高二化學(xué)選修4高考題庫考點6 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液.doc

金太陽新課標資源網(wǎng) 高二化學(xué)選修4高考題庫：考點6 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性考點6 弱電解質(zhì)的電離平衡 溶液的酸堿性一、2010年高考試題1.（2010北京高考T106分）下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A0.1溶液的： CH3COOHCH3COOHB“球”浸泡在冷水中，顏色變淺NO2（）N2O4（） （紅棕色） （無色）C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:FeN FeNOHOD向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅： CO32H2OHCO3OH【命題立意】本題以常見實驗為呈現(xiàn)形式,主要考查對反應(yīng)原理的正確理解和化學(xué)用語的準確使用?！舅悸伏c撥】對實驗反應(yīng)原理的正確理解和準確使用化學(xué)用語?！疽?guī)范解答】選C。若 是強酸，則溶液的=，現(xiàn)在，說明是弱酸，因此A正確?！扒颉苯菰诶渌校瑴囟冉档?，顏色變淺，說明NO2（）N2O4（）平衡正向移動，H，故B正確。鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，是因為生成了Fe3，方程式為FeNO34H=Fe3NO2H2O，故C錯誤。向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，CO32H2OHCO3OH，故D對。2.（2010安徽高考T136分）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C. = D. = 【命題立意】本題考查了溶液中離子濃度大小的比較?！舅悸伏c撥】注意Na2O2 、Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)物；同時考慮CO32-水解。【規(guī)范解答】選C。溶于水，溶質(zhì)都是NaOH，且物質(zhì)的量都為0.02moL,且二者與水反應(yīng)時消耗的水的物質(zhì)的量相同。故反應(yīng)后溶液體積相同，故=；中CO32-水解，溶液中出現(xiàn)了OH-、HCO3-，故溶液中陰離子濃度稍大于；故C正確。3.（2010海南高考T22分）常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4【命題立意】本題以酸、堿混合時溶液pH的計算為載體，考查溶液pH的計算方法和計算能力?！舅悸伏c撥】酸、堿混合時溶液pH計算的步驟：（1）首先判斷混合后溶液的酸堿性。（2）若為酸性，計算剩余H+的濃度，再求出p。（3）若為堿性，先計算剩余OH的濃度，再通過Kw求出c(H+)，最后求p。【規(guī)范解答】選B。設(shè)兩溶液的體積均為1L，OH離子的物質(zhì)的量為0.1 molL-11L=0.1 mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06 molL-12=0.12molL-1，故H+離子的物質(zhì)的量為0.12 molL-11L=0.12mol，H+離子的物質(zhì)的量大于OH離子的物質(zhì)的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應(yīng)后剩余H+離子的物質(zhì)的量濃度為（0.12mol0.1 mol）（1L+1L）=0.01molL-1，溶液的pH=lg(H+)=2?！绢愵}拓展】兩兩混合溶液的pH的計算方法（1）強酸與強酸混合：先求出混合后的C(H+)混，C(H+)混=，再根據(jù)公式計算pH。（2）強堿與強堿混合：先求出混合后C(OH)，c(OH)混=，再通過Kw求出c (H+)，再計算pH。（3）強酸與強堿混合：強酸與強堿混合實質(zhì)為中和反應(yīng)，可以有以下三種情況：若恰好中和，p7。若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+)，再計算p。若堿剩余，先求出中和后剩余的c(OH)， 再通過Kw求出c(H+)，最后計算p。4.(2010海南高考T62分）光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡： 據(jù)此，下列判斷中正確的是 A該溶液中存在著SO2分子 B該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍 C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡及弱電解質(zhì)的電離平衡的理解和應(yīng)用，考查的知識點有：平衡的特點、外界因素對平衡的影響。【思路點撥】在平衡體系中，所有物質(zhì)均同時共存，外部條件改變，平衡發(fā)生移動，判斷平衡移動的方向?！疽?guī)范解答】選A。因上述變化均為可逆反應(yīng)，故均不能反應(yīng)完全，所以溶液中存在著SO2、SO2xH2O、H+、HSO3、SO32等微粒，A正確C錯誤。SO2xH2OH+HSO3、 HSO3 H+SO32均為可逆反應(yīng)，所以SO2xH2O電離出的HSO3沒有完全電離成H+和SO32，故H+濃度不是SO2- 3濃度的2倍，B錯誤；向該溶液中加入過量NaOH，NaOH消耗H+，使平衡HSO3 H+SO32向右移動，HSO3幾乎完全電離，故不存在NaHSO3，D錯誤。5.（2010天津高考T46分）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)【命題立意】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較?！舅悸伏c撥】利用電荷守恒式可以比較離子濃度的大小?！疽?guī)范解答】選B。某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A項錯誤；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B項正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl溶液的c(Cl-)的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項錯誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D項錯誤?！