模擬題一及答案.doc

模擬題一及答案一名詞解釋(20分) 1封閉系統(tǒng) 2. 內(nèi)能 3. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 4. 電解池 5. 表面張力 6. 零級反應(yīng) 7. 催化劑 8. 乳狀液 9. 熵判據(jù) 10. 拉烏爾定律 二. 選擇題（在A，B，C，D中選擇最正確的答案，10分) 1 熱力學(xué)第一定律U=Q+W 只適用于 (A) 單純狀態(tài)變化 (B) 相變化 (C) 化學(xué)變化 (D) 封閉物系的任何變化 2. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯誤的 （A）熱不能自動從低溫流向高溫 （B）不可能從單一熱源吸熱作功而無其它變化 （C）第二類永動機是造不成的 （D）熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功 3關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是 （A）該方程僅適用于液-氣平衡 （B）該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡 （C）該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積 （D）該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體 4 二元恒沸混合物的組成 （A）固定 (B) 隨溫度而變 (C) 隨壓力而變 (D) 無法判斷 5. 采用對消法(或稱補償法)測定電池電動勢時, 需要選用一個標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是 (A) 電極反應(yīng)的交換電流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 電動勢溫度系數(shù)小, 穩(wěn)定 (C) 電池可逆, 電勢具有熱力學(xué)意義 (D) 電動勢精確已知, 與測量溫度無關(guān) 6. 法拉弟于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉弟電解定律。它說明的問題是 (A) 通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系 (B) 通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系 (C) 通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系 (D) 電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系 7. 對于理想的水平液面，其值為零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函數(shù) (C) 表面張力 (D) 附加壓力 8. 表面活性劑是 (A) 能降低溶液表面張力的物質(zhì) (B) 能增加溶液表面張力的物質(zhì) (C) 溶入少量就能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì) (D) 溶入少量就能顯著增加溶液表面張力的物質(zhì) 9. 用物理方法測定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點在于 (A) 不要控制反應(yīng)溫度 (B) 不要準(zhǔn)確記錄時間 (C) 不需要很多玻璃儀器和藥品 (D) 可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確 10. 下列哪種說法不正確 (A) 催化劑不改變反應(yīng)熱 (B) 催化劑不改變化學(xué)平衡 (C) 催化劑具有選擇性 (D) 催化劑不參與化學(xué)反應(yīng) 三論述題（20分） （1）試論述熱力學(xué)基本方程dU=TdS-pdV的適用條件。 （2）試論述氣體反應(yīng)碰撞理論的要點。 四計算題（40分） 1已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-8.90105J/mol, 氫的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-2.86105J/mol, 碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-3.93105J/mol，試求甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為多少？ 2. 1mol水在100，101325Pa下蒸發(fā)為水蒸氣，求S，A，G。已知水的質(zhì)量氣化焓為2258J/g, 水蒸氣可看作理想氣體，液態(tài)水的體積可以忽略。 3. 求固體NaCl與其水溶液成平衡時的組分數(shù)，相數(shù)和自由度數(shù)。 4. 用10A的電流電解ZnCl2水溶液，經(jīng)30分鐘后，理論上（1）陰極上析出多少克鋅？（2）陽極上析出多少升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？鋅和氯的原子量分別取65.4和35.5。 五選作題（在下面2題中任選一題，10分） 1. 某一級反應(yīng)，速率常數(shù)等于2.0610-3min-1,求25分鐘后有多少原始物質(zhì)分解？分解95%需要多少時間？ 2二甲醚的氣相分解反應(yīng)是一級反應(yīng)： CH3OCH3（g） CH4(g) + H2 (g) + CO(g) 504時把二甲醚充入真空反應(yīng)器內(nèi)，測得：反應(yīng)到777秒時，器內(nèi)壓力為65061Pa；反應(yīng)無限長時間，器內(nèi)壓力為124123Pa。計算504時該反應(yīng)的速率常數(shù)。 答案： 一略 二1D 2A 3A 4C 5B 6B 7D 8C 9D 10D。 三1封閉系統(tǒng)，可逆，不作其它功。但對簡單的PVT變化不可逆亦可用。 2碰撞理論的要點可概括為： (1) 分子必須經(jīng)過碰撞才能發(fā)生反應(yīng)； (2) 只有碰撞動能大于某臨界值的那些分子對才能發(fā)生反應(yīng)； (3) 反應(yīng)速率等于單位時間單位體積內(nèi)發(fā)生的碰撞動能大于或等于臨界能的碰撞次數(shù)。 四1-79KJ/mol 2. S=109