分析化學(xué)(第五版)模擬試卷A.doc

分析化學(xué)期末試卷（A）一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫，錯(cuò)誤的畫）（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱標(biāo)定法。( )2由計(jì)算器算得：的結(jié)果為12.004471，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將其結(jié)果修正為12.00。 ( )3滴定分析中，反應(yīng)常數(shù)Kt越大，反應(yīng)越完全，則滴定突躍范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。 ( )4求M離子滴定的最高pH，一般可直接應(yīng)用其氫氧化物的溶度積求得。( )5EDTA滴定金屬離子反應(yīng)中，因酸效應(yīng)的作用，使KMY大于KMY。 ( )6氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑。 ( )7在酸性溶液中，F(xiàn)e 3+可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測(cè)定I -。 ( )8莫爾法可在堿性或中性溶液中測(cè)定Cl-，但不能用于直接測(cè)定Ag+。 ( )9Fe(OH)3膠體沉淀可以通過陳化作用使沉淀顆粒長(zhǎng)大，沉淀更加純凈 ( )10吸光光度法靈敏度高，僅適用于微量組分的測(cè)量。 ( )二、選擇題（在下列各題中選擇出一個(gè)符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)中）(本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是：（ ）(A)物理性質(zhì) (B)物理化學(xué)性質(zhì) (C)電化學(xué)性質(zhì) (D)化學(xué)性質(zhì)2.滴定分析中出現(xiàn)下列情況，屬于系統(tǒng)誤差的是：（ ）(A)滴定時(shí)有溶液濺出 (B)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估測(cè)不準(zhǔn)(C)試劑中含少量待測(cè)離子 (D)砝碼讀錯(cuò)3由兩種不同分析方法分析同一試樣得到兩組數(shù)據(jù),判斷這兩種方法之間是否存在顯著性差異時(shí),若按以下四個(gè)步驟進(jìn)行,則其中有錯(cuò)誤的一步是：（ ）(A)求出兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差S1及S2；(B)以下檢驗(yàn)法比較值與相應(yīng)F表的大?。?C)若FF表值,說明兩組數(shù)據(jù)的精密度無顯著差異,可計(jì)算合并標(biāo)準(zhǔn)偏差S合；(D)按下式值計(jì)算：,將t值與相應(yīng)的t表值比較，若tt表，則兩種方法無顯著性差異。4下列物質(zhì)不能用作基準(zhǔn)物的是（ ）(A)高錳酸解 (B)重鉻酸鉀 (C)草酸鈉 (D)鄰苯二甲酸氫鉀5用NaOH 溶液分別滴定HNO3和 H2SO4，消耗NaOH體積數(shù)相同，說明（ ）。(A)兩種酸的電離度相同 (B)HNO3無氧化性 (C)H2SO4濃度是HNO3一半 (D)HNO3濃度是H2SO的一半6NaHCO3水溶液中的質(zhì)子條件式是（ ）。(A) H+HCO3-=H2CO3+CO32-+OH-；(B) H+H2CO3=CO32-+OH-；(C) H+2H2CO3 +HCO3-=CO32-+OH-；(D) H+=CO32-+OH-。7EDTA測(cè)定Al3+可用的滴定方式是（ ） (A)直接滴定 (B)置換滴定 (C)返滴定 (D)間接滴定8用EDTA滴定金屬離子為達(dá)到誤差要求，應(yīng)滿足的條件是（ ）。(A) cKa10-8 (B) cKMY10-8 (C) cKMY10-6 (D) ckMY106 9Fe2+，Ca2+ 混合溶液，可分別測(cè)定各組分的方法是（ ）。(A) 控制酸度，用EDTA滴定； (B) 沉淀掩蔽用EDTA滴定；(C) 氧化還原掩蔽用EDTA滴定； (D) 配位掩蔽與EDTA滴定結(jié)合。10若絡(luò)合滴定反應(yīng)為: M + Y = MY,則酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)表示 ( ) H+ HiY(i=16) (A) (B) (C) (D) 11在pH=5.0時(shí), 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等離子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 則測(cè)得的是 ( ) (A) Al,Zn,Mg總量 (B) Zn和Mg的總量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 12.用EDTA滴定Mg2+,采用鉻黑T為指示劑,少量Fe3+的存在將導(dǎo)致 ( ) (A) 終點(diǎn)顏色不變化，以致無法確定終點(diǎn)，即出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象 (B) 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來,使終點(diǎn)提前 (C) 使EDTA與指示劑作用緩慢,終點(diǎn)延長(zhǎng) (D) 與指示劑形成沉淀,使其失去作用 13間接碘量法中誤差的主要來源有（ ）。