绢愵}拓展】離子濃度的定量關(guān)系（1）電荷守恒式：由于在電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶的負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。書寫電荷守恒式的步驟：找全溶液中的離子；將陰、陽離子各放在“=”的兩邊，用“+”連接；各離子濃度前的系數(shù)就是各離子所帶的電荷數(shù)。如小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（2）物料守恒式：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如小蘇打溶液中，雖然HCO3- 既水解又電離，但HCO3- 、CO32-、H2CO3三者中C原子的總物質(zhì)的量與Na+的物質(zhì)的量相等，即：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)。（3）質(zhì)子守恒式：在電解質(zhì)溶液中，由于由水電離出來的H+ 和OH- 的濃度始終相等，可依此列出質(zhì)子守恒式。如小蘇打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。溶液中離子濃度的大小比較的規(guī)律：（1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離且一步比一步更難電離。如H3PO4溶液：c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。（2）多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸根離子分步水解且一步比一步更難水解。如K2S溶液：c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+）。（3）不同溶液中同一離子濃度的大小比較：要考慮溶液中其他離子對其的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的順序是：。（4）混合溶液中各離子濃度的大小比較：要考慮溶液中發(fā)生的水解平衡、電離平衡等。如在0.1molL1的NH4Cl溶液和0.1molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+）。這是由于在該溶液中，NH3H20的電離與NH4+的水解互相抑制，但NH3H20的電離程度大于NH4+的水解程度。6.（2010重慶高考）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2 起 始物質(zhì)的量濃度為 _mol/L；生成SO3的化學(xué)反映速率為_mol/(L min)。工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用_吸收。（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為_.充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為_.【命題立意】本題以化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)為考查對象，主要考查速率的計算、電極反應(yīng)式的書寫、有關(guān)電解池的計算等?！舅悸伏c撥】電化學(xué)試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽極反應(yīng)式，負極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式?！疽?guī)范解答】（1）由S守恒可得，的起始濃度為（a+b）mol/L。的速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，即b/tmol/(Lmin)?？梢杂脡A性的氨水吸收。（2）左槽中，黃變藍即為生成，V的化合價從+5降低為+4，得一個電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動，參與反應(yīng)，由此寫成電極反應(yīng)式。作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，右槽中則為得電子，對應(yīng)化合價降低，即為生成，顏色由綠生成紫。由電極反應(yīng)式知，參與了反應(yīng)。溶液中離子的定向移動可形成電流。n=N/NA=3.01/6.02=0.5mol。答案：（1）；氨水（2） 綠 紫 參與正極反應(yīng); 通過交換膜定向移動使7.（2010全國卷T96分）相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是【命題立意】本題以電解質(zhì)溶液為考查對象，主要考查相同pH時，酸的強弱對反應(yīng)的影響?！舅悸伏c撥】相同體積、相同pH的一元強酸和中強酸，初始時C（H+)相同，反應(yīng)一旦開始，中強酸還會電離出新的C（H+)，即隨后中強酸電離出的C（H+)大于強酸?！疽?guī)范解答】選C。相同體積、相同pH的一元強酸和中強酸，中強酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸的物質(zhì)的量濃度，故與足量的鋅粒反應(yīng)中強酸產(chǎn)生的氫氣多；初始時二者的C（H+)相同，反應(yīng)一旦開始，中強酸還會電離出新的C（H+)，即隨后中強酸電離出的C（H+)大于強酸，故中強酸與鋅粒的反應(yīng)速率大于強酸的。結(jié)合題中圖像C選項正確?！绢愵}拓展】一元強酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例）1.同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸 H的物質(zhì)的量濃度C(H)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生H2的總量HCl大強相同大相等CH3COOH小弱小2.