二7張哲到13高二14于同陽到43高二7王龍軍到14高二14張迪昊到44高二7王海亞到15高二14王旭龍到45高二7盧帥到16高二14許文清到46高二7李松濤到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王瑋嫻曠O48高二7郭天lan到19高二18馬慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7趙龍到21高二18黃丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘歡歡到52高二18張生龍到23高二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24高二18房山林到5425高二18張佳到5526高二18錢玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思穎到5930高二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實與教務(wù)處統(tǒng)計考勤落實。6：第二課時校本課程教案烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案課時：第二課時該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容。 發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng)用于實踐，實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。 一、 教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下： 1知識與技能 一、帶鹽橋的銅鋅原電池二、水果電池（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件 （2）能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式 （3）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實驗的觀察操作及設(shè)計能力;綜合運用有關(guān)的知識技能和方法，分析解決一些化學(xué)問題的高級技能 2過程與方法 總實驗?zāi)康模?.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.掌握構(gòu)成原電池的條件。3.能設(shè)計原電池裝置。 研究原電池中各種因素對電池的組成、正負(fù)極判斷、電解質(zhì)溶液的影響 總實驗用品：碳棒、銅棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線（帶夾子）鋅片、銅片、鎂片、鋁片、鐵片 稀硫酸2mol/L、硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液。實驗一 實驗?zāi)康模禾骄控?fù)極金屬活潑性對電壓、電流的影響。 實驗器材：碳棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線實驗藥品：稀硫酸2mol/L，鎂片、鋁片、鋅片、鐵片 實驗二 實驗?zāi)康模禾骄空龢O活潑性對電壓、電流的影響 實驗器材：碳棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線實驗藥品：稀硫酸2mol/L，碳棒、鎂片、銅片、銅棒、鐵片、鋅片 實驗三 實驗?zāi)康模禾骄控?fù)極金屬表面積大小對電壓、電流的影響 實驗器材：碳棒、萬用表、燒杯、導(dǎo)線實驗藥品：氫氧化鈉溶液，鎂片、鋁片 實驗四 水果實驗 實驗?zāi)康模貉芯吭姵亟M成及電解質(zhì)溶液的實質(zhì)作用 實驗用品：桔子、蘋果、馬鈴薯、碳棒、導(dǎo)線、萬用表3情感態(tài)度與價值觀 （1）體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅， （2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度 （3）學(xué)會與他人合作，主動交流. 二教學(xué)重點與難點： （一）教學(xué)重點：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。 依據(jù)： 1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位 （二）教學(xué)難點：原電池的反應(yīng)原理 依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強，抽象，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。 三教學(xué)方法： （一）教法： 1.情境激學(xué)法 2探究實驗促學(xué)法 3歸納、演繹法 （二）學(xué)法： 1.實驗探究法2.歸納演繹法 在本節(jié)課中以學(xué)生探究實驗貫穿始終，將學(xué)生置身于一個動態(tài)，開放，個性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構(gòu)。 本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗科學(xué)探究的過程，強化科學(xué)探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。 四、教學(xué)過程： （一）引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池。 目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什么西紅柿電池能產(chǎn)生電流？ （二）原電池工作原理 （2）設(shè)置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。 （3）討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的注：“教案”為每次上課的內(nèi)容可打印粘貼文檔和PPT高二化學(xué)校本課程第二課時作業(yè)編制：黃國進(jìn)1原電池原理(1)概念：利用_反應(yīng)原理將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。