(A) I-容易揮發(fā) (B) I-容易生成I3-(C) I-容易氧化 (D) 指示劑近終點(diǎn)才加入14某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667molL-1 K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20mL至30mL,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是( ) Ar(Fe)=55.845 (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 15對(duì) Ox-Red 電對(duì), 25 時(shí)條件電位() 等于 ( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 16用佛爾哈德法測(cè)定Ag+，滴定劑是( )(A)NaCl (B) NH4SCN (C) NaBr (D)Na2S17莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) Ag2CrO4沉淀不易形成 (C) AgCl吸附Cl-增強(qiáng) (D) AgCl沉淀易膠溶 18同離子效應(yīng)使沉淀溶解度：（ ）(A)不變 (B)增大 (C) 減小 (D)先減小后增大19下列何者是物質(zhì)光吸收定律表達(dá)式？（ ）(A) (B) (C) (D) A=T20除去燒杯煮水后產(chǎn)生的水垢應(yīng)選用 ( ) (A) NaOH (B) HCl (C) H2SO4 (D) NH3水 三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處填上正確的文字、符號(hào)或數(shù)值）（本大題共13小題，每空1分，共30分）1完成一項(xiàng)定量分析，通常應(yīng)經(jīng)過以下步驟：（1） ,（2） （3） （4） 。2正態(tài)分布規(guī)律反映出 誤差的分布特點(diǎn)。3我們報(bào)告分析結(jié)果時(shí)，不可缺少的三個(gè)參數(shù)是 、 、 。4在酸堿滴定分析中，符號(hào)稱為 ，的大小說明某存在形式在溶液中所占分?jǐn)?shù)的多少。5溶液中酸堿指示劑的顏色是由 決定，一般指示劑變色的pH范圍是 單位，對(duì)于滴定的突躍范圍小于 時(shí)，應(yīng)選用混合指示劑。6已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 則Na2CO3的Kb1 = , Kb2 = 。 7EDTA是 的簡(jiǎn)稱, 它與金屬離子形成螯合物時(shí), 其螯合比一般為 。 8在如下絡(luò)合滴定反應(yīng)中 M + Y MY L OH ML M(OH) + + ML2 M(OH)2 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)M= ；c(M)= 。9下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng) ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+時(shí), Cl-的氧化被加快 ； (2) Ag+存在時(shí), Mn2+氧化成 MnO4- ； (3) PbSO4 沉淀隨 H2SO4 濃度增大溶解度增加 。 (A) 催化反應(yīng) (B) 自動(dòng)催化反應(yīng) (C) 副反應(yīng) (D) 誘導(dǎo)反應(yīng)10K2Cr2O7法測(cè)定水中化學(xué)耗氧量，采用 方式，在酸性溶液中，加入過量 使水中 充分氧化，過量的 用還原劑Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。但反應(yīng)不能在硝酸中進(jìn)行，原因是 。11已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V；(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 則反應(yīng) Sn2+ 2Fe3+ Sn4+ 2Fe2+的平衡常數(shù)為 。12BaSO4重量法測(cè)定Ba2+時(shí)，以濾液中無 作為洗凈的標(biāo)志，因?yàn)?。13在吸光光度法中，選擇入射光波長(zhǎng)的原則是 。四、簡(jiǎn)答題（本大題共三小題，可任選兩題）（每題5分，共10分）1在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí)，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH?2用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，滴入KMnO4的紅色消失速度由慢到快，試解釋之；3為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么，并簡(jiǎn)述其原因。五、計(jì)算題（本大題共三小題，第一題為必做題，其他兩題可任選其一）（每題10分，共20分）10.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1HAc (pKa=4.76),計(jì)算：(1) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%時(shí)溶液的pH；(2) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH；(3) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%時(shí)溶液的pH。