第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí).ppt

第一章原子核外電子的運(yùn)動(dòng) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 第二課時(shí) 相關(guān)知識(shí)回顧 1 理論研究證明 在多電子原子中 電子的排布分成不同的能層 同一能層的電子 還可以分成不同的能級(jí) 能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下 1 根據(jù)的不同 原子核外電子可以分成不同的能層 每個(gè)能層上所能排布的最多電子數(shù)為 除K層外 其他能層作最外層時(shí) 最多只能有個(gè)電子 2 從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律 如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子 每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與相等 請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一個(gè)規(guī)律 電子能量 2n2 8 能層數(shù) 每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù) 總是奇數(shù)的2倍 2 A B C D均為主族元素 已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍 B元素的原子核外K L層上電子數(shù)之和等于M N層電子數(shù)之和 C元素形成的C2 離子與氖原子的核外電子排布完全相同 D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子 則 1 A元素在周期表中的位置是 B元素的原子序數(shù)為 2 寫(xiě)出C和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 第二周期 A族 20 Mg Cl2 MgCl2 點(diǎn)燃 自主學(xué)習(xí)與小組交流 四 電子云與原子軌道 1 電子云 1 電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 質(zhì)量極小 運(yùn)動(dòng)空間極小 高速運(yùn)動(dòng) 接近光速 無(wú)固定軌道繞原子核運(yùn)動(dòng) 因此 電子運(yùn)動(dòng)不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述 只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來(lái)描述 不可能像描述宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣 確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何 而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率 2 電子云 概率分布圖看起來(lái)像一片云霧 因而被人為形象地稱(chēng)作電子云 3 電子云形狀 不同原子軌道的電子云形狀是不同的 能層序數(shù)越大 原子軌道的半徑越大 2 原子軌道 把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道 即電子出現(xiàn)的概率約為90 的空間圈出來(lái) 這種電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道 S的原子軌道是 形的 能層序數(shù)越大 原子軌道的 半徑越大 球 1 s軌道上電子云形狀 P的原子軌道是 形的 每個(gè)P能級(jí)在空間有3個(gè)伸展方向 即有 個(gè)軌道 它們互相垂直 分別以 為符號(hào) P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而 紡錘 3 Px Py Pz 增大 2 p軌道上電子云形狀 3 d f軌道上電子云形狀 d f軌道各有5 7種空間伸展方向 電子云形狀更復(fù)雜 注意 同一能層的不同能級(jí) 能量不同 同一能級(jí)的不同軌道 能量相同 五 泡利原理與洪特規(guī)則 量子力學(xué)告訴我們 ns能級(jí)各有1個(gè)軌道 np能級(jí)各有3個(gè)軌道 nd能級(jí)各有5個(gè)軌道 nf能級(jí)各有7個(gè)軌道 而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子 通常稱(chēng)為電子對(duì) 用方向相反的箭頭 來(lái)表示 1 泡利原理 一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子 而且自旋方向相反 這個(gè)原理稱(chēng)為泡利原理 由此原理可推出各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù) 2 洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí) 基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 而且自旋方向相同 3 洪特規(guī)則特例 對(duì)于同一個(gè)能級(jí) 當(dāng)電子排布為全充滿 半充滿或全空時(shí) 是比較穩(wěn)定的 練習(xí) 寫(xiě)出Cr的核外電子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1 如果按照各能級(jí)填充規(guī)則 其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d44s2 但是 依據(jù)洪特規(guī)則可知3d能級(jí)填充5個(gè)電子時(shí)較穩(wěn)定 故Cr的正確電子排布式為 4 原子核外電子的表示法二 電子排布圖 軌道表示式 試寫(xiě)出下列原子的電子排布圖鈉磷 P12科學(xué)探究 練習(xí) 用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布 1 N 2 Cl 3 O 4 Mg 課堂小結(jié) 四 電子云與原子軌道 1 電子云 人為形象地描述 不同原子軌道的電子云形狀是不同的 能層序數(shù)越大 原子軌道的半徑越大 S電子云為球形對(duì)稱(chēng) p電子云為紡錘形 2 原子軌道 五 泡利原理與洪特規(guī)則 1 泡利原理 一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子 而且自旋方向相反 2 洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí) 基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 而且自旋方向相同 3 洪特規(guī)則特例 對(duì)于同一個(gè)能級(jí) 當(dāng)電子排布為全充滿 半充滿或全空時(shí) 是比較穩(wěn)定的 4 原子核外電子的表示法二 電子排布圖 軌道表示式 課堂反饋練習(xí) 1 寫(xiě)出5 6 7 8 9號(hào)元素核外電子排布軌道式 并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn) 成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目 未成對(duì)電子數(shù)和它占據(jù)的軌道 2 下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布 請(qǐng)說(shuō)出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息 3 下列最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是 A B C D C 4 以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況 試判斷 哪些違反了泡利不相