甘肅省玉門一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）.doc

甘肅省玉門一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）相對原子質(zhì)量：h：1 n：14 o：16 c：12 f：19 na：23 al：27 s：32 cl：355 cu：64 pb：207一、單選題（每小題2分，共計50分）1.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層有6個電子，y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中z位于i a族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是a. 元素x、w的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)b. 由y、z兩種元素組成的化合物是離子化合物c. w的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)d. 原子半徑：r(x)r(y)r(z)r(w)【答案】b【解析】【詳解】y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為f，x原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于f，應(yīng)為o元素，在周期表中z位于ia族，由原子序數(shù)關(guān)系可知z為na元素，w與x屬于同一主族，w應(yīng)為s元素。則a元素x、w簡單陰離子分別為o2-、s2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故a錯誤；by為f，z為na，由y、z兩種元素組成的化合物為naf，是離子化合物，故b正確；c非金屬性fs，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c錯誤；d原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(f)r(o)r(s)r(na)，故d錯誤；故選b。2.不符合a族元素性質(zhì)特征的是a. 從上到下原子半徑逐漸減小b. 易形成1價離子c. 最高價氧化物的水化物顯酸性d. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【答案】a【解析】試題分析：a、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選a；b、最外層都為7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價陰離子，正確，不選b；c、a族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選c；d、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選d?？键c(diǎn)：同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )a. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b. nh4cl的電子式為：c. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：d. hbr形成過程：【答案】c【解析】【詳解】a.s原子核外有16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a錯誤；b. nh4cl是離子化合物，cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，b錯誤；c.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，c正確；d.hbr中h原子與br原子間通過共價鍵結(jié)合，其形成過程可表示為：，d錯誤；故合理選項是c。4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()a. hcl mgcl2 nh4clb. h2o na2o co2c. cacl2 naoh h2od. nh3 h2o co2【答案】d【解析】【詳解】a.hcl中為共價鍵，mgcl2中為離子鍵，nh4cl中既有離子鍵和共價鍵，故a不選；b.h2o中為共價鍵，na2o中為離子鍵，co2中含共價鍵，故b不選；c.cacl2中為離子鍵，naoh中既有離子鍵和共價鍵，h2o中為共價鍵，故c錯誤；d.nh3中為共價鍵，h2o中為共價鍵，co2中含共價鍵，故d選。故選d?！军c(diǎn)睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。5.同一周期的x、y、z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷錯誤的是a. 原子半徑：xyzb. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3c. 元素原子得電子能力：xyzd. 陰離子的還原性：z3y2x【答案】a【解析】【分析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則元素非金屬性xyz。詳解】a項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：xyz，故a錯誤；b項、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：xyz，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3，故b正確；c項、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：xyz，則原子得電子能力：xyz，故c正確；d項、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：xyz，則陰離子的還原性：z3y2x，故d正確。故選a。6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )a. h2o2的電子式：h+2-h+b. cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 原子核中有10個中子的氧離子：188o2d. hclo的結(jié)構(gòu)式h-cl-o【答案】c【解析】【詳解】a. 雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個o原子又分別與一個h原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故a項錯誤； b. 氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故b項錯誤；c.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為： ，故c項正確；d. hclo中o原子分別與h原子和cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為h-o-cl，故d項錯誤；故答案選c。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別 。7.反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是a. v(c)=0.04mol(ls)-1b. v(b)=0.06mol(lmin)-1c. v(a)=0.15mol(lmin)-1d. v(d)=0.01mol(ls)-1【答案】a【解析】【詳解】以a為基礎(chǔ)，根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知a、v(a）=v(c）/2=0.02 mol/(ls）；b、v(a）=v(b）/3=0.06/(603）mol/(ls）=0.001/3 mol/(ls）；c、v(a）=0.15/60mol/(ls）=0.0025 mol/(ls）；d、v(a）=v(d）/2=0.005mol/(ls）；即反應(yīng)速率最快的是選項a，故選項a正確。8.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )a. 正極反應(yīng)式：agcle=agclb. 每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子c. na不斷向“水”電池的負(fù)極移動d. agcl是還原產(chǎn)物【答案】b【解析】試題分析：a、根據(jù)總反應(yīng)：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可知，ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯誤；b、式中5mno2得電子生成na2mn5o10，化合價共降低了2價，所以每生成1molna2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；c、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，錯誤；d、ag的化合價升高，被氧化，agcl是氧化產(chǎn)物，錯誤?？键c(diǎn)：考查電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】9.下列圖各個裝置中能組成原電池的是 ( )a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻縜. 兩電極的活潑性相同，a項錯誤；b. 符合原電池的構(gòu)成條件，b項正確；c. 酒精溶液為非電解質(zhì)，c項錯誤；d. 該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，d項錯誤；答案選b。10.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（）a. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液b. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液c. 鋅片、銅片，稀鹽酸d. 銅片、銀片，硝酸銀溶液【答案】a【解析】【詳解】a蔗糖屬于非電解質(zhì)，缺少電解質(zhì)溶液，故a不能組成原電池；b鋅片、石墨棒都能導(dǎo)電，硫酸銅溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故b能組成原電池；c鋅片、銅片都能導(dǎo)電，稀鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故c能組成原電池；d銅片、銀片都能導(dǎo)電，硝酸銀溶液屬于電解質(zhì)溶液，能夠自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，故d能組成原電池；答案選a?！军c(diǎn)睛】明確原電池的構(gòu)成條件是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為電解質(zhì)溶液的判斷，要注意電解質(zhì)的常見物質(zhì)類別。11.