初高中化學銜接知識點+配套練習.doc

高一化學初高中知識銜接解析與練習【主要內容】 主要通過對物質的組成、分類以及物質之間的關系的總結，對初中所學內容進行整合，又為高中化學的學習打下基礎。使同學們能在直觀的層面上較明顯的認識物質分類及同類物質間的相似性及其應用。認識分類這種科學方法對化學研究的作用。了解物質的組成、結構和性質的關系。起到初中化學和高中化學銜接的作用?！局R點精析】 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的一門自然科學。在初中我們已經了解了一些物質組成和結構的知識，對元素、分子、原子等基本概念有了一定的認識。進入高中的學習我們不僅要能從以前學過的微觀、宏觀來認識物質，更應該從物質的結構入手以體會結構決定性質。 當然除了了解物質的組成我們還會在今后進一步去學習那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用結合在一起的，這些作用會導致物質的性質有什么不同，從而理解物質結構決定性質的道理。 隨著人類社會的進步，科學知識的豐富，原來那些只靠經驗得到的化學成果已經無法滿足人類的需求。一系列新的問題擺在化學家的面前要求得到圓滿的回答。為什么煤能燃燒而其他的巖石卻不能？金屬為什么會生銹？為什么柔軟的高嶺土經過高溫的焙燒就變成了晶瑩堅固的花瓶？要得到這些問題的謎底，人類就必須對世界上的一切物質進行研究?？墒俏覀兯芯康膶ο笫且粋€非常龐大的集體，所以為了更好地認識物質，人們常根據物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質進行分類?！胺诸悺笔菍W習化學非常重要的一種學習方法。例如：根據組成對物質的分類：混合物、純凈物；單質、化合物；金屬、非金屬；氧化物、酸、堿、鹽，我們可將它們以圖表的形式展現出來。例如： 各類物質的概念及代表物 在這里要說明的是同一類物質在性質上相似，例如酸性氧化物，它還有一個俗名叫酸酐。我們中學所學的酸酐中大多數都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。于是同學們在學習的時候就應該記少的那半兒。而堿性氧化物中能溶于水的比較少見的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。如何判斷酸性氧化物和它對應的酸呢？我們從已學過的知識入手，例如：C的氧化物我們學過兩種即CO、CO2，那么誰是H2CO3的酸酐呢？我們的回答應該是CO2，它們之間的關系呢？進一步觀察我們會發(fā)現CO2、H2CO3中的C元素都是+4價，因此今后我們可以用這種方法去判斷酸性氧化物和它對應的酸。我們知道化學的研究對象是物質，隨著學習的不斷深入，你還要用發(fā)展的眼光不斷地總結積累，你會發(fā)現堿性氧化物都是金屬氧化物而酸性氧化物不都是非金屬氧化物。 當然物質分類的方式不僅一種，根據我們研究的對象及內容的不同，可把我們研究的物質按不同的方式分類。例如：酸我們可以按元數分（電離H原子的個數）；從是否含氧（含氧酸、無氧酸）；從電離的程度（強酸和弱酸）；做氧化劑的元素的不同（氧化性酸和非氧化性酸）等。同理，像堿、鹽等其它物質也可以多種分類。通過把不同的物質進行分類，我們會發(fā)現同一類別的物質在性質上有相似的地方即我們通常說的通性，然后在今后的學習中我們再通過物質結構等知識的學習，進一步去研究物質間的規(guī)律，就會逐步掌握元素化合物學習的規(guī)律和方法，變被動學習為主動學習。 物質分類的作用除了便于了解掌握同類物質的性質還在于引導我們去發(fā)現物質之間的轉化關系，下面我們就對單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系進行以下討論： 相信同學們利用初中所學知識不難完成上述轉化關系，接下來同學們可以以單質、氧化物、酸、堿和鹽分別為出發(fā)點去尋找它們之間的反應關系并將它們之間的關系繪制成一個表格，在這里給同學們舉一個例子： 從這兩條系列、八個點，我們不難看出這些物質在縱向上的衍生關系以及橫向及交叉的相互關系，八點圖間蘊藏了多少化學反應，下面我們就重點解讀一下“八點圖”中的反應。 1. 金屬單質非金屬單質無氧酸鹽 2. 堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽 3. 堿酸鹽水 4. 酸性氧化物堿鹽水 5. 堿性氧化物酸鹽水 6. 酸鹽新酸新鹽 7. 堿鹽新堿新鹽 8. 鹽鹽新鹽新鹽 9. 金屬單質鹽金屬單質鹽 10. 金屬單質酸鹽H2我們應該怎樣運用這些關系，在用的過程中要注意些什么呢？一. 找規(guī)律： 我們都很熟悉堿酸鹽水，通過對3、4、5的觀察你會發(fā)現酸性氧化物廣義上來講就是酸，堿性氧化物在廣義上就是堿，這樣在今后的學習中我們就可以用這個規(guī)律去書寫化學方程式。例如： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O二. 反應條件限制： 1. 酸金屬鹽H2 金屬為活潑金屬；酸一般用稀硫酸、稀鹽酸；不用濃硫酸、稀HNO3制備氫氣，不用K、Ca、Na特別活潑的金屬。 2. 堿鹽 堿+鹽，反應時要求兩者都必須可溶，生成物之一為不溶即可。 3. 堿指示劑反應，堿必須可溶。三. 酸和鹽反應的規(guī)律： 1. 強酸制備弱酸 2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O 2HCl+Na2SO32NaCl+SO2+H2O 2. 