2稱取工業(yè)純堿(主要成分為Na2CO3和NaHCO3)試樣2.500g溶解后定容至250mL，稱取25.00mL，以酚酞為指示劑以0.1053molL-1HCl滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗21.36mL，然后用甲基橙做指示劑，繼續(xù)用同濃度的HCl滴定，消耗22.48mL，試確定工業(yè)純堿中Na2CO3和NaHCO3 的含量。3不純輝銻礦石（主要成分為Sb2S3）0.2513g，將其置于氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，然后0.02000molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。計(jì)算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若以Sb計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少？（有關(guān)相對(duì)原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案一、是非題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1.（ ）2.（ ）3.（ ）4.（ ）5.（ ）6.（ ）7.（ ）8.（ ）9.（ ）10.（ ）二、選擇題 (本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1.D 2.C 3. B 4.A 5.C 6.B 7.C 8. D 9.D 10.D11.C 12.A 13.C 14.A 15.D16.B 17.B 18.C 19.B 20.B三、填充題（本大題共12小題，每空1分，共30分）1. 取樣，試樣預(yù)處理，分析測(cè)定，結(jié)果報(bào)告分析與評(píng)價(jià)。2. 隨機(jī)（偶然）3. 平均值，測(cè)定次數(shù)，偏差4. 分布系數(shù)5. 指示劑兩種存在形式的濃度比，2個(gè)pH值，26. 10-3.75，10-7.627. 乙二胺四乙酸，1：18. M+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2,M+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+MY9. (1)D,(2)A,(3)C10. 返滴定，K2Cr2O7，有機(jī)物，K2Cr2O7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，會(huì)增加還原劑的消耗而干擾測(cè)定11. 1.0102112. 氯離子（Cl-），制備沉淀原料一般用BaCl2，沉淀易吸附Cl-，且Cl-和硝酸銀的反應(yīng)迅速，現(xiàn)象明顯。13. 吸收最大，干擾最小四、簡(jiǎn)答題（本大題共三小題，可任選兩題）（每題5分，共10分）1.解答：原因如下（1）絡(luò)合過程中，H4Y中Y4-反應(yīng)，不斷產(chǎn)生H+ M+H2Y=MY+2H+（2）控制滴定劑的酸效應(yīng)lgaY(H)，達(dá)到滴定要求（3）防止金屬離子與OH-反應(yīng)生成沉淀（4）指示劑需要一定的pH值才能正常顯示終點(diǎn)2.解答： KMnO4 與 C2O42-的反應(yīng) 速度很慢，但Mn(II)可催化該反應(yīng)。KMnO4 與 C2O42-反應(yīng)開始時(shí)，沒有Mn(II)或極少量，故反應(yīng)速度很慢， KMnO4的紅色消失得很慢。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Mn(II)不斷產(chǎn)生，反應(yīng)將越來越快，所以 KMnO4的紅色消失速度由慢到快，此現(xiàn)象即為自動(dòng)催化反應(yīng)。KMnO4 與 C2O42-的反應(yīng) 速度很慢，但Mn(II)可催化該反應(yīng)。KMnO4 與 C2O42-反應(yīng)開始時(shí)，沒有Mn(II)或極少量，故反應(yīng)速度很慢， KMnO4的紅色消失得很慢。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Mn(II)不斷產(chǎn)生，反應(yīng)將越來越快，所以 KMnO4的紅色消失速度由慢到快，此現(xiàn)象即為自動(dòng)催化反應(yīng)。3.解答：?。合鄬?duì)過飽和度小，減少均相成核；減少雜質(zhì)吸附量熱：增大溶解度，減少相對(duì)過飽和度，減少均相成核；增大擴(kuò)散速度，有利于沉淀長(zhǎng)大；減少吸附慢：減少均相成核；有利于沉淀長(zhǎng)大攪：減少吸附；增大擴(kuò)散速度，有利于沉淀轉(zhuǎn)化陳：減少包藏；晶形完整化六、計(jì)算題（本大題共三小題，第一題為必做題，其他兩題可任選其一）1. 解答：(1) 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%時(shí)，即已經(jīng)加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反應(yīng)的HAc和產(chǎn)物Ac-同時(shí)存在，組成一個(gè)緩沖體系：cHAc=5.010-5 molL-1cAc-=5.010-2 molL-