哈爾濱高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷.doc

（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 ） （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li-7 016 Na23 Al27 Fe 56 Si 28） I卷（選擇題 共50分）一、選擇題（在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的，請(qǐng)將答案涂在答題卡上；每小題2分，共50分）1工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是 （ ） A加成反應(yīng) B分解反應(yīng) C取代反應(yīng) D置換反應(yīng)2下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ） A鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 CCH4分子的球棍模型： D丙烯的電子式:3下列說法正確的是( ) A 煤中含苯，因此可以從煤中獲取苯 B. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?C檢驗(yàn)海帶中是否含碘需加H2O2將I氧化為IO3 D石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A. 18克冰中含2NA個(gè)氫鍵 B. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為1.5NA C. 等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等 D. 1mol 乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA 5下面是一些常見分子的比例模型。其中一個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（ ） A.氯氣 B.氨氣C.水D.二氧化碳6下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.海水提溴的方法中,需兩次使用氯氣將溴離子氧化得到溴 B.鈉與乙醇的反應(yīng)比水緩慢，鈉浮在乙醇的液面上緩慢游動(dòng) C.C2H4和C3H6組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但它們不一定是同系物 D.用18O標(biāo)記的CH3CHOH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,18O存在于乙酸乙酯中7.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可是( ) A KMnO4 B NaCl C (NH4)2SO4 D CH3COOH8異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體共有( ) A7種B8種C9種D10種9把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，趁熱立即放入下列物質(zhì)中，Cu絲變紅且質(zhì)量小于m g的是( ) A C2H5OH B稀H2SO4 C水 DCO10下列離子方程式中，不正確的是 ( ) A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2O B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2 D. 濃燒堿溶液中加入鋁片：AlOHH2OAlO2H211下列鑒別方法可行的是A用NH3H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用水鑒別乙醇、乙酸乙酯和溴苯C用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO42和CO32 D用石灰水鑒別CO、CO2、SO2 12下列敘述中正確的是（ ） A.離子化合物中一定含有金屬元素 B.元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 C.離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵 D.元素周期表中同周期的IIA和 III A元素的原子序數(shù)差可能為1,11和2513有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH ，現(xiàn)有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇；純堿溶液；酸性KMnO4溶液，在一定條件下能與該有機(jī)物反應(yīng)的物質(zhì)組合是（ ） A只有 B只有 C只有 D14驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（） A只須驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2 B只須測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值 C測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比 D測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量15下列有關(guān)電池的說法正確的是（ ） A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池 B.鐵的金屬性強(qiáng)于銅,在鐵,銅,濃硝酸構(gòu)成的原電池中,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng). C.燃料電池的理論轉(zhuǎn)化率可高達(dá)百分之百 D.普通鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極,電解質(zhì)是KOH16右圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是( )A分子式為C3H7O2NB能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物C其同分異構(gòu)體只有一種D該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng)，也能和鹽酸反應(yīng) 17 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng) 下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ) 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 B的物質(zhì)的量濃度 A. B. C. D.只有18下列結(jié)論正確的是( ) 沸點(diǎn)H2OH2SH2Se 氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SH2Se 離子還原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金屬性：FClSSe A. B. C. D.19生活中常用某些化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，下列解釋正確的是( )20常溫常壓下，50 mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100 mL。則三種烴的可能組合是()CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8AB CD21其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是() A對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g), 增加Fe的量 B對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入Ar C對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2 D對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar22.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是( )23 工業(yè)上在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨的反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 B.在上述條件下，H2不可能100%地轉(zhuǎn)化為NH3 C.平衡時(shí)速率V (N2): V (NH3)=1:2 D.達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3濃度相等24R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))() A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n1也為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C .若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為6 D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素25. .兩種氣態(tài)烴的混合氣1 L，完全燃燒后，生成2 LCO2和2 L水蒸氣(相同狀況)，則該混合烴的 組合及其體積比是 ( ) A. CH4和C3H6，體積比21 B. C3H8和C2H4，體積比21 C. C2H6和C2H2，體積比11 D. C2H6和C2H2，體積比21 II卷（非選擇題 共50分）26(10分）(1)寫出下列反應(yīng)方程式:火法煉銅 用赤鐵礦冶煉鐵 冶煉鋁 寫出帶有一個(gè)支鏈,主鏈?zhǔn)撬膫€(gè)碳的己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式, , 系統(tǒng)名稱為,該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)后的名稱為 (3)以下反應(yīng)：木炭與水制備水煤氣 氯酸鉀分解 炸藥爆炸 酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰 與水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號(hào)），寫出反 應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _。(4)一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納一個(gè)甲烷或 是一個(gè)水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另2個(gè)籠被水分子充填，則這種可 燃冰的平均組成可表示為_27. （8分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小 的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與 E同周期；E元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍；A、B、D、E這四種元素，每一種 與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題：。 (1)A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽的化學(xué)式為_、_；這兩種酸式鹽相互反 應(yīng)的離子方程式為_ (2)用電子式表示D元素和E元素化合的過程_。28 （9分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：(1)在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(用a、b表示)。 (2)負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān) 鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2LiH22LiH IILiHH2O =LiOHH2 已知LiH固體密度為0.8 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。29 （17分） 乙烯、苯是兩種來自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是兩種生活中常見的有 機(jī)化合物。（1）區(qū)別苯、乙醇、乙酸三種無色液體，可選擇的試劑有 ； 碳酸鈉溶液 紫色石蕊試液 溴水 酸性高錳酸鉀溶液。（2）在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是 ，該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱為 ，與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是 反應(yīng)化學(xué)方程式為 為防止A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是 實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是(2個(gè))： 試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ，其作用是 反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是 30 （6分）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1