(2)原電池工作原理(以鋅銅原電池為例)現(xiàn)象鋅片_，銅片上有_，電流表指針發(fā)生_電極Zn電極Cu電極電極名稱 得失電子 失電子 得電子電子流向 反應(yīng)類型 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 2.原電池形成的條件(1)兩個_不同的電極(材料可以是金屬或非金屬)負(fù)極：活潑性_，_電子發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：活潑性_，_電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)電極均插入_中。(3)構(gòu)成_。(4)能自發(fā)地發(fā)生的_反應(yīng)。3下列裝置中，屬于原電池的是()4關(guān)于下圖裝置的敘述，正確的是()A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原后生成H25理論上，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計成原電池。實際設(shè)計時應(yīng)該注意以下幾方面。(1)外電路 負(fù)極(_的物質(zhì))e導(dǎo)線正極(2)內(nèi)電路 將兩極浸入_溶液中，使正、負(fù)離子作_。(3)閉合電路6由組成原電池的兩極材料判斷 較活潑的金屬為_極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_極。7根據(jù)電流方向或電子流向判斷 外電路中，電流由_極流向_極，電子由_極流向_極。8根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷 在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向_極，陰離子移向_極。 4根據(jù)原電池中兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷 原電池中，負(fù)極總是發(fā)生_反應(yīng)，正極總是發(fā)生_反應(yīng)。若給出一個總方程式，則可根據(jù)化合價升降來判斷。 9根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷 原電池工作后，某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該極為_極； 反之，如果某一電極質(zhì)量減輕，則該電極溶解，為_極。10根據(jù)電極上有氣泡產(chǎn)生判斷 原電池工作后，如果某一電極上有氣體產(chǎn)生，通常是因為該電極發(fā)生了析出H2的反應(yīng)，說明該電極為_極。11根據(jù)某電極(X)附近pH的變化判斷 析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，X極附近的pH增大了，說明X極為_極。思考：鎂鋁電極在稀H2SO4中構(gòu)成原電池時，正、負(fù)極材料分別是什么？若將電解質(zhì)溶液改為NaOH溶液，正、負(fù)極材料又分別是什么？分別寫出兩種溶液中的電極反應(yīng)。12.在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變 C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。13：已知在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO2I2H=AsOI2H2O，在堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsOI22OH=AsOH2O2I。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸 .向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 結(jié)果發(fā)現(xiàn)檢流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。(3)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_；(4)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)操作過程中，鹽橋中的K移向_燒杯溶液(填“A”或“B”)。7：第三課時學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實驗感悟化學(xué)理論的魅力主講人：黃國進(jìn) 時間： 周二第九節(jié)課課時：第三課時序號班級姓名考勤登記序號班級姓名考勤登記1高二14王素玉O31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2高二14馬維萍到32高二14清格麗到3高二14秦永慧到33高二14陳仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龍到5高二14趙弘靖到35高二14張藝O6高二14馬麗回到36高二14地力努爾到7高二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8高二14賈肖肖到38高二7馬志琴到9高二14闞霜到39高二7周旭光到10高二14蘇祥瑞曠O40高二7張潤宇到11高二14馬欣茹到41高二7李賽到12高二14惠世龍到42高二7張哲O13高二14于同陽到43高二7王龍軍到14高二14張迪昊到44高二7王海亞O15高二14王旭龍到45高二7盧帥到16高二14許文清到46高二7李松濤到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王瑋嫻O48高二7郭天lan到19高二18馬慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7趙龍到21高二18黃丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘歡歡到52高二18張生龍到23高二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24高二18房山林到5425高二18張佳到5526高二18錢玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思穎到5930高二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實與教務(wù)處統(tǒng)計考勤落實。