復(fù)印機(jī)工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3o2=2o3，下列有關(guān)說法正確的是a. 該變化屬于物理變化b. 1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高c. 空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定d. 氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量【答案】b【解析】a.o2、o3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學(xué)變化，故a錯誤；b.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高，故b正確；c.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故c錯誤；d.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會吸收能量，故d錯誤。故選b。12.有人設(shè)計出利用ch4和o2的反應(yīng)，用鉑電極在koh溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于ch4在o2中燃燒，則下列說法正確的是每消耗1molch4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上ch4失去電子，電極反應(yīng)式ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o負(fù)極上是o2獲得電子，電極反應(yīng)式為 o2+2h2o+4e-=4oh-電池放電后，溶液ph不斷升高a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】通入ch4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o，每消耗1molch4可以向外電路提供8mole-，故正確；通入ch4電極為負(fù)極，失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ch4+10oh-8e-= co32-+7h2o，故正確；通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：o2+2h2o+4e-=4oh-，故錯誤；電池反應(yīng)式為：ch4+2oh-+2o2= co32-+3h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液ph不斷減小，故錯誤；故本題選a。13. 下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是( )a. 天然氣的主要成分b. 最簡單的有機(jī)物c. 含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物d. 與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a天然氣的主要成分是甲烷，正確。b甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，是最簡單的有機(jī)物，正確。c隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質(zhì)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物，錯誤。d甲烷是烷烴，特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確?？键c(diǎn)：考查甲烷的敘述的正誤判斷的知識。14.某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗中不合理的是 ()a. 用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒b. 用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(kio3)c. 用食用堿(na2co3溶液)洗滌餐具上的油污d. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物【答案】b【解析】a、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒， a正確；b、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而kio3中不含碘單質(zhì)，b錯誤；c、na2co3是強(qiáng)堿弱酸鹽，co32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，c正確；d、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，d正確。正確答案為b。點(diǎn)睛：使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的kio3中不含i2 ，故不能用米湯檢驗。15.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是【答案】d【解析】試題分析：a代替乙烯分子中的1個h原子，所有原子能處于同一平面，故a錯誤；b兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子能處于同一平面，故b錯誤；c苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子能處于同一平面，故c錯誤；d分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故d正確?？键c(diǎn)：本題考查原子共平面問題。16.在實(shí)驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）a. 溴苯中混有溴，加稀naoh溶液反復(fù)洗滌、分液b. 乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀c. 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入naoh溶液中，靜置，分液d. 乙烯中混有so2和co2，將其通過naoh溶液洗氣【答案】b【解析】【詳解】a、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀naoh溶液反復(fù)洗滌、分液，故a正確；b、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故b錯誤；c、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入naoh溶液中，靜置，分液，故c正確；d、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有so2和co2，將其通過naoh溶液洗氣，故d正確；故答案選b?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有乙烯的除雜是一個常考點(diǎn)，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，故一般不能使用高錳酸鉀進(jìn)行氣體的除雜。17. 如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（ ）a. 取代反應(yīng)b. 加成反應(yīng)c. 水解反應(yīng)d. 氧化反應(yīng)【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)示意圖考點(diǎn)該反應(yīng)是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，答案選a?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型判斷18. 下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是a. ch3clb. ccl4c. ch2cl2d. ch4【答案】b【解析】試題分析：氯代烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，分子中必須有氫原子，沒有氫原子則不能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選b。考點(diǎn)：取代反應(yīng)19.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（ ）a. 分子式為c9h9o2b. 能使br2的ccl4溶液褪色c. 能發(fā)生酯化反應(yīng)d. 能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a.分子式為c9h8o2，a錯誤；b.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使br2的ccl4溶液褪色，b正確；c.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，c正確；d.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，d正確。答案選a。20.乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學(xué)鍵斷裂的位置是（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】乙醇在催化劑作用下與o2反應(yīng)生成乙醛和水，-ch2oh結(jié)構(gòu)被氧化為-cho結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即斷裂，答案選b。21.利用下列實(shí)驗裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莂. 濃硫酸稀釋b. 除去酒精中溶有的少量水c. 實(shí)驗室制取少量蒸餾水d. 制備并檢驗氫氣的可燃性【答案】c【解析】【詳解】:a.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故a錯誤;b.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故b錯誤;c.利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以c選項是正確的;d.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點(diǎn)燃,應(yīng)驗純后再點(diǎn)燃,故d錯誤;所以c是正確的.22.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）a. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：cu2+fe=fe2+cub. 