物質(zhì)的量的濃度習(xí)題.doc

物質(zhì)的量濃度課時練習(xí) 一、選擇題： 1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（） A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子 C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子 214.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL15.5mol/LHNO3的濃度相比（） A是同一濃度的不同表示方法 B數(shù)值不同，也能換算為相同值 C不同濃度的兩種硝酸溶液 D無法比較其大小 3下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（） A100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B200mL0.25mol/LCaCl2溶液 C50ml1mol/LNaCl溶液 D25ml0.5mol/LHCl溶液 4按下列實驗方法能達(dá)到要求的是（） A用托盤天平稱量25.20gNaCl固體 B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸 C用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的鹽酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L鹽酸溶液 5配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（） A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水 68g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（） A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L 7有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A5mol/LB6mol/L C6.25mol/LD6.75mol/L 8.某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m，相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，對該元素此種化合價的數(shù)值是（） A（nm）/3B（nm）/（n+m） C（mn）/3D（n）/26.5 930mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（） A0.5mol/LB0.6mol/L C1.00mol/LD2mol/L 10.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（） A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:1 11.實驗室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（） A稱取7.68gCuSO4，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液 C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液 22某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時的溶解度為_g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 23在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計算可知H2SO4為_mL。 24用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平容量瓶滴定管量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗（填序號）_。 25下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是。 （4）將的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要中，并搖勻。 （5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 三、計算題 26現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL？ 27為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉（其物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少mL和氫氧化鈉多少g？ 28硫酸銀的溶解度極小，25時，每100g水僅溶解0.836g。 （1）25時，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計算溶液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度？ （2）若上述燒杯中加入50.0mL0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分?jǐn)嚢?，求溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量濃度。 （3）在（1）題所述的燒杯中需加入多少升0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.0200mol/L？ 參考答案 一、1.B2.AB3.BD4.C5.AC6.C7.C8.D9.C10.C11.CD12.AC13.C14.A15.C16.B17.D18.AB19.B20.C 二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g22.23.1024. 25.(1)13.6mL(2)