8：第三課時校本課程教案烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案第三課時教學(xué)設(shè)計主講人：黃國進(jìn)從實驗感悟化學(xué)理論的魅力之影響化學(xué)平衡的條件的探究一、教材內(nèi)容分析化學(xué)平衡屬于必考部分的基本理論部分的重要內(nèi)容。包括：1、化學(xué)反應(yīng)的可逆性，2、化學(xué)平衡建立過程和化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志。3、化學(xué)平衡常數(shù)，進(jìn)行簡單計算。4、外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，及化學(xué)平衡移動的一般規(guī)律二、教學(xué)目標(biāo)（知識，技能，情感態(tài)度、價值觀）1知識目標(biāo)（1）理解濃度、壓強等條件對化學(xué)平衡的影響。（2）理解化學(xué)平衡移動原理并應(yīng)用。（3）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2能力和方法目標(biāo)（1）通過從濃度、壓強對化學(xué)平衡影響總結(jié)出化學(xué)平衡移動原理，培養(yǎng)和訓(xùn)練抽象概括能力。（2）通過有關(guān)化學(xué)實驗的觀察和分析，提高對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象能力。三、學(xué)習(xí)者特征分析學(xué)生在高一必修1學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的基礎(chǔ)上在高二選修4中繼續(xù)深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響因素及探究、碰撞理論、活化能?？赡娣磻?yīng)及特點，化學(xué)平衡狀態(tài)及特點、勒夏特列平衡移動原理，轉(zhuǎn)化率的計算，化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)的方向判斷。溶解結(jié)晶平衡、電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)溶解平衡等知識。四、教學(xué)重點、難點教學(xué)重點：濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響五、教學(xué)方法思考分析、討論、交流、講解、歸納、啟發(fā)誘導(dǎo)法、實驗探究法六、教學(xué)過程1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.什么是化學(xué)平衡，化學(xué)平衡時有哪些主要的特征？化學(xué)平衡受哪些因素的影響？3.如果我們向一個處于化學(xué)平衡的反應(yīng)中增加反應(yīng)物的量，經(jīng)過一段時間后，它還會平衡嗎？（溶解平衡相聯(lián)系）。（創(chuàng)設(shè)情景復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)平衡的基本概念）從上述的分析中，我們得知化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能維持，如果我們在改變外界條件（溫度、濃度、壓強）時，平衡狀態(tài)會發(fā)生改變，經(jīng)過一段時間又會重新建立一個新的平衡狀態(tài)。小結(jié)：第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件一 濃度對化學(xué)平衡的影響提出濃度是否會影響平衡演示將10mL0.01mol/L的KSCN溶液與10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,觀察現(xiàn)象,給出信息，判斷反應(yīng)物的反應(yīng)量變化情況預(yù)測往混合溶液中繼續(xù)滴加1mol/L的KSCN溶液，會有什么現(xiàn)象演示 往KSCN與FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，觀察現(xiàn)象認(rèn)真記筆記并回答老師的提問。按給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計算，得出FeCl3過量的結(jié)論討論，并給出可能情況觀察溶液顏色變化學(xué)生討論分析探討溶液顏色加深，原混合液中過量的FeCl3，和加入KSCN溶液繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增加，溶液顏色加深，你贊同該看法嗎？結(jié)論此反應(yīng)為可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度平衡右移,生成物濃度增加,顏色加深結(jié)合溶液顏色變化二、 溫度對化學(xué)平衡的影響 演示NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)換反應(yīng)熱水與冰水中不同現(xiàn)象判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng) 結(jié)論對于可逆反應(yīng),升高溫度,平衡向減弱反應(yīng)物溫度升高的方向移動在該反應(yīng)中,是否可以用改變溫度的方法來減小N02的含量?（創(chuàng)設(shè)情景，互動合作）設(shè)計思路引導(dǎo)通過改變反應(yīng)物或生成物的濃度來觀察化學(xué)平衡是否改變，如何移動？實驗現(xiàn)象具有可視性、可比性、要能通過現(xiàn)象說明平衡的移動方向。聯(lián)想到是否可用顏色的變化說明濃度的變化（濃度越大顏色越深）提供實驗藥品和工具進(jìn)行實驗。觀察溶液顏色變化1、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物的濃度（或減少生成物的濃度），可使平衡向正方向移動。2、壓強對化學(xué)平衡的影響（氣體）增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動。減小壓強，使平衡向體積增大的方向移動。