高沸點、難揮發(fā)性酸制備低沸點、易揮發(fā)性酸 2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO42HCl NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4HNO3 當然我們不是想把所有的知識局限在“八點圖”上，而是以它為例說明如何尋找各類物質之間的關系，同學們也可以從不同的角度進行總結歸納。【解題方法指導】 例1. 下列說法正確的是： （A）非金屬氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應生成相對應的酸 （C）與水反應生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐 （D）金屬氧化物都是堿性氧化物本題考察同學對氧化物的分類，酸酐及酸的認識，由于像CO、NO這些不成鹽氧化物所以A不對。SiO2難溶于水，Al2O3為兩性氧化物故C正確（3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO） 2. 下列關于氧化物的敘述正確的是：（A）酸性氧化物均可與堿反應 （B）酸性氧化物在常溫常壓下均為氣態(tài) （C）金屬氧化物都是堿性氧化物 （D）不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 本題要求利用初中對酸性氧化物性質的知識的積累，不難得出酸性氧化物在廣義上可認為就是酸，不難得出A正確。 3. 下列物質中：Cl2O7，HClO SO2，H2SO4 NO2，HNO3 SiO2，H2SiO3 Mn2O7，HMnO4酸與酸酐相對應的是 （A） （B） （C） （D） 抓住酸酐與其對應的酸中該元素的化合價一致這一特點即可選出C正確?！镜湫屠}分析】 1. 只含有一種元素的是 A. 可能是純凈物也可能是混合物 B. 可能是單質也可能是化合物 C. 一定是純凈物 D. 一定是一種單質解析：在今后的學習中我們還要學習同素異形體的概念，即同種元素組成的不同的單質叫做同素異形體，那么像P元素可以形成白磷和紅磷等單質，而白磷和紅磷是兩種不同的物質。所以A選項正確。 2. 下列有關氧化物的敘述正確的是 A. 酸性氧化物均可跟堿起反應 B. 金屬氧化物都是堿性氧化物 C. 非金屬氧化物都是酸性氧化物 D. 不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 解析：在高中的學習中要不斷地總結和積累，逐漸加深對概念的理解。例如：Al2O3是兩性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物（既不與酸也不與堿反應成鹽）。因此，只有A正確。3. （2009年全國）下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是 A. 這種飲料中不含有任何化學物質 B. 這種蒸餾水絕對純凈，其中不含有任何離子 C. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅微量元素 D. 沒有水就沒有生命 解析：這是生活中經常遇到的話，考察同學們對基本概念的綜合應用能力。答案為D【強化練習】一、標出下列指定元素的化合價N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；在下列化合物中根（原子團）下方劃一短線，并標出根的化合價 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4二、寫出下列物質的化學式碳酸_ _、碳酸鈉_ _、堿式碳酸銅_、碳酸氫鈉_、碳酸鈣_、碳酸氫鈣_；氯化氫_、氯氣_、氯化鉀_、二氯化錳_、氯酸_、氯酸鉀_、二氧化氯_、一氧化二氯_；硝酸_、硝酸鉀_、硝酸鋇_、硝酸銨_、硝酸銅_、硝酸汞_、硝酸銀_；硫酸_、硫酸銨_、硫酸氫銨_、硫酸鋇_、硫酸鋁_、硫酸鐵_、硫酸亞鐵_；磷酸_、磷酸鈉_、磷酸氫鈉_、磷酸氫二鈉_、磷酸氫銨_、磷酸鈣_、磷酸二氫銨_；氮氣 、硫磺 、白磷 、金剛石 、氦氣 、二氧化硅 、氖氣 、二氧化氮 、氬氣 、氧化鐵 、氧化鋁 ；氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 。三、寫出下列反應的化學方程式1.三氧化硫和水反應_2.氧化鈣和水反應_3.氧化鈉和水反應_4.二氧化碳和澄清的石灰水反應_5.碳酸鈣高溫分解_6.碳和二氧化碳高溫反應_7.乙醇在空氣中燃燒_ _8.鐵和稀硫酸_ _9.氧化銅和碳高溫_ _10.氧化鐵和CO高溫_ _11.四氧化三鐵和CO高溫_ _12.堿式碳酸銅加熱_ _13.氫氧化鐵中加入稀硫酸_ _14.氧化鐵中加入到稀硝酸中_ _15.鐵和硝酸汞溶液反應_ _16.少量的鋅加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_ _17.碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸_ _18.碳酸鎂中加入硫酸_ _19.寫出有O2生成的三個反應_ _ _、_ _20.