金屬的化學(xué)性質(zhì).doc

第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) (學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸以及鹽溶液之間的置換反應(yīng)；3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序 【教學(xué)難點(diǎn)】 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究【課時(shí)安排】 3課時(shí)【教具準(zhǔn)備】 鎂條、鐵片、銅片、鋅片、稀硫酸、稀鹽酸、鋁條、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液（用于觀察顏色）第一課時(shí) 常見金屬與氧氣以及與酸的反應(yīng)【目標(biāo)導(dǎo)航】一、金屬與氧氣的反應(yīng)：（自學(xué)課本第9頁的內(nèi)容并完成以下填空，然后交流） 1、實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。例如，鎂、鋁等在 下就能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 ； 鐵、銅等 時(shí)能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 ；而金即使在 時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。從以上事實(shí)可以說明： 比較活潑， 次之， 最不活潑。 2、鋁（鎂、鋅等）在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面能生成一層致密的 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有較好的 性能，并被廣泛地使用。二、金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)。 1、很多金屬（如鎂、鋁、鐵、鋅等）不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的 程度，可以反映出金屬的活潑程度，即金屬的 性。請(qǐng)仔細(xì)觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)（課本第10頁的“活動(dòng)與探究”）并完成下列表格： 反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度解釋（化學(xué)反應(yīng)方程式）稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論課本第10頁的討論題（1）歸納：（1） 、 、 等金屬能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，并產(chǎn)生 （氣體），而且 與酸的反應(yīng)劇烈， 與酸的反應(yīng)速度較快， 與 酸的反應(yīng)速度較慢。 與鹽酸或稀硫酸在常溫下不反應(yīng)。根據(jù)能否與鹽酸或稀硫酸在常溫下反應(yīng)，可以將以上金屬分為兩類，即 等能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的為一類，而 等不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的為另外一類。（2）根據(jù)能否與鹽酸或稀硫酸在常溫下反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度可以得出以上鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?。三、置換反應(yīng)： 討論：根據(jù)上述表格中金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)方程式討論課本第10頁的討論題（2）歸納：由一種 和一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。應(yīng)用：判斷以下反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O H2 + CuO 加熱 Cu + H2O CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【反饋練習(xí)】1、今年4月18日，我國進(jìn)行了第6次火車提速。為適應(yīng)提速要求，一些線路上原有的短軌需連接成長(zhǎng)軌，工人常用2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe這一反應(yīng)使生成的鐵熔化在接頭處，冷卻后變成長(zhǎng)軌。下列說法中不正確的是【 】A、三氧化二鋁為氧化物B、該反應(yīng)為置換反應(yīng)C、該反應(yīng)為分解反應(yīng) D、該反應(yīng)放出大量的熱2、一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為下列的 【 】A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：23、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示 【 】A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量5、同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn)：木炭在氧氣中燃燒比空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛。說明反應(yīng)物的濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢（反應(yīng)速率）有影響。那么，濃度和溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（1）提出假設(shè)：a濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；b溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。（2）設(shè)計(jì)方案：同學(xué)們利用鐵粉和鹽酸反應(yīng)來探究上述問題，設(shè)計(jì)了下列3組實(shí)驗(yàn)。組別溫度/鐵粉質(zhì)量/g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積觀察氣泡產(chǎn)生的速率1102.810%、50 mL2102.820%、50 mL3202.810%、50 mL（3）分析探究：將鐵粉加入到盛鹽酸的燒杯中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。哪兩組實(shí)驗(yàn)用來探究“溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快”的假設(shè)？ 。（4）討論反思：事實(shí)上，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，是反應(yīng)物的微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果。請(qǐng)你解釋“鹽酸濃度越大，與鐵粉反應(yīng)越快”的原因 。6、某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)，鋁片表面有氣泡開始時(shí).鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象提出問題：鋁片放入稀硫酸中，開始時(shí)為什么沒有明顯現(xiàn)象?提出假設(shè)：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小 假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：你選擇的假設(shè)是 。請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