這節(jié)課設(shè)的內(nèi)容少了，覺得應(yīng)該多安排些題目給學(xué)生做注：“教案”為每次上課的內(nèi)容可打印粘貼文檔和PPT校本課程從化學(xué)實驗感悟理論的魅力作業(yè)化學(xué)平衡移動影響因素NO2的探究 指導(dǎo)員：黃國進(jìn)一、影響因素1、溫度已知NO2 在密閉的燒瓶中會發(fā)生聚合反應(yīng)，生成N2O4 。 2NO2 N2O4 H=-57.2kJmol-1 (紅棕色) （無色）該平衡體系的顏色為 ；正反應(yīng)為 反應(yīng)。由于NO2與N2O4之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2 N2O4,故通常情況下NO2氣體中也會存在少量N2O4，由于以上轉(zhuǎn)化是放熱過程，故只有在高溫低壓情況下，NO2氣體才相對較純。思考1若該反應(yīng)達(dá)平衡后，將一個盛裝該體系的燒瓶放入熱水中，另一個放入冷水中，燒瓶中氣體的顏色會發(fā)生什么樣的變化？（參看教材）熱水：混合氣體的顏色 ；冷水：混合氣體的顏色 理解：2NO2(氣)N2O4(氣)+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。視線：a方向視線：b方向2、壓強 2NO2 N2O4 H=-57.2kJmol-1（紅棕色） （無色） 當(dāng)活塞往外拉時，這必然是由于針筒內(nèi)體積增大，使氣體的壓強減小，濃度也減小，顏色變淺,后來顏色逐漸變深，這必然是由于化學(xué)平衡向著生成NO2反應(yīng)的方向即氣體體積增大的方向移動了；當(dāng)活塞往里推時，由于針筒內(nèi)體積減小，氣體的壓強增大，濃度也增大，顏色變深。由于化學(xué)平衡向著生成N2O4的方向即氣體體積縮小的方向移動，因此混合氣體的顏色又逐漸變淺了。T2P1T2P2T1P1t0n（Z）三、綜合提升1、反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（ ）AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P22、在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0，達(dá)到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡 ，C(NO2)將 ，反應(yīng)混合物的顏色 。（2）升高溫度平衡 ，體系的壓強 。（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量 ，原因是 。3、如右圖所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。（1）A瓶中氣體顏色 ，簡述理由 。（2）B瓶中氣體顏色 ，簡述理由 。4、某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為 （3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時后若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填放熱或吸熱）；若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 5、應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 6、勒夏特列原理應(yīng)用 判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋 （1）新制氯水時間長后，顏色變淺 （2）用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好 （3）可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH3 （4）打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生 （5）加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3 9：第四課時學(xué)生考勤表烏蘇一中校本課程學(xué)生考勤校本課程名稱：從化學(xué)實驗感悟化學(xué)理論的魅力 主講人：黃國進(jìn) 時間： 周二第九節(jié)課課時：第四課時序號班級姓名考勤登記序號班級姓名考勤登記1高二14王素玉O31高二14馬麗東鄉(xiāng)到2高二14馬維萍到32高二14清格麗到3高二14秦永慧到33高二14陳仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龍到5高二14趙弘靖到35高二14張藝到6高二14馬麗回到36高二14地力努爾O7高二14陳佳婧到37高二14阿爾成到8高二14賈肖肖到38高二7馬志琴到9高二14闞霜到39高二7周旭光到10高二14蘇祥瑞O40高二7張潤宇到11高二14馬欣茹到41高二7李賽O12高二14惠世龍到42高二7張哲到13高二14于同陽到43高二7王龍軍到14高二14張迪昊到44高二7王海亞到15高二14王旭龍到45高二7盧帥到16高二14許文清到46高二7李松濤到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王瑋嫻到48高二7郭天lan到19高二18馬慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7趙龍到21高二18黃丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘歡歡到52高二18張生龍到23高二18王鵬鵬到53高二18楊浩到24高二18房山林O5425高二18張佳到5526高二18錢玉O5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思穎到5930高二18張盛輝到60備注備注部分：主要記錄未到位學(xué)生的原因，便于班主任核實與教務(wù)處統(tǒng)計考勤落實。10：第四課時校本課程教案從化學(xué)實驗感悟化學(xué)理論的魅力烏蘇一中高二化學(xué)校本課程教案課時：第四課時化學(xué)反應(yīng)中能量變化實驗 中和反應(yīng)熱的測定【實驗?zāi)康摹?、理解中和熱的概念。2、學(xué)習(xí)中和熱的測定方法。3、通過實驗，進(jìn)一步領(lǐng)會做定量實驗的方法?！局R點回顧】中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量【實驗原理】1、0.50molL1鹽酸和0.55 molL1NaOH溶液的密度都是1gcm3，所以50