寫出有水和氣體生成的三個反應_ _ _、_ _四寫出下列物質在水中的電離方程式1碳酸鈉 2硫酸 3硝酸 4硝酸銅 5碳酸氫鈣 6硝酸銨 7硫酸鋁 8高錳酸鉀 9氯酸鉀 10氫氧化鈣 11磷酸鈉 12硝酸鋇 13氯化鐵 14氯化銨 五、實驗題1下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什么試劑可以將括號內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）（l）CO(CO2) ； （2）KCl(KClO3) ； （3）KNO3(KCl) ； （4）NaCl(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 2只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱（l）BaCl2、NaCl、K2CO3 （2）NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4 （3）CaCl2、NaNO3、H2SO4 （4）NaCl、H2SO4、Ca(OH)2 3從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺，藥匙等儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(1)取用粉末狀藥品要用 ； (2)量取5毫升液體用 ；aba(3)給試管里的物質加熱，必須使用 ；4如右圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在廣口瓶內應該盛放的試劑是 （2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，廣口瓶內應該盛放的試劑是 （3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是 。5只有氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號為甲、乙溶液)。操作如下： (1) 分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產生白色沉淀。下面還要進行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來。將鑒別的步驟、現象及最終結論，填寫在相應的橫線上。 (2) _(3)_附： 強化練習答案：1+122211211+11一、1、0、3、3、+2、+4、+4、+5；2、+4、+6、+6、+6；0、1、1、+1、+7、+5；4、+2、+4、+4、+4、+4；2、 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO4 二、H2CO3、Na2CO3、Cu2(OH)2CO3、NaHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2；HCl、Cl2、KCl、MnCl2、HClO3、KClO3、ClO2、Cl2O；HNO3、KNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、Cu(NO3)2、Hg(NO3)、AgNO3；H2SO4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、BaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4；H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、Na2HPO4、NaH2PO4、(NH4)2HPO4、Ca3(PO4)2、(NH4)2HPO4、N2、S、P、C、He、SiO2、Ne、NO2、Ar、Fe2O3、Al2O3；OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+；三、1、SO3+H2O=H2SO4 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2（少量）=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2（過量）=CaHCO3；5、CaCO3 CaO+CO2 6、C+CO2 2CO 7、C2H6O2+3O22CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2；9、2CuO+C2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；12、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；13、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；15、Fe+Hg(NO)2=Hg+Fe(NO3)2；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO32KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2H2O2H2+O2；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 四、1、Na2CO3=2Na+CO32；2