原子的構(gòu)成教學設計及課后反思.doc

原子的構(gòu)成教學設計及課后反思一、 教學目標 1知識與技能：(1)了解原子是由原子核和電子構(gòu)成的；(2)初步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學習中的模型方法；(3)培養(yǎng)學生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。 2過程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的運用。 3情感與價值觀：結(jié)合歷史上幾位科學家的卓越貢獻 ，對學生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 重點 ：原子的構(gòu)成。難點 ：知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。教學方法：情境教學法、課堂討論法。教學手段：多媒體課件。二、教學過程 (一)導入新課 【學生活動】溫顧舊知 ，寫出水電解的文字表達式，畫出水分子通電生成氫氣和氧氣的示意圖。 【情景引人】屏幕演示水分子的分解動畫，學生觀察 、分析并討論： 1什么叫原子? 2化學反應的實質(zhì)是什么?化學反應的過程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新物質(zhì)的過程，那么不同的原子(如氫原子和氧原子)有什么差異呢? 上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及一個新的問題 ，需要我們?nèi)ヌ剿鳌?(通過交流討論，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)思考并探究新的科學奧妙的興趣 ，很自然地進入新的課題) (二)進入新課題 【教師提問】原子能否再分?請以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題提出你的假設。 【學生交流】1原子像葡萄，葡萄汁是原子核外的 2原子像一個乒乓球。 3原子像一個實心球。 【啟迪思維】在化學反應中分子可以分為原子，原子在化學反應中不能再分，用其他方法能不能再分呢? 【情景引入】播放原子彈爆炸的蘑菇云的圖片，引導學生分析原子彈是通過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來的。如果原子是一個不可分割的實心球體能裂變嗎? 【學生交流】1原子裂變說明原子內(nèi)部有復雜的結(jié)構(gòu)2原子里面有哪些微粒呢? (通過宏觀的科學實例創(chuàng)設問題情境，使學生了解科學、探究科學，這一教學過程培養(yǎng)了學生的能力，符新課程標準) 【創(chuàng)設情景】追溯歷史，回答問題。1803年 ，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說他認為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。1897年，英國科學家湯姆發(fā)現(xiàn)電子。1911年英國物理學家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了如下實驗。播放動畫：a粒子轟擊金箔。結(jié)合聯(lián)想與啟示，你能試著對上述實驗現(xiàn)象解釋嗎? (了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用) 【交流討論】1在英國物理學家盧瑟福的 a粒子散射實驗中你發(fā)現(xiàn)了什么? 2下列對原子結(jié)構(gòu)認識錯誤的是( ) A原子核體積很小 B原子核帶正電 C原子內(nèi)部有很大的空問 D-原子是實心球體 (結(jié)合歷史資料創(chuàng)設情景 ，質(zhì)疑問難 ，不僅引導學生突破知識難點，而且還對學生進行了世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育) 【拓展思維】按現(xiàn)在你對分子、原子的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學說有哪些不確切的地方?舉例說明。 【學生交流】1一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的是錯誤的，如水是由水分子構(gòu)成的。 2構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子還有分子、離子。 3“原子是微小的、不可分割的實心球體”不正確，如湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 【提出問題】原子內(nèi)部有哪些粒子? 【講解】11897年，在英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 以后，人們開始揭開了原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，說明小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復雜。經(jīng)過2O世紀整整一個世紀的努力 ，科學家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種構(gòu)成原子的基本粒子，至今仍在探索中。 【創(chuàng)設情景】屏幕演示原子的構(gòu)成動畫(2份動畫)。 【學生交流】原子很小，看不見，摸不著；我的手上有無數(shù)個原子；原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運動 【師生歸納】1、原子的構(gòu)成 2、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 【指導閱讀】請同學們看書 70頁第一段 ，想象一下原子和原子核的大小，記憶并畫出知識要點。 【啟迪思維】原子核帶正電，核外電子帶負電，那么原子顯不顯電性呢?由原子構(gòu)成的分子顯電性嗎?為什 么? 【教師引導】請同學們仔細閱讀 7O頁表 41，通這個表格，你能得出什么結(jié)論? 【學生討論】1質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但 比電子大很多，即子質(zhì)量主要集中在原子核上。 3中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。 【教師啟發(fā)】繼續(xù)觀察 70頁表 42，分別對 比橫與豎行，你能獲得哪些信息? 【屏幕出示】課本 70頁原子的構(gòu)成表(表略)，教設問引導。 1不同種原子之間有哪些區(qū)別? 2所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成嗎? 3，質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系? 4原子本身帶電嗎?為什么? 【學生交流】 1氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子 ； 2碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等 ； 3所有原子的質(zhì)子數(shù)與和核外電子數(shù)相等； 4原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)有的不相等 ； 5不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不同原子的核外電子數(shù)也不同； 【歸納小結(jié)】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。由原子構(gòu)成的分子也不顯電性 。 (三)盤點收獲 這堂課你有什么收獲?你還想說些什么嗎? (四)課堂檢測 (五 )課外活動設計 你能否從課堂中受到啟發(fā)，上網(wǎng)搜索微觀粒子的知識并寫一篇有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科普小論文。 課后反思 本節(jié)教學內(nèi)容比較抽象為使學生更好地認識和理解原子的構(gòu)成，我