2011年重慶市高考理綜試卷化學部分.doc

2011重慶理綜化學試題解析6. “化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A.風力發(fā)電，讓能源更清潔 B.合成光纖，讓通訊更快捷C.合成藥物，讓人類更健康 D.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居【解析】風力發(fā)電，可以減小對環(huán)境的污染，但與化學并無多大關系，故A不符合“化學，讓生活更美好”的主旨，故A錯；光纖的傳輸能力強，抗干擾能力強，符合“化學，讓生活更美好”的主旨，故B正確；合成藥物、環(huán)保涂料，都符合這一主旨，故C、D都正確。【答案】A7. 下列敘述正確的是A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強【解析】Fe與氯氣生成FeCl3，而Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，故A錯；K與不足量的稀硫酸反應時，能發(fā)生2K+2H2O=2KOH+H2,使溶液呈堿性，故B錯；Na的密度比K大，故C錯；P、S、Cl是同周期元素，非金屬性依次增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中強酸，故酸性H3PO4H2CO3，則D選項正確?！敬鸢浮緿8. 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【解析】酚酞遇到堿變紅色，遇到酸不變色，故滴有酚酞試液的溶液顏色變深，是因為溶液的堿性增強。明礬溶液水解顯酸性，故A錯；CH3COONa溶液顯堿性，加熱時水解程度增大，堿性增強，故B正確；氨水中加入少量NH4Cl固體，會使氨水的電離程度減小，堿性減弱，顏色變淺，故C錯；NaCl固體對NaHCO3的水解無影響，故D錯?！敬鸢浮緽9. 在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制取（蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油）【解析】硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中用不到溫度計，故A錯；醋酸鉛溶液使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，故B錯；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D錯?！敬鸢浮緾10. 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是【解析】由溫度影響曲線可知，溫度升高(T2T1)，水的含量降低，對四個反應來說平衡逆向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，排除B、C；由壓強影響曲線可知，壓強增大(P1P2)，水蒸氣的含量增大，對反應來說應正向移動，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，故選A。【答案】A11. 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應）的試劑是A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液【解析】取四種溶液少許，滴入鹽酸生成白色沉淀的是AgNO3，有氣體生成的是K2SO3；另取其他兩種溶液少許，滴入硫酸生成白色沉淀的是BaCl2，無現(xiàn)象的是Mg(NO3)2，故A能鑒別；滴加鹽酸后，另取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，無現(xiàn)象的是BaCl2，故B也能鑒別；取四種溶液少許，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是AgNO3，有白色沉淀生成的是Mg(NO3)2；取其他兩種溶液少許，滴加硫酸后有白色沉淀生成的是BaCl2，有氣體生成的是K2SO3，故C可以鑒別；滴加氨水后，取其他兩種溶液少許，滴加氫氧化鈉溶液時BaCl2和K2SO3都無現(xiàn)象，故D不能鑒別?！敬鸢浮緿12.NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同B.都能與溴水反應，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同D.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同【解析】NM-3含有的官能團是酚羥基、酯基、羧基和碳碳雙鍵，D-58所含的官能團是酚羥基、醇羥基和羰基；它們都能與NaOH溶液反應，NM-3中是酚羥基和酯基、羧基反應，而D-58中只有酚羥基反應，故A正確；它們都能與溴水反應，但NM-3是酚的取代和碳碳雙鍵的加成，而D-58只有酚的取代，故B正確；它們都不能消去，NM-3的原因是沒有可消去的官能團，而D-58是醇羥基的鄰位碳上沒有H原子，故C錯；它們都能和FeCl3溶液都顯色，原因都是含有酚羥基，故D正確。【答案】C13. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1 molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)3F2(g)SF6(g)的反應熱H為A. -1780 kJmol-1 B. -1220 kJmol-1C.-450 kJmol-1 D. +430 kJmol-1【解析】由題目的信息可知，反應物的化學鍵斷裂吸收的能量為280 kJ +3160kJ=760 kJ，生成物的化學鍵形成時放出的熱量為6330kJ=1980 kJ，故反應放出的熱量為1980 kJ-760 kJ=1220 kJ，其反應熱為-1220 kJmol-1?！敬鸢浮緽26.（15分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵等配制而成。(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_; SiO2的晶體類型為_。(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為_?！窘馕觥?1) Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2；(2)30Si的原子的中子數(shù)為30-14=16，SiO2的晶體類型為原子晶體；(3)“Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性”，則Y是F，第A族氫化物中沸點最低的是HCl，而不是HF，因為HF分子之間存在氫鍵；(4)“使金屬不被氧化的氣體”可由藥皮的成分分析得出，大理石分解可生成CO2，CO2可以做保護氣。