2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)《有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題》易錯點剖析與訓(xùn)練.doc

.2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題易錯點剖析與訓(xùn)練【易錯點剖析】：閱讀圖像題需抓住關(guān)鍵問題：“一縱橫，二增減，三輔助，四節(jié)點”。“一縱橫”就是面對圖像，首先要弄清橫縱坐標(biāo)的含義及其對應(yīng)的關(guān)系，一般橫坐標(biāo)是條件變化，縱坐標(biāo)是變化的結(jié)果，一定要通過橫縱坐標(biāo)讀出題中所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)過程?！岸鰷p”是指弄清隨橫坐標(biāo)遞增，縱坐標(biāo)的值是遞增或是遞減的，進一步分析其中的對應(yīng)關(guān)系。一般來說，若曲線是單調(diào)遞增(或遞減)的，只涉及一個反應(yīng)，若曲線是先增后減、或先減后增，必然涉及多個反應(yīng)。“三輔助”指通過畫出輔助線來確定某點橫縱坐標(biāo)值的大小關(guān)系。 1 2 3 41312111098MOHbMOHaPH“四節(jié)點”指根據(jù)圖像進行計算時，要特別曲線中一些關(guān)鍵節(jié)點包含的信息。如曲線的起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點等?！纠?】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg(V/V0)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+) 增大答案D。解析：看起點PH值，得知MOH強堿ROH是弱堿，A正確；弱堿加水稀釋濃度越小電離度越大，B正確；無限稀釋后忽略溶質(zhì)，只剩水中c(OH)自然相等，C正確；MOH是強堿完全電離，升溫時c(M+)不變，ROH是弱堿，升溫電離程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)變小，D錯誤。【例2】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）A當(dāng)y(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(HA一)c(H+）c(A2-)c(OH)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小答案A。解析：y(NaOH)=20 mL時，恰好完全生成NaHA，畫圖中20 mL處輔助線，得出c(A2-) c(H2A)，可知HA一電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A正確，同時知B、C、D錯誤；【例3】25時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A. lgKa1(H2CO3)=6.38B. C點對應(yīng)溶液的pH=8.36C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D. 25時,反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96答案B。解析：充分利用圖像中的節(jié)點。Ka1(H2CO3)= c(H+）c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38， lgKa1(H2CO3)=-6.38，A錯誤；C點對應(yīng)c(CO32-)= c(H2CO3)，Ka2(H2CO3)= c(H+)c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通過Ka1Ka2= c2(H+)=10-16.72，求得c(H+)=10-8.36，pH=8.36，B正確；在PH=8處c(OH-)=10-6，看圖像知c(CO32-)10-6，C錯；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)K=c2(HCO3-)/c(CO32-)c(H2CO3)=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)c(HCO3-)/c(CO32-)c(H+)=Ka1/Ka2 =10-6.38/10-10.34 =103.96，1gK=3.96，D錯?！纠?】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH離子濃度（）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是（ ）Aa點溶液中：水電離出的c(H+)110-10mol/LBb點溶液中：c(H+)110-7mol/LCc點溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)Dd點溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)答案選B。解析：圖像中水電離出的OH離子濃度變化是先增后減的分段情況，可推知溶液中一定有多種物質(zhì)同時對水電離產(chǎn)生影響。只要抓住水電離程度最大時的轉(zhuǎn)折點，就不難推知：c處恰好完全生成Na2CO3，a點是NaOH溶液；b點是NaOH與Na2CO3混合溶液；d點是NaHCO3與過量CO2(或碳酸)的混合溶液?！灸嬉u高考題】：24【2018年天津6】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示 。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ） A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO423【2018全國III】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動22. 【2018江蘇13】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是( )A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的Hc(H2A)=c(A2-) DpH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18. 【2017江蘇20】（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0-10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。17.【2016江蘇14】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+ c（HC2O4-）DpH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42-）16.【2016天津6】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)15.【2016全國I12】298K時，在20.0mL 0.10mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH C(CH3COO-) c(H+)6.【2013山東13】某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點B.N點 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積5.【2013浙江12】25時，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)4.【2012江蘇15】25 時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BW點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)CpH3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)0.1 molL-1D向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)3.【2011安徽13】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點由水電離出的c(H+)=1.01014mol/LBb點：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)Cc點：c(Cl)=c(NH4+)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱2.【2010江蘇12】常溫下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 molL1CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)1.【2010浙江26】已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）1.8X10-5，Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）1.5X10-1025時，2.0X10-3molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到 c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖（左）所示 (1)25時，將20mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液和20mL 010 molL-1HSCN溶液分別與20mL0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖上圖（右）所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）_c（SCN-）（填“”、“”或“”）(2)25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_，列式并說明得出該常數(shù)的理由_。答案：24.D 23.C 22.C21. （3）測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3