稀h2so4與鐵粉反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2c. 氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應(yīng)：ba2+=baso4d. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2h+=h2o+co2【答案】a【解析】【詳解】a氯化銅溶液中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)：cu2+fefe2+cu，a正確；b稀h2so4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：fe+2h+fe2+h2，b錯誤；c氫氧化鋇溶液與稀h2so4發(fā)生中和反應(yīng)：2oh+ba2+so42+2h+2h2o+baso4，c錯誤；d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：caco3+2h+h2o+co2+ca2，d錯誤。答案選a。23.下列關(guān)于cl2性質(zhì)的說法正確的是a. 密度比空氣小b. 是無色無味的氣體c. 能使干燥的有色布條褪色d. 可與naoh溶液反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：a空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故a錯誤；b氯氣是黃綠色的氣體，故b錯誤；c次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故c錯誤；d氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與naoh溶液反應(yīng)，故d正確；故選d。考點(diǎn)：本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關(guān)鍵點(diǎn)。24.下列裝置適用于實(shí)驗室制氨氣并驗證氨氣某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?）a. 用裝置甲制取氨氣b. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣c. 用裝置丙檢驗氨氣d. 用裝置丁吸收尾氣【答案】c【解析】分析：a不加熱生成一水合氨；b氨氣與硫酸反應(yīng)；c氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；d苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水。詳解：a不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，a錯誤；b氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，b錯誤；c氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，c正確；d苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，則圖中裝置不能吸收尾氣，應(yīng)該用四氯化碳，d錯誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實(shí)驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，選項d是易錯點(diǎn)。25. 下列說法錯誤的是a. 石油主要是由烴組成的混合物b. 主要發(fā)生物理變化c. 包括裂化、裂解等過程d. 是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷【答案】d【解析】石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故a正確；分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，所以分餾屬于物理變化，故b正確；裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以包括裂化、裂解等過程，故c正確；乙烯與溴加成生成ch2brch2br，所以是加成反應(yīng)，ch2brch2br的名稱為1,2二溴乙烷，故d錯誤。第二卷（共計50分）二、填空題（每空2分，共計14分）26.人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為，則其正極上的電極反應(yīng)為_。（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_；電極反應(yīng)式：_；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_g。（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_，該電池正極上的電極反應(yīng)式為_；當(dāng)6.4g甲醇()完全反應(yīng)生成時，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?(1). (2). cu (3). cu-2ecu2+ (4). 6.4 (5). (6). o2+4h+4e2h2o (7). 1.2【解析】【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池工作原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應(yīng)為，反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應(yīng)為。（2）溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中銅失去電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為cu，電極反應(yīng)式為cu-2ecu2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為6.4g。（3）根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，則該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為o2+4h+4e2h2o；6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中碳元素化合價從2價升高到+4價，失去6個電子，因此完全反應(yīng)生成時，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。三、推斷題27. 某烴a是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,a還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,a可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖示回答下列問題:(1)寫出a、b、c、d、e的結(jié)構(gòu)簡式:a ,b ,c ,d ,e ;(2)寫出、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型: ,反應(yīng)類型 ; ,反應(yīng)類型 ?！敬鸢浮?1)ch2ch2ch3ch3ch3ch2cl ch3ch2oh (2)ch2ch2+hclch3ch2cl 加成反應(yīng)ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl 取代反應(yīng)【解析】由烴a是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,a還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可知a為乙烯,故為乙烯和氫氣的加成反應(yīng),為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng),為乙烯和水的加成反應(yīng),為乙烯的加聚反應(yīng),為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)。28. 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。xyzw請回答下列問題：（1）元素z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）xw2的電子式為_；（4）y的最高價氧化物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?分）（1）3 a(各1分) （2）nh3(2分)（3） (2分) （4）n2o5(2分)【解析】試題分析：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置可知，x、y位于第二周期，z、w位于第三周期，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有(28x)=3x，解得x=5，則z為p，x為c，y為n，w為s，據(jù)此回答：（1）元素z為p，有3個電子層，最外層有5個電子，所以元素z位于周期表中第3周期va族。（2）它們的氣態(tài)氫化物分別為ch4難溶于水、nh3溶于水顯堿性、ph3溶于水顯堿性、h2s 溶于水顯酸性，ph3微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水，所以這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是nh3。（3）x為c，w為s，xw2的化學(xué)式為cs2。（4）y為n，其最高價氧化物的化學(xué)式為hno3?？键c(diǎn)：考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.四、實(shí)驗題29.為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成co2，選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗。（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_(填字母）（2）若實(shí)驗檢驗出有co2生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中_，裝置丙中_。（3）裝置丁中酸性kmno4溶液的作用是_。（4）寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】 (1). a；f；e；c；d；b (2). 澄清石灰水變渾濁 (3). 品紅溶液未褪色 (4). 吸收so2 (5). c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o【解析】【分析】根據(jù)題中各裝置特點(diǎn)及藥品可知，甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗二氧化碳裝置、丙為檢驗二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)的