同體積、H的物質(zhì)的量濃度相等（即PH相同）的鹽酸和醋酸 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C(酸)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相同弱小少CH3COOH大強大多8.（2010重慶高考T136分）PH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml,稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如題13圖所示，分別滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的體積為Vx,Vy,則A.x為弱酸VxVyC.y為弱酸VxVy【命題立意】本題以電離平衡為考查對象，主要考查一元酸的稀釋及中和NaOH的能力問題?！舅悸伏c撥】對于PH相同的一元酸，稀釋相同的倍數(shù)，酸越弱，其PH變化越小，用NaOH中和至PH=7時，所消耗NaOH的體積越大。【規(guī)范解答】選C。對于PH相同的一元酸x和y，由圖像可知，稀釋相同的倍數(shù)，x比y的PH改變程度大，且x 的PH=3，說明x是強酸，y是弱酸；與此同時，由于y酸的濃度大于x酸的濃度，所以在于NaOH反應(yīng)時VxVy；綜上所述C正確。【類題拓展】加水稀釋后溶液pH的計算要注意三點 1對于強酸溶液或弱酸溶液，每稀釋10倍，pH是否都增加1個單位？對于強堿溶液或弱堿溶液，每稀釋10倍，pH是否都減小1個單位？對于強酸溶液，每稀釋10倍，pH增大1個單位；對于弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增大不足1個單位對于強堿溶液，每稀釋10倍，pH減小1個單位；對于弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小不足一個單位2對于酸溶液無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7，為什么？對于酸溶液，這是因為當pH接近6的時候，再加水稀釋，由水電離提供的H+不能再忽略3對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)稀釋相同的倍數(shù)，強酸(或強堿)的pH變化的幅度大，為什么？這是因為強酸溶液中的H+已完全電離，隨著加水稀釋，強酸溶液中的H+數(shù)(除水電離的以外)不會增多，而弱酸隨著加水稀釋，電離程度增大，H+數(shù)還會增多，故弱酸的pH變化幅度小是因為當pH接近8的時候，再加水稀釋，由水電離提供的OH-不能再忽略二、2009年高考試題1.(2009上海高考20)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012 D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍【解析】B項，pH(強酸)pH(強堿) = 14，等體積混合時完全中和，正確。pH為1的硝酸中水電離出的c(H)為1013 mol/L，C項中兩者之比為= 1012，不正確。pH為3的硝酸中水電離出的c(H)為1011 mol/L，= 102，D項錯。答案：AB2.(2009遼寧、寧夏高考11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是( ) 【解析】A選項，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖意正確。B選項，醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，pH增大，滴定終點附近pH出現(xiàn)突躍，圖意正確。C選項，醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，因此導(dǎo)電能力增加，圖意正確。D選項，最初的NaOH都完全反應(yīng)，當NaOH滴加一定量后曲線才會上揚，圖意錯誤。答案：D3.(2009廣東高考16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是 ( )AH3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化劑的作用B雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì) CH3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團D硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為8【解析】從題干所給信息可知，磷鎢酸在該反應(yīng)中起到了濃硫酸的作用：催化作用，所以A正確。大多數(shù)的鈉鹽都屬于強電解質(zhì)，即B正確。C項中，三者中都含有PW12O403原子團，所以C項對。根據(jù)化合價代數(shù)和為零可推出H4 SiW12O40中W的化合價：4412x =402，得x =6，D項錯。答案：D4.(2009山東高考15，)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 ( )AII為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度【解析】本題主要考查電離平衡，關(guān)鍵是找出二種酸各自的曲線。思路是：兩種酸起始pH相同，即c(H)相同，說明：起始時，c(弱酸溶質(zhì))遠大于c(強酸溶質(zhì))；弱酸原來的c(H)已等于強酸的c(H)，由于稀釋使弱酸的電離度增大，所以在稀釋的整個過程中，弱酸的c(H)都大于強酸的c(H)，即pH是：弱酸強酸，所以曲線II是醋酸、I是鹽酸，A項錯。由于在整個稀釋過程中，醋酸的濃度始終大于鹽酸的，所以D項錯。溶液導(dǎo)電性強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其pH越大，c(H)越小，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱，所以B項正確。KW的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關(guān)，C項錯。答案：B5.(2009廣東高考20)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l) DH0某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖：(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請計算1520 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為_molmin1(不要求寫出計算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： _。