(5)“加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體”，該固體為SiO2；“濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體”，該固體為Fe(OH)3，為=0.2 mol，故Fe2O3為0.1 mol，質(zhì)量為16 g，則Al2O3的質(zhì)量為(36.0 g-11.0 g-16 g)=9 g，質(zhì)量分數(shù)為=25%。【答案】(1)，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2(2)16 原子晶體 (3)HCl (4) CO2 (5)25%27.（15分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。(1)儀器B的名稱是_。(2)試驗中，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則中的試劑為_；發(fā)生反應的化學方程式為_；中的試劑為_。(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為，此時中現(xiàn)象為_，原因是_。(4)經(jīng)上述反應，2.5 g 化合物A理論上可得0.56 L（標準狀況）M；則A的化學式為_。【解析】(1)儀器B的名稱是分液漏斗；(2) “中的試紙變藍”，說明生成了NH3，“中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成”，是發(fā)生了反應：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；中試劑的作用是除去氨氣中的水，故應是堿石灰；中的試劑的作用是除去剩余的氨氣，故應為濃硫酸。(3)裝置連接順序改變后，因為3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，該反應有水生成，且氨氣肯定不能完全反應，剩余的氨氣和水反應NH3H2O，顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍。(4)設該化合物的化學式為M3Nx，M的相對原子質(zhì)量為R，則：M3Nx x /2 N23R+14x 11.2 x L2.5g 0.56 L2.511.2x =(3R+14x) 0.56得R=12 x，因x是M的化合價，只能取正整數(shù)，R為12、24或36，則此元素只能為Mg，化合物A是Mg3N2?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)堿石灰 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 濃硫酸(3)變藍 CuO與氨氣反應生成的水和未反應的氨氣形成氨水，是試紙變藍(4)Mg3N228.（16分）食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準（GB2760-2011）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件略）。(1)G的制備A與苯酚在分子組成上相差一個CH2原子團，他們互稱為 ；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。經(jīng)反應AB和DE保護的官能團是 。EG的化學方程式為 。(2)W的制備JL為加成反應，J的結(jié)構(gòu)簡式為_。MQ的反應中，Q分子中形成了新的_（填“C-C鍵”或“C-H鍵” ）。用Q的同分異構(gòu)體Z制備，為避免發(fā)生，則合理的制備途徑為酯化、 、 .（填反應類型）應用MQT的原理，由T制備W的反應步驟為第1步： ；第2步：消去反應；第3步： .（第1、3步用化學方程式表示）【解析】(1)A中也含有酚羥基，組成上與苯酚相差一個CH2原子團，它們的關系是同系物；A的碳原子數(shù)比苯酚多，溶解度應小于苯酚的。從AE過程中結(jié)構(gòu)的變化看，AB過程中酚羥基反應了，DE過程中酚羥基又生成了，故過程中保護的官能團是酚羥基。從EG的結(jié)構(gòu)變化看，是羧基生成了酯基，故發(fā)生的是酯化反應，方程式為：。(2)J能跟2HCl加成，說明J中兩個碳碳雙鍵或碳碳三鍵，J中只有兩個碳，故J是乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HCCH。兩個乙醛發(fā)生反應時，其中一分子乙醛斷開碳氧雙鍵，另一分子乙醛斷開H，H原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上，故新形成的化學鍵是C-C鍵。的同分異構(gòu)體經(jīng)過三步生成，且第一步是酯化，其結(jié)構(gòu)應為，經(jīng)過酯化、加聚、水解即可得到。T中有4個碳原子，而W中有6個碳原子，故第一步應由M和T發(fā)生類似MQ的反應，方程式為：第二步發(fā)生消去反應：第三步的反應為：【答案】(1)同系物 小于 OH(2)HCCH C-C鍵 加聚 水解29.（14分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是_和_.（填分子式）(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_。在30C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_ mol/(Lmin)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_。（填字母代號）a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0(3)O3 可由臭氧發(fā)生器(如下圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應式為 。若C處通入O2 ，則A極的電極反應式為 。若C處不通入O2，D、E處分別收集到L和有L氣體(標準情況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 (忽略 O3 的分解)。 【解析】(1) O3具有強氧化性，能將KI氧化成I2，本身被還原成O2，故反應生成的兩種單質(zhì)是I2和O2。(2)由題意知，pH增大，O3的分解速率增大，故起催化作用的是OH-；O3的起始濃度為0.0216 mol/L，30C、pH=4.0條件下，減小一半(0.0108 mol/L)所需要的時間是108 s，故反應速率為1.0010-4 mol/(L s)；由表中數(shù)據(jù)可知，溶液的pH對反應速率的影響程度較大，故30C、pH=7.0時的速率最大；在相鄰溫度和相鄰pH的條件下，溫度的影響程度大，故a比b快。(3)臭氧是OH-發(fā)生氧化反應生成的，故B