(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K =，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。(4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，請在下圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖?！窘馕觥?1)由圖可知1520 min內(nèi)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率從6.7%上升到11.2%，則Dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol(11.2%6.7%) = 0.045 mol，v (HCOOCH3) = = 9103 molmin1。(2)從(1)給表中數(shù)據(jù)可知，平均速率是先增大再減小，后保持為0。分析其原因，可從濃度、催化劑、溫度來入手：現(xiàn)溫度不變；HCOOCH3起始時濃度最大，但其起始速率并不是最大，說明有催化劑的影響；現(xiàn)有物質(zhì)中有催化可能的是HCOOH、CH3OH、H2O，但CH3OH、H2O的起始濃度已不小，所以，只能考慮是HCOOH起催化作用。(3)K值的計算要注意選取的是平衡時的量，即是圖上甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%的點。(4)因為升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所需時間縮短，所以繪圖時要注意T2達到平衡的時間要小于T1。再者，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，所以T2達平衡時的平臺要高于T1。答案： (1)0.045 9.0103 (2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，此時，v(正)減小，特別是v (逆)增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。(3)0.14。 (4)6.(2009浙江高考9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ( ) A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然A、B兩項的濃度較小，排除。C、D兩項濃度相同，但D項中CH3COOH屬于易揮發(fā)性分子，且在溶液中不完全電離，離子總濃度比C小，所以C項沸點最高。答案：C7.(2009全國卷II10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 ( )A B C D【解析】做題思路：pH順序是：酸(強弱鹽(弱堿鹽雙強鹽弱酸鹽堿(弱強。苯酚當做酸對待，所以酸中pH：醋酸碳酸苯酚；鹽中，均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理，電離程度H2CO3苯酚HCO3 ，則對應(yīng)鹽的堿性(即pH順序)為：NaHCO3苯酚鈉Na2CO3，故C項正確。答案：C8.(2009安徽高考13)向體積為Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 ( )AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa = Vb時：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)CVaVb時：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)【解析】此題以完全反應(yīng)時為參照點：若Va = Vb，則酸和堿正好完全反應(yīng)生成CH3COOK，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)，B項正確；根據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO) = c(K)，可判斷出：VaVb時，即酸過量時，A項正確；根據(jù)電荷守恒(適于各種量變)：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)，可判斷出：D項正確、C項錯誤。答案： C三、2008年高考試題1.(2008山東基本能力測試58) 2008年5月8日，奧運圣火成功登頂珠峰，為此某班舉行了慶祝晚會。晚會上趙東同學(xué)將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“奧運成功！中國加油！”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的顯色反應(yīng)是下列哪一組？( )A酚酞-鹽酸溶液B酚酞氫氧化鈉溶液C石蕊氫氧化鈉溶液D碘水淀粉溶液【解析】無色酚酞遇堿變紅色。答案：B2.（2008上海高考14）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【解析】此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當堿過量時，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當溶液呈堿性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A3.（2008全國卷7）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【解析】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液pH接進，所以指示劑選擇酚酞。答案：D。4.（2008全國卷9）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1【解析】由題意可得： = 0.01，c0.05molL1